高一化學計量在實驗中的應用練習題
高一化學計量在實驗中的應用練習題
化學計量包括反應物和產物量的計算、化學平衡的計算、化學反應速率的計算、化學反應中能量的計算等。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學計量在實驗中的應用練習題，希望對大家有所幫助。
高一化學計量在實驗中的應用練習題：
一、選擇題
1.下列說法中，不正確的是( )
A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
B.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
C.阿伏加德羅常數的“集體”就是1 mol
D.使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱
解析： 構成物質的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故 A選項是錯 誤的;0.012 kg12C所含有的微粒數(碳原子)即為阿伏加德羅常數，即為1 mol C原子數，B正確;1 mol任何物質所含微粒數即為阿伏加德羅常數，所以C正確;摩爾這一單位所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。
答案： A
2.下列說法正確的是( )
A.1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B.1 mol H2O中含有的氫原子數為2NA
C.鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量
D.1 mol硫酸的質量等于98 g/mol
解析： 解答本題的關鍵是對摩爾、阿伏加德羅常數、摩爾質量等概念的內涵和外延的掌握。
選項 內容分析[ 結論
A 沒有指出“1 mol氫”的具體微粒是什么 錯誤
B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA個氫原子 正確
C 鈉的摩爾質 量只是在數值上等于鈉的相對原子質量，而單位不同 錯誤
D 1 mol硫酸的質量應為98 g 錯誤
答案： B
3.下列有關阿伏加德羅常數為(NA)的說法錯誤的是( )
A.32 g O2所含的原子數目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol
解析： 32 g O2為1 mol，氧原子數為2NA，A錯誤;0.5 mol H2O中原子數為0.5×3×NA，B正確;1 mol H2O中含有 H2O分子數為NA，C正確;0.5NA個Cl2分子的物質的量為0.5 mol，D正確。
答案： A
4.已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數的數值為( )
A.b28a B.a28b C.28ba D.28ab
解析： 根據公式n=mM=NNA，則有a28=bNA，所以NA=28ba，選C。
答案： C
5.某氣體物質的質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是( )
A.64 B.32
C.96 D.124
解析： 由n=NNA得，n=6.02×10226.02×1023mol-1，即：n=0.1 mol，又由n=mM得，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g•mol-1。
答案： A
6.下列敘述中，正確的是( )
A.同質量的H2和Cl2含有的分子數相等
B.SO2-4的摩爾質量是96 g•mol-1
C.阿伏加德羅常數恰好為6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的質量為44 g/mol
解析： A中，因為H2和Cl2的摩爾質量不相等，故同質量時H2的物質的量大于Cl2的物質的量，則分子數也大;C中，6.02×1023mol-1為一近似值;D中的單位應為g。
答案： B
7.對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是( )
A.它可與1 mol O2完全反應(點燃)
B.它是4 mol H
C.它與16 g CH4所含的H的數目相同
D.它與2NA個H2SO4所含的H的數目相同
解析： 1.204×1024個H2的物質的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2+O2=====點燃2H2O可知，2個H2與1個O2完全反應，則2 mol H2與1 mol O2完全反應。CH4的相對分子質量是16，摩爾質量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA個H2SO4是2 mol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數目的H。
答案： B
8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加 以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子個數約為( )
A.2.5×1019 B.2.5×1022
C.5×109 D.5×1022
解析： 本題中要注意的是鉛筆芯的成分中石墨只占總質量的一半，寫一個字消耗的鉛筆芯的質量約為1 mg，實際消耗石墨的質量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子個數約為0.5×10-3 g/12 g•mol-1×6.02×1023 mol-1=2.5×1019。
答案： A
9.當O2、SO2、SO3的質量比為2∶4∶5時，它們的物質的量之比為( )
A.2∶4∶5 B.1∶2∶3
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3
解析： n=mM，則有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)=mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3=2 g32 g•mol-1∶4 g64 g•mol-1∶5 g80 g•mol-1=1∶1∶1。
答案： C
10.在反應X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則在此反應中Y和M的質量之比為( )
A.16∶9 B.23∶9
C.32∶9 D.46∶9
解析： 本題考查物質的量、摩爾質量、質量在化學方程式中的綜合運用。由反應：
X + 2Y === R + 2M
Mr(R) 2Mr(M)
4.4 g m
由題意得Mr(R)∶2Mr(M)=22∶18=4.4 g∶m，解得m=3.6 g，根據質量守恒定律，參加反應的Y的 質量為：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g，所以Y與M的質量比為6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案： A
二、非選擇題
11.在①、②、③、④處的橫線上填上適當的內容。
解析： 1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子數為NA，質量為1 mol×44 g•mol-1=44 g。
答案：?、? ②2?、跱A ④44 g
12.12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。
解析： 1 mol Na2R中含有Na+ 2 mol，R2- 1 mo l，故含有0.4 mol Na+的Na2R的物質的量應為0.2 mol。那么M(Na 2R)=mn=12.4 g0.2 mol=62 g•mol-1
M(R)=62 g•mol-1-2×23 g•mol-1=16 g•mol-1
故1.6 g R的物質的量為n(R)=1.6 g16 g•mol-1=0.1 mol
所以n(Na2R)=n(R)=0.1 mol
答案： 62 g•mol-1 16 0.1 mol
13.(1)相同物質的量的CO2和O2，其分子數目之比為________，原子數目之比為_ _______，氧原子數目之比為________;質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為________。
(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數最多接近______，最少接近________，氧原子數目為________。
解析： (1)若n(CO2)=n(O2)
則由n=NNA可知：
N(CO2)=N(O2)
若m( CO2)=m(O2)
則由n=mM可知
nCO2nO2=MO2MCO2=3244=811
(2)由于M(NO2)=46 g•mol-1
M(N2O4)=92 g•mol-1
若全部為NO2時，n(NO2)=1 mol，
若全部為N2O4時，n(N2O4)=0.5 mol，
故分子數最多接近NA，最少接近0.5NA。
答案： (1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)NA 0.5NA 2NA
14.日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。 據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2 O。試計算：該晶體的摩爾質量是______;鈷原子與氧原子的物質的量之比是________;鈷原子與氧原子的個數之比是________;1 mol該晶體中含有的氧原子數目是________(比值可以用小數表示)。
解析： 由晶體的化學式Na0.35CoO2•1.3H2O可得該晶體的摩爾質量為122 g•mol-1，鈷原子與氧原子的物質的量之比是1∶3.3，其個數之比也是1∶3.3,1 mol該晶體中含有的氧原子數目是3.3 mol×6.02×1023mol-1=1.99×1024個。
答案： 122 g•mol-1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024個
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