高1化學必修1方程式
高1化學必修1方程式
無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→ ”來連接反應物和生成物。下面是學習啦小編為您帶來的高1化學必修1方程式，希望對大家有所幫助。
高1化學必修1方程式(一)
1、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)
H2 + Cl2==【點燃】2HCl
氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸)
H2+F2=2HF
2、氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
3、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)
2HClO==【光照】2HCl + O2↑
4、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO==【光照】 2HCl + O2↑
Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
5、氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)
MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O
6、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
7、鐵與硫加熱反應 Fe + S==【加熱】FeS
鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4
鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3
8、銅與濃硫酸反應： Cu+2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
9、碳與濃硫酸反應： C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2↑+2SO2↑
10、工業(yè)制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅)
SiO2 + 2C=(高溫)Si + 2CO↑
11. 鐵與鹽酸反應
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
12. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
13. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
14. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
15. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
16. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
17. 用KSCN檢驗的存在離子方程式
Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
高1化學必修1方程式(二)
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)
2Na + O2==【點燃】Na2O2
鈉塊在空氣中變暗
4Na+O2=2Na2O
Na2O在空氣中加熱(變黃)
2Na2O+O2=2Na2O2
2、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅)
2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑
堿性氧化物Na2O與水的反應
Na2O+H2O=2NaOH
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打(純堿)與鹽酸反應
?、冫}酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
?、诩儔A溶液中滴加鹽酸，至過量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH==【加熱】Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒
4Li + O2==【加熱】2Li2O
9、氯氣的性質
銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)
Cu + Cl2==【點燃】CuCl2
之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 ==【點燃】2NaCl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2==【點燃】3FeCl3
11、二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O
12、氮氣和氫氣反應(工業(yè)合成氨)
N2 + 3H2→【催化劑】 2NH3
2NH3→【高溫高壓】N2 + 3H2
13、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發(fā)莊稼)
N2 + O2=(放電)2NO
2NO + O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO
14、HNO3與Fe的反應
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)
Fe與濃HNO3加熱
Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe與稀HNO3反應
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
15、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
16、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
17. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 ==【催化劑、加熱】4NO + 6H2O
18. 碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3==【加熱】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
19. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
20. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH==【加熱】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加熱】NH3 ↑+ H2O
21. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O
22. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al + 3O2 ==2Al2O3
23. 鋁片與稀鹽酸反應
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
24. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
25. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)
2Al + Fe2O3==【高溫】 2Fe + Al2O3
26. 鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg + CO2 ==【點燃】2MgO + C
27. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
28. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
29. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
?、贏l(OH)3與NaOH溶液反應
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
30. 高溫下鐵與水反應
3Fe + 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 + 4H2