高一化學氧化還原反應知識點

　　在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。下面是由學習啦小編整理的高一化學氧化還原反應知識點，希望對大家有所幫助。

　　高一化學氧化還原反應知識點(一)

　　1、根據氧化還原反應方程式

　　化合價降低，得電子，被還原

　　氧化劑 + 還原劑 == 還原產物 + 氧化產物

　　化合價升高，失電子，被氧化

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　2、根據金屬活動性順序表

　　在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(鉑金除外);金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　3、根據元素周期表

　　同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，其單質氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

　　對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。

　　4、根據反應的難易程度

　　氧化還原反應越容易進行(表現(xiàn)為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。(如鹵族元素和氫氣反應)

　　高一化學氧化還原反應知識點(二)

　　1、電子守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

　　如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

　　2、既有氧化性又有還原性的物質與強還原性物質反應時表現(xiàn)氧化性,與強氧化性物質反應

　　時表現(xiàn)還原性,(亞鐵離子和鋅、次氯酸根)在自身的氧化-還原反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性(氯氣歧化)。稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是H，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是S，被還原后一般生成SO2。3、歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)的物質之間發(fā)生氧化-還原反應時，生成物中該元素的價態(tài)

　　介于反應物中高價與低價之間，且不能交叉。(硫離子和硫酸)

　　4、同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。(二氧化硫和硫酸)

　　5、一對二問題：多種氧化劑與同一種還原劑或多種還原劑與同一種氧化劑反應時，按氧化、還原性強弱的順序依次進行反應。(強強反應)

　　氧化還原反應的配平

　　范例——碳與硝酸

　　1，寫出反應物和生成物的化學式

　　C+HNO3→NO2+CO2+H2O

　　2，列出元素的化合價的變化

　　在反應物這邊 在生成物這邊 變化量

　　C化合價 0 +4 升高4

　　N化合價 +5 +4 降低1

　　3，使化合價的升高和降低的總數(shù)相等

　　C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

　　4，配平其它物質的系數(shù)

　　高一化學氧化還原反應知識點(三)

　　氧化還原反應中電子轉移的表示方法

　　(1) 雙線橋法---表示電子得失結果 (2) 單線橋——表示電子轉移情況

　　常見的氧化劑與還原劑

　　a、常見的氧化劑

　　(1) 活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2

　　(2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3

　　(3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2

　　b、常見的還原劑：

　　(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)

　　+(2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2

　　(3) 某些非金屬單質：C、H2

　　(4) 含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI