高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案及練習(xí)題

　　物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案及練習(xí)題，希望對大家有所幫助。

　　高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量教案：

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo):初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　能力目標(biāo):在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力

　　德育目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

　　教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　重點(diǎn):初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

　　教學(xué)過程

　　一、投影: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度

　　異:1. 溶質(zhì): 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示

　　溶液: 以質(zhì)量表示 以體積表示

　　2. 單位: 1 摩/升

　　同: 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值

　　提問:如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?

　　講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關(guān)儀器和步驟以及注

　　意事項(xiàng)。

　　二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　　2. 過程:

　　(1) 準(zhǔn)備工作:檢漏

　　(2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻

　　(3)結(jié)束工作:存放,整理清洗

　　三、誤差分析

　　依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成,⑵未冷卻等

　　例如:

　　稱量時,砝碼有油污或生銹

　　稱量時,藥品與砝碼顛倒

　　量取液體時,量筒內(nèi)壁上有水

　　稱 NaOH固體時,把 NaOH放在紙上

　　量取濃鹽酸、動作太慢

　　溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

　　容量瓶未干燥

　　攪拌或移液時,有溶液飛濺出來

　　定容時,俯視刻度線

　　搖勻后,液面低于刻度線

　　四、討論

　　國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請評價。

　　例題:

　　1、溶液配制:

　　欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )

　　請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )

　　1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。

　　2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

　　3)在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取( )g NaOH

　　4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻。

　　5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。

　　6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

　　2、要配制濃度約為2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是 (填代號)。

　　A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解

　　B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

　　C 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,慢慢倒入燒杯中

　　高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量練習(xí)題：

　　1.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為(　　)

　　A.0.05 mol B.0.075 mol C.0.15 mol D.0.2 mol

　　解析：n(HCl)=0.2 mol，n(H2SO4)=0.2 mol

　　說明鹽酸不足，硫酸過量;根據(jù)鹽酸求出生成H2 0.1 mol，則H2SO4生成H2 0.15 mol，則鐵粉為0.15 mol。

　　答案：C

　　2.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　)

　　A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1

　　C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1

　　解析：根據(jù)電荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，得n(K+)=(b-2a)mol，c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。易錯選A。忽視了體積的變化。

　　答案：D

　　3.質(zhì)量比為2∶3的金屬鋁分別跟足量稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的體積比是(　　)

　　A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2

　　解析：因?yàn)橄×蛩岷蚇aOH溶液是足量的，因此鋁無論是和H2SO4反應(yīng)生成H2，還是和NaOH溶液反應(yīng)生成H2，H2的量是由鋁的量決定的。

　　答案：C

　　4.將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(　　)

　　A.0.25 mol B.0.125 mol C.0.100 mol D.0.080 mol

　　解析：利用極值法解題。假設(shè)金屬為+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol，假設(shè)金屬為+3價，則金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol×=0.083 mol，所以三種金屬的物質(zhì)的量之和介于二者之間。

　　答案：C

　　5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

　　解析：金屬鋁無論是與酸還是與堿反應(yīng)，鋁與氫氣的關(guān)系式均為2Al～3H2↑，利用此特點(diǎn)可以很方便地進(jìn)行有關(guān)的計算。

　　2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑

　　據(jù)以上兩個方程式知，放出等量氣體時消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。

　　答案：C

　　6.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

　　解析：本題主要考查金屬與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2M+2nH+=== 2Mn++nH2↑可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H2O反應(yīng)，按鹽酸計算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol H2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

　　答案：C

　　7.將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中，置換出的H2按由多到少的順序排列正確的是(　　)

　　A.Zn>Fe>Na>Mg>Al B.Al>Mg>Na>Fe>Zn

　　C.Na>Mg>Al>Fe>Zn D.Fe>Zn>Mg>Al>Na

　　解析：設(shè)分別取Na、Mg、Al、Zn、Fe各1 g放入足量鹽酸中。則：

　　(1)2Na+2H+=== 2Na++H2↑

　　46　　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　　 g

　　(2)Mg+2H+=== Mg2++H2↑

　　24　　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　　 g

　　(3)2Al+6H+=== 2Al3++3H2↑

　　54　　　　　　　　　6

　　1 g　　　　　　　　 g

　　(4)Zn+2H+=== Zn2++H2↑

　　65　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　 g

　　(5)Fe+2H+=== Fe2++H2↑

　　56　　　　　　　　2

　　1 g　　　　　　　 g

　　答案：B

　　8.將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為(　　)

　　A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

　　C.H2SO4溶液 D.HCl溶液

　　解析：A中不產(chǎn)生氫氣，0.2 mol鋁能與0.1 mol Ba(OH)2溶液，0.3 mol H2SO4溶液，0.6 mol HCl溶液反應(yīng)生成氫氣，但只有HCl的量不足。

　　答案：D

　　綜合應(yīng)用

　　9.完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。

　　(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)

　　生氫氣的體積之比是________。

　　(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_______________________________________________________________。

　　(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________;質(zhì)量之比是________。

　　(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。

　　解析：(1)利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比：×1∶×2∶×3。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(0.1 mol×1)∶(0.1 mol×2)∶(0.1 mol×3)，所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為1∶2∶3。(3)與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬的失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量應(yīng)以鹽酸的量計算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol)，Na也過量但過量的鈉可以與水反應(yīng)(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol)。

　　答案：(1)∶∶　(2)1∶2∶3　(3)6∶3∶2　23∶12∶9　(4)鈉>鎂=鋁

　　10.某學(xué)習(xí)小組用右圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

　　(1)A中試劑為________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________________。

　　(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性，上述操作的順序是________;(填序號)記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_________________________________________。

　　(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

　　(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為______________。

　　(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

　　解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng)，但鋁和堿反應(yīng)鎂不反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保護(hù)膜。實(shí)驗(yàn)裝置包括反應(yīng)裝置和排液量氣裝置，注意氣密性檢查應(yīng)該在裝藥品之前。鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，M=m/n==，如果在實(shí)驗(yàn)過程中未洗滌固體，則殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏小。

　　答案：(1)NaOH溶液

　　(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

　　(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

　　(4)2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑

　　(5)略

　　(6)偏小