化學的研究包含物質的微觀世界和宏觀變化。下面是學習啦小編為您帶來的高一必修一化學筆記，希望對大家有所幫助。

　　高一必修一化學筆記：研究物質性質的方法和程序

　　一、研究物質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等方法。

　　(一)Na的性質

　　1、物理性質：鈉是一種銀白色金屬，熔點為97.8℃，沸點為882.9℃，密度為0.97g/cm3。

　　2、化學性質：容易失去一個電子，形成Na+(穩(wěn)定結構)，還原性極強。

　　點燃 點燃 (1)與非金屬反應：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl

　　點燃 ④2Na+S==== Na2S

　　(2)與水反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現象：?。篘a浮在水面上;熔：融化成一

　　個小球;游：四處游動;響：發(fā)出咝咝響聲;紅：試液變紅。

　　(3)與酸反應：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

　　(4)與鹽反應：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　?、?Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

　?、?Na+TiCl4(熔融狀)高溫Ti+4NaCl

　　(5)Na在空氣中的一系列變化：

　　2222Na2ONa2CO3·Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO,HO風化

　　4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →

　　2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風化Na2CO3+10H2O↑

　　3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。

　　4、Na的用途：鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑;高壓鈉燈;金屬冶煉。

　　(二)Na2O的性質

　　1、物理性質：白色固體，不可燃。

　　2、化學性質：

　　(1)與水反應：Na2O+H2O====2NaOH

　　(2)與酸反應：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

　　(3)與非金屬反應：Na2O+CO2====Na2CO3

　　3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3

　　(三)Na2O2的性質

　　1、物理性質：淡黃色固體。

　　2、化學性質：

　　(1)與水反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(放出大量的熱)

　　(2)與非金屬反應：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑(放出大量的熱)

　　(3)與酸反應：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑

　　3、Na2O2的用途：作供氧劑、漂白劑、強氧化劑

　　【向NaOH溶液中通入CO2氣體至過量】：無明顯現象，加熱溶液后生成氣體。 2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加熱NaCO+HO+CO↑ 2232232322

　　【向Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體至過量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加熱溶液后生成沉

　　淀和氣體。

　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2加熱CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　發(fā)現特殊現象，提出新問題

　　(一)氯氣的性質

　　1、物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。

　　2、化學性質：

　　(1)與金屬反應：

　?、倥c鈉反應：2Na+Cl點燃2NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。 2

　?、谂c鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色/紅褐色煙。

　　③與銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。

　　規(guī)律：變價金屬與Cl2反應一般生成高價金屬的氧化物。

　　(2)與非金屬反應：

　?、贇錃庠诼葰庵腥紵篐+Cl點燃2HCl 蒼白色火焰，瓶口內壁出現白霧。 22

　?、跉錃馀c氯氣混合光照：H2+Cl2光照2HCl 發(fā)生爆炸。

　　(3)與水反應：Cl2+H2O===HCl+HClO

　　酸性 生成AgCl沉淀 呈

　　(4)與堿反應：

　?、?Cl+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(5)與鹽反應：22

　　Cl2+2NaBr====NaCl+Br2

　　3、氯氣的用途：用來制造鹽酸、有機溶解劑和殺菌消毒劑。

　　(二)HClO的性質

　　1、不穩(wěn)定性：2HClO光照2HCl+O2↑

　　2、強氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO

　　2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO

　　【制漂白劑：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】

　　3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3還弱。

　　【工業(yè)上電解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑】

　　【實驗室制氯氣：MnO+4HCl(濃)加熱MnCl+Cl↑+2HO】

　　高一必修一化學筆記：化學中常用的物理量——物質的量

　　一、物質的量(n)

　　1、定義：它是一個描述宏觀物質中所含有的微粒數目的多少的一個物理量。

　　2、單位：摩爾，簡稱摩，符號是mol。

　　3、阿伏伽德羅常數(NA)：0.012kgC所含的碳原子數目叫做阿伏伽德羅常數。 12

　　1mol任何微粒所含的微粒數均為NA個。

　　NA =6.02×1023 mol-1

　　4、公式：n =A N:微粒數。

　　二、摩爾質量(M)

　　1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。

　　1mol的任何物質的質量，以g為單位時，它在數值上等于該物質的相對原子/

　　分子質量。

　　2、單位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。

　　3、公式：n =M

　　三、摩爾體積(Vm)

　　1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積。

　　2、單位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)

　　3、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L· mol-1。(標準狀況：指溫度為0℃、壓強為101kPa

　　的狀況，簡稱STP。)

　　4、公式：n =m

　　5、書寫規(guī)律：

　　①在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多。

　?、谠谙嗤瑮l件下，1mol固體或液體的體積不同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。

　?、墼谙嗤瑮l件下，決定物質的體積的微觀因素：