高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點集合
元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點集合，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點集合(一)
(1)金屬與氧氣的反應(yīng)
?、兮c與氧氣反應(yīng)-常溫：4Na + O2 == 2Na2O加熱：2Na + O2 Na2O2;
?、阡X與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用
4Al + 3O2 == 2Al2O3 加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。
?、坭F與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)
(2)金屬與水的反應(yīng)①鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。
②鋁與水反應(yīng)：加熱時微弱反應(yīng)
?、坭F與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe + 4H2O(g) 高溫Fe3O4 + 4H2↑。
(3)金屬與酸的反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。
②與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出;非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。
?、叟c酸反應(yīng)：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應(yīng)，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。
(4)某些金屬與堿反應(yīng)：和強堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
(5)金屬與鹽溶液反應(yīng)：
?、兮c與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：
2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
?、阡X與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
?、坭F與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,
Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點集合(二)
| 性質(zhì) | Na2CO3（Na2CO3·10H2O） | NaHCO3 | 性質(zhì)比較 |
| 俗稱 | 純堿或蘇打 | 小蘇打 | NaHCO3的顆粒比Na2CO3小 |
| 水溶性 | 易溶于水 | 溶于水 | S(Na2CO3)>S(NaHCO3) |
| 溶液酸堿性 | 顯堿性 | 顯堿性 | 同濃度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH |
| 熱穩(wěn)定性 | 穩(wěn)定 | 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O | NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。 |
| 與酸反應(yīng) |
CO32-+2H+ ＝H2O+CO2↑ |
反應(yīng)劇烈 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ | 等物質(zhì)的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3 |
| 與堿反應(yīng) |
易與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應(yīng)生 成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH | 能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水 | |
| 溶液中相互轉(zhuǎn)化 |
Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O | 除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液 | |
| 用途 | 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。 | 發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多等。 | |
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點集合(三)
| 名稱 | 氧化鈉 | 過氧化鈉 |
| 化學(xué)式與化合價 | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# |
| 顏色狀態(tài) | 白色固體 | 淡黃色固體（粉末） |
| 與H2O反應(yīng) | Na2O+H2O＝2NaOH | 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ |
| 與CO2反應(yīng) | Na2O+CO2＝Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 |
| 與酸反應(yīng) | Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O | 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O |
| 生成條件 |
鈉與O2常溫下反應(yīng)： 4Na+O2＝2Na2O |
#FormatImgID_3# |
| 用途 | 供氧劑、氧化劑、漂白劑 |
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點集合(四)
| FeO | Fe2O3 | Fe3O4（Fe2O3·FeO） | |
| 鐵元素的價態(tài) | ＋2 | ＋3 | ＋2、＋3 |
| 俗稱 | 鐵紅 | 磁性氧化鐵 | |
| 色態(tài) | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
| 類別 | 堿性氧化物 | 堿性氧化物 | 復(fù)雜氧化物 |
| 水溶性 | 難溶 | 難溶 | 難溶 |
| 穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 穩(wěn)定 | 穩(wěn)定 |
| 主要化學(xué)性質(zhì) | 有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物 | 與酸反應(yīng)生成三價鐵鹽 | 化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。 |
高中化學(xué)必修一金屬及其化合物知識點集合
