二氧化硅，化學(xué)術(shù)語(yǔ)，純的二氧化硅無色，常溫下為固體，化學(xué)式為SiO₂，不溶于水。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一必修一化學(xué)第四章知識(shí)點(diǎn)歸納與整理，希望對(duì)大家有所幫助。

　　必修一化學(xué)第四章第一節(jié)化學(xué)方程式(一)

　　1.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

　　SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O SiO2+2OH -=SiO32-+H2O

　　2.二氧化硅與堿性氧化物、鹽反應(yīng) 高溫 SiO2+CaO CaSiO3 2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 3FeCl3 點(diǎn)燃

　　3. 氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰瓶口有白霧) H2+Cl2 2HCl

　　+-12.氯氣溶于水(新制氯水中含H 、Cl 、高溫

　　--SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO 高溫

　　+-SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ Cl2+H2O=H+Cl +HclO

　　4. 次氯酸見光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消3.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)

　　毒，漂白劑) 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 光照 2HCl+O2↑ 4.硅與氧氣、堿、氫氟酸反應(yīng)

　　5. 制取漂液(制“84”消毒液) △ Si(粉)+O2 SiO2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+ H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　次氯酸鈉與過氧化氫反應(yīng) Si + 2OH-+ H2O == SiO32-+ 2H2↑

　　ClO-+H2O2==Cl—+O2↑+H2O Si + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

　　6.工業(yè)制漂白粉的原理(冷的消石灰) 5.工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化

　　2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 硅)

　　7.漂白粉失效 高溫 SiO2+2C Si+2CO↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　△ 光照 Si(粗)+2Cl2 SiCl4 2HCl+O2↑

　　Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+ △ SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl 2HClO

　　8.氯氣與二氧化硫的反應(yīng) △ 其他：SiHCl3+H2 Si(純)+3HCl Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

　　Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl-+ SO42-+ 4H+ 6.硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)

　　Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 單質(zhì)溴、碘也與二氧化硫發(fā)生以上反應(yīng)

　　Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr SiO32-+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32-

　　Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br-+ SO42-+ 4H+ 7.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)

　　I2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HI Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl

　　I2 + SO2 + 2H2O == 2I-+ SO42-+ 4H+ SiO32-+2H+ == H2SiO3↓

　　9.銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) 18.氯氣與硫化氫的反應(yīng)

　　Cl2 +H2S===2HCl+S 點(diǎn)燃 Cu+Cl2 CuCl2 單質(zhì)溴、碘與硫化氫也發(fā)生類似反應(yīng)

　　Br2 +H2S===2HBr+S 9. 鈉在氯氣中劇烈燃燒(白煙)

　　I2 +H2S===2HI+S 點(diǎn)燃 2Na+Cl2 2NaCl 19.氯氣與溴化鈉、碘化鉀的反應(yīng)

　　10.鐵在氯氣中劇烈燃燒(棕紅色煙) Cl 2 + 2NaBr = Br2+2NaCl

　　必修一化學(xué)第四章第一節(jié)化學(xué)方程式(二)

　　1.亞硫酸鈉與氯氣反應(yīng) 3S + 6OH- 2S2-+SO32-+3H2O

　　2.二氧化硫與硫化氫、氧氣、水的反應(yīng) H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4

　　H2SO3+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42-- SO2 + 2H2S=3S+2H2O

　　3.亞硫酸與氧氣反應(yīng) 催化劑

　　SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2加熱 2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4

　　4.亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)

　　Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 2Na2SO3+O2==2Na2SO4

　　5.二氧化硫與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

　　2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+ 催化劑

　　6.Fe與稀HNO3反應(yīng)

　　Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3--=Fe3++NO↑+2H2O 47.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)

　　3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3--=3Fe2++2NO↑+4H2O 48.稀硝酸與銅反應(yīng)

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O 49.濃硝酸與碳反應(yīng) C+4HNO3(濃)

　　7.鎂與熱水反應(yīng)

　　Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2+ H2↑

　　8.鎂與稀硫酸溶液反應(yīng) Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

　　9.氧化鎂與鹽酸反應(yīng) MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O

　　10.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O