高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題

　　摩爾簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質(zhì)的量。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題，希望對大家有所幫助。
　　高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案：

三維目標	知識與技能目標： 1．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。 2．使學(xué)生了解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的氣體摩爾體積。 3．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，以及物質(zhì)的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系。 過程與方法目標： 1．通過對數(shù)據(jù)的分析比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。 2．培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 3．培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。 情感、態(tài)度與價值觀目標：: 1．使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。 2．通過學(xué)生的置疑、解疑，激發(fā)學(xué)生對問題的探究興趣及探究能力。 3．通過計算，強調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的計算習(xí)慣
教學(xué)重點	摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點	摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念
教學(xué)方法	講授法 多媒體展示
教具準備	多媒體投影儀
教師活動		學(xué)生活動	設(shè)計意圖
［導(dǎo)入新課］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？ ［講述］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系。 ［推進新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。 ［提問］那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？ ［板書］二、摩爾質(zhì)量 １． 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。 ［講解］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。 ［板書］2．摩爾質(zhì)量定義： （1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。 （2）單位：g/mol或 kg/mol。 （3）數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。 ［講解］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可表示為： 摩爾質(zhì)量（g/mol） 物質(zhì)的質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） ［板書］3．計算式： 符號表示： ［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體——物質(zhì)的量聯(lián)系起來。 (投影練習(xí))o的摩爾質(zhì)量是 ； o2的摩爾質(zhì)量是 ； nacl的摩爾質(zhì)量是 ； so42-的摩爾質(zhì)量是 。 答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 ［強調(diào)］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位。 (投影練習(xí))欲使so2和so3中氧元素的質(zhì)量相等，so2與so3的質(zhì)量比是多少？ 分析與解答：根據(jù)氧元素質(zhì)量相等，推出氧元素的物質(zhì)的量相等，求出so2和so3物質(zhì)的量比為3：2，最后得出so2與so3的質(zhì)量比為6：5。 (投影練習(xí))71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物質(zhì)的量各為多少？ 解：na2so4的相對分子質(zhì)量為142，則m(na2so4)=142 g/mol na2so4= 2na++ so42ˉ n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol 答：71 gna2so4中含有na+物質(zhì)的量為1 mol，so42ˉ物質(zhì)的量為0.5mol。 ［討論］分析書中13科學(xué)探究，列出有關(guān)化學(xué)式、體積的相關(guān)數(shù)據(jù)，討論并回答下列三個問題。 (多媒體投影)問題1：分析體積一欄，發(fā)現(xiàn)單位是否相同，說明什么問題？ 問題2：在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積是否相同？ 問題3：在同溫同壓下，1 mol氣體的體積是否相同？溫度、壓強不同時，又怎么樣？ (多媒體投影)問題1：固體、液體體積為何不同？與氣體體積為何有如此大的差距？ 問題2：同溫同壓下，1 mol不同氣體的體積為何相差不大？ 問題3：不同溫度、壓強下，1 mol氣體體積為何不同? 討論分析：為什么會產(chǎn)生這些差異? ［提問］物質(zhì)體積的大小取決于那些因素？ ［提問］當(dāng)微粒數(shù)一定時，固體、液體的體積主要決定于什么因素？ ［提問］為什么相同條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？ ［提問］為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度、壓強下進行？ ［講解］對固體，我們用得較多的是質(zhì)量，而對于氣體，用得較多的則是體積。由于同溫同壓下，1 mol不同氣體都含有相同的體積，為我們定量測定氣體體積提供了很大的方便，為此，我們專門提出了氣體摩爾體積的概念。 ［板書］三、氣體摩爾體積( vm) ［講解］所謂氣體摩爾體積( vm)指的是一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 ［板書］1．定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為vm。 vm = v n ［講解］氣體的體積與氣體物質(zhì)的量之比，可表示為： ［板書］表達式： ［提問］由此可知，vm的單位是什么呢？ ［板書］單位：l·mol-1或m3·mol-1 ［講解］在不同外界條件下，都有一個與之對應(yīng)的氣體摩爾體積，我們把溫度0℃、壓強為101kpa 定義為標準狀況，簡寫為stp ，氣體摩爾體積約為 22．4 l·mol-1。 ［板書］2．標準狀況下(stp) ，1 mol任何氣體的體積都約為22．4 l·mol-1。 ［講解］大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點： ［板書］（1）適用范圍：任何氣體（包括混合氣體） （2）條件：在一定溫度和壓強下（標準狀況下vm為22．4 l·mol-1） 物質(zhì)的量n成正比， 由物質(zhì)的量相同，推出所含分子數(shù)相同。 ［小結(jié)］同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這一規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律。 v1 v2 n1 n2 n1 n2 ［板書］3．阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 即同溫同壓下 ，適用對象是氣體。 ［講解］阿伏加德羅定律還有幾個重要的推論。我們可以根據(jù)公式pv = nrt（其中p為壓強，v為氣體體積，n為氣體的物質(zhì)的量，r為常數(shù)，t為溫度）導(dǎo)出，在一定條件下p~n、ρ~m、v~m之間的關(guān)系。 ［課堂小結(jié)］通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們把質(zhì)量、氣體的體積這兩個宏觀物理量與微粒數(shù)這一微觀粒子聯(lián)系起來了。 ［板書］小結(jié)： 物質(zhì)的質(zhì)量（m） ÷m ×m 氣體的體積（v） 微粒個數(shù)（n） ÷na ×na 物質(zhì)的量（n） ×vm ÷vm ［布置作業(yè)］p17-18 練習(xí)5、6		［學(xué)生］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用用于宏觀物體 ［學(xué)生閱讀歸納］1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量 ［學(xué)生閱讀歸納］對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量 ［學(xué)生］討論，探究。 ［學(xué)生1］1．固體、液體體積單位是cm3，而氣體體積單位是l， ［學(xué)生2］2．在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積不同。 ［學(xué)生3］3．在同溫同壓下，1 mol氣體的體積基本相同。不同溫度、壓強下，1 mol氣體的體積不同 ［學(xué)生］物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)微粒數(shù)的多少、微粒本身的大小和微粒之間的距離三個因素。 ［學(xué)生］當(dāng)微粒數(shù)一定時，固體、液體的體積主要決定于微粒本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒之間的距離 ［學(xué)生］在固、液態(tài)中，微粒本身的大小不同，決定了其體積不同，而不同氣體在一定溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，1 mol氣體有著近似相同的體積 ［學(xué)生］因為氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，故說到氣體體積時必須指明外界條件 ［學(xué)生］氣體體積的單位是l或m3，物質(zhì)的量的單位mol，所以氣體摩爾體積的單位是l·mol-1或m3·mol-1。 (投影練習(xí))判斷下列說法是否正確，并說明理由： 1．1molo2的體積約是22．4 l。 2．標準狀況下，h2的體積為22．4 l。 3．標準狀況下，1mol h2的體積恰好為22．4 l。 4．標準狀況下，1mol h2so4的體積約為22．4 l。 5．標準狀況下，0.4moln2和0.6molo2的混合氣體的體積約為22．4 l。 6．22．4 l氣體所含分子數(shù)一定大于11．2 l氣體所含分子數(shù)。 ［學(xué)生］1．錯誤。未指明條件、狀況。 2．錯誤。未指明1mol。 3．錯誤。22．4 l是一個近似取值。 4．錯誤。h2so4不是氣體。 5．正確。 6．錯誤。未指明氣體體積是否在相同條件下測定。 ［討論］請大家思考：同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含分子數(shù)是否相同？	以往知識的回顧 學(xué)生自學(xué)能力培養(yǎng) 學(xué)生自學(xué)能力培養(yǎng) 學(xué)生自學(xué)能力的培養(yǎng) 相關(guān)知識的鞏固

　　高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量練習(xí)題：
　　1.下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
　　A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
　　B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
　　C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
　　D.國際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩
　　【解析】 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應(yīng)是12C，碳原子數(shù)目應(yīng)是NA，而不應(yīng)該是1mol，因摩是物質(zhì)的量的單位。
　　【答案】 B
　　2.下列說法正確的是( )
　　A.摩爾是七個基本物理量之一
　　B.1mol氫
　　C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
　　D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒
　　【解析】 摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，它只適用于微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。
　　【答案】 D
　　3.下列敘述錯誤的是( )
　　A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
　　B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
　　C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
　　D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
　　【解析】 物質(zhì)可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。
　　【答案】 A
　　4.0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數(shù)為( )
　　A.3.01×1023
　　C.0.5
　　++B.6.02×1023 D.1 -
　　【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
　　【答案】 B
　　5.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
　　A.1∶1∶1
　　C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2
　　【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
　　【答案】 D
　　6.在0.8g某一物質(zhì)中含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為( )
　　A.8
　　C.64 B.16 D.160
　　【解析】 該物質(zhì)的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，則該
