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高一化學(xué)下學(xué)期知識點(2)

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高一化學(xué)下學(xué)期知識點

  高一化學(xué)下學(xué)期知識點篇三

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

  (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

 ?、賳挝唬簃ol/(L•s)或mol/(L•min)

  ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

 ?、壑匾?guī)律:速率比=方程式系數(shù)比

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:

 ?、贉囟龋荷邷囟?,增大速率

  ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

 ?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

 ?、軌簭?qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

 ?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

 ?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

  ②動:動態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

 ?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

 ?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 ?、葑儯寒?dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

  ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

 ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

 ?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)

 ?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+yB zC,x+y≠z)


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