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高一必修一化學(xué)方程式

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  掌握好重要的化學(xué)方程式是非常重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)收集整理的高一必修一化學(xué)方程式以供大家學(xué)習(xí)。

  高一必修一化學(xué)方程式(一)

  非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

  1.氧化性:

  F2 + H2 === 2HF

  F2 + Xe(過(guò)量) === XeF2

  2F2(過(guò)量) + Xe === XeF4

  nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)

  2F2 + 2H2O === 4HF + O2

  2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

  F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

  F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

  F2 + 2NaI === 2NaF + I2

  F2 + Cl2(等體積) === 2ClF

  3F2 (過(guò)量) + Cl2 === 2ClF3

  7F2(過(guò)量) + I2 === 2IF7

  Cl2 + H2 === 2HCl

  3Cl2 + 2P === 2PCl3

  Cl2 + PCl3 === PCl5

  Cl2 + 2Na === 2NaCl

  3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

  Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

  Cl2 + Cu === CuCl2

  2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

  Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

  5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

  Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

  Cl2 + H2S === 2HCl + S

  Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

  2O2 + 3Fe === Fe3O4

  O2 + K === KO2

  S + H2 === H2S

  2S + C === CS2

  S + Fe === FeS

  S + 2Cu === Cu2S

  3S + 2Al === Al2S3

  S + Zn === ZnS

  N2 + 3H2 === 2NH3

  N2 + 3Mg === Mg3N2

  N2 + 3Ca === Ca3N2

  N2 + 3Ba === Ba3N2

  N2 + 6Na === 2Na3N

  N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N

  P2 + 6H2 === 4PH3

  P + 3Na === Na3P

  2P + 3Zn === Zn3P2

  2.還原性

  S + O2 === SO2

  S + O2 === SO2

  S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

  3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

  N2 + O2 === 2NO

  4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)

  2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3 + X2 === PX5

  P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

  C + 2F2 === CF4

  C + 2Cl2 === CCl4

  2C + O2(少量) === 2CO

  C + O2(足量) === CO2

  C + CO2 === 2CO

  C + H2O === CO + H2(生成水煤氣)

  2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

  Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

  (SiCl4 + 2H2 === Si(純) + 4HCl)

  Si(粉) + O2 === SiO2

  Si + C === SiC(金剛砂)

  Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

  3.(堿中)歧化

  Cl2 + H2O === HCl + HClO

  (加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)

  Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

  2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

  3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

  3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

  4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

  11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

  3C + CaO === CaC2 + CO

  3C + SiO2 === SiC + 2CO

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

  2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

  高一必修一化學(xué)方程式(二)

  1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C=高溫= 2Cu + CO2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

  7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 =△= Na2O2

  7、鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O

  8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

  13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2

  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

  18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

  19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑

  21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4

  22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

  23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

  24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O

  25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3

  33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

  34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl

  35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑

  37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

  38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

  39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

  40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2

高一必修一化學(xué)方程式

掌握好重要的化學(xué)方程式是非常重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)收集整理的高一必修一化學(xué)方程式以供大家學(xué)習(xí)。 高一必修一化學(xué)方程式(一) 非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1.氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(過(guò)量)
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