　　物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質(zhì)量為16。
　　【答案】 B
　　7.1g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )
　　A.a/28mol1 -B.a mol1 -
　　C.28a mol1 -D.a/14mol1 -
　　【解析】 由N2的物質(zhì)的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28a mol1。
　　【答案】 C
　　8.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
　　A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
　　WB.W gaNA
　　C.W g該原子中含有aNA該原子
　　D.由已知信息可得：NA=12 a
　　【解析】 由題意知，某原子的一個原子的質(zhì)量為ag，則該原子摩爾質(zhì)量為ag×NA=aNAg·mol1，則W g該原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又于-已知信息可得：NA=12/b。
　　【答案】 B
　　9.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是( )
　　A.0.500mol
　　C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol
　　【答案】 D
　　【點撥】 3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
　　10.下列說法中正確的是( )
　　A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
　　B.在100℃、1×104Pa時，1molO2中約含有6.02×1023個O2分子 C.含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水(4℃)的體積為18mL D.兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量一定相等
　　【答案】 BC
　　【點撥】 不同的純凈物，組成其物質(zhì)的基本單元所含有的原子數(shù)目往往不同，所以說基本單元數(shù)相等，但原子總數(shù)不一定相等。物質(zhì)間的反應(yīng)總是按一定物質(zhì)的量比例進行反應(yīng)，但這個比例不一定就是1∶1。
　　11.下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④
　　【答案】 A
　　【點撥】 題目所給的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行比較：①為0.1mol CO2;②為0.1mol H2SO4;③為0.056mol H2O;④為0.05mol O2。
　　12.下列敘述正確的是( )
　　A.同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多 B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
　　D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
　　【解析】 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)的量相同時含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)越多，同質(zhì)量的H2和Cl2，H2的物質(zhì)的量為m/2mol，Cl2為m/71mol。可見氫氣的分子數(shù)多;用摩爾為單位表示物質(zhì)的量時必須標明具體的物質(zhì)，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol1，所以D正確。
　　【答案】 AD
　　【點撥】 使用摩爾時，應(yīng)注明微粒名稱，不能模棱兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1。
　　13.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )
　　A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O
　　C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
　　【答案】 C
　　【點撥】 A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O為3.6g。
　　-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02×1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。
　　14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近( )
　　A.32 B.65 C.120 D.150
　　【解析】 由n=n=可得 =，則解此類問題的思路為M=V·ρ。
　　MNAMNAN據(jù)題意，若能求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出NA(取值為6.02×1023)個原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。
　　20個原子的質(zhì)量
　　m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10
　　所以，該元素的相對原子質(zhì)量接近于150。
　　【答案】 D
　　【點撥】 此題以“物質(zhì)的量”作橋梁，借助“摩爾質(zhì)量”來引渡，訓(xùn)練思維的靈活性。
　　15.20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( )
　　A.100g/mol C.55g/mol
　　【答案】 B
　　【點撥】 由質(zhì)量守恒定律
　　m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。
　　n(E)0.2mol
　　16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是__________個、原子數(shù)是__________個、質(zhì)子數(shù)是__________個。
　　【解析】 由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
　　1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質(zhì)子。
　　【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
　　17.1個水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數(shù)之比為______________________。
　　【解析】 先統(tǒng)一標準，都化成物質(zhì)的量：1個水分子的物質(zhì)的量為2O6.02×10111的物質(zhì)的量為mol，1mol H2O的物質(zhì)的量為1mol，三者分子數(shù)之比為：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
　　【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023