高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點(diǎn)集合
元素周期表的意義重大,科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點(diǎn)集合,希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點(diǎn)集合(一)
(1)金屬與氧氣的反應(yīng)
?、兮c與氧氣反應(yīng)-常溫:4Na + O2 == 2Na2O加熱:2Na + O2 Na2O2;
?、阡X與氧氣反應(yīng):通常與氧氣易反應(yīng),生成致密的氧化物起保護(hù)作用
4Al + 3O2 == 2Al2O3 加熱鋁箔時(shí),由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高,故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜,熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。
③鐵與氧氣反應(yīng):3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)
(2)金屬與水的反應(yīng)①鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成小球,在水面上游動,有哧哧的聲音,最后消失,在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅。
②鋁與水反應(yīng):加熱時(shí)微弱反應(yīng)
?、坭F與水反應(yīng):高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe + 4H2O(g) 高溫Fe3O4 + 4H2↑。
(3)金屬與酸的反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng):如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中,是先與酸反應(yīng),酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。
②與酸反應(yīng):強(qiáng)氧化性酸,如濃硫酸和濃硝酸在常溫下,使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時(shí),能反應(yīng),但無氫氣放出;非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。
?、叟c酸反應(yīng):強(qiáng)氧化性酸:常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時(shí),與強(qiáng)氧化性反應(yīng),但無氫氣放出。非強(qiáng)氧化性酸:鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。
(4)某些金屬與堿反應(yīng):和強(qiáng)堿溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
(5)金屬與鹽溶液反應(yīng):
?、兮c與鹽的溶液反應(yīng):鈉不能置換出溶液中的金屬,鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式:
2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
②鋁與鹽的溶液反應(yīng):如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
?、坭F與某些鹽反應(yīng):如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,
Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點(diǎn)集合(二)
性質(zhì) | Na2CO3(Na2CO3·10H2O) | NaHCO3 | 性質(zhì)比較 |
俗稱 | 純堿或蘇打 | 小蘇打 | NaHCO3的顆粒比Na2CO3小 |
水溶性 | 易溶于水 | 溶于水 | S(Na2CO3)>S(NaHCO3) |
溶液酸堿性 | 顯堿性 | 顯堿性 | 同濃度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH |
熱穩(wěn)定性 | 穩(wěn)定 | 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O | NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差,用于除雜質(zhì)。 |
與酸反應(yīng) |
CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ |
反應(yīng)劇烈 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | 等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 |
與堿反應(yīng) |
易與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應(yīng)生 成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH | 能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水 | |
溶液中相互轉(zhuǎn)化 |
Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | 除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液,而不用Na2CO3溶液 | |
用途 | 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。 | 發(fā)酵粉的主要成分之一;治療胃酸過多等。 |
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點(diǎn)集合(三)
名稱 | 氧化鈉 | 過氧化鈉 |
化學(xué)式與化合價(jià) | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# |
顏色狀態(tài) | 白色固體 | 淡黃色固體(粉末) |
與H2O反應(yīng) | Na2O+H2O=2NaOH | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
與CO2反應(yīng) | Na2O+CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
與酸反應(yīng) | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O |
生成條件 |
鈉與O2常溫下反應(yīng): 4Na+O2=2Na2O |
#FormatImgID_3# |
用途 | 供氧劑、氧化劑、漂白劑 |
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點(diǎn)集合(四)
FeO | Fe2O3 | Fe3O4(Fe2O3·FeO) | |
鐵元素的價(jià)態(tài) | +2 | +3 | +2、+3 |
俗稱 | 鐵紅 | 磁性氧化鐵 | |
色態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
類別 | 堿性氧化物 | 堿性氧化物 | 復(fù)雜氧化物 |
水溶性 | 難溶 | 難溶 | 難溶 |
穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 穩(wěn)定 | 穩(wěn)定 |
主要化學(xué)性質(zhì) | 有一定的還原性易被氧化為三價(jià)鐵的化合物 | 與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽 | 化合物中+2的鐵有還原性,易被氧化。 |