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高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享
  化學(xué)要想拿高分就是一些重要知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí),必修一第三章的化學(xué)知識(shí)有哪些呢?下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望對(duì)大家有所幫助。

  高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)


Na Al Fe
與O2 常溫:4Na+O2=2Na2O
點(diǎn)燃,2Na+O2==Na2O2
現(xiàn)象:熔化燃燒,火焰呈黃色,
生成淡黃色的固體
常溫下氧化生成致密氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4
3Fe+2O2=Fe3O4
與H2O #FormatImgID_0#
現(xiàn)象:浮熔游響紅
受氧化膜阻礙與冷水不反應(yīng) 加熱時(shí)與水蒸氣反應(yīng)#FormatImgID_1#
與酸 #FormatImgID_2# #FormatImgID_3# #FormatImgID_4#
與鹽 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
浮熔游響藍(lán)色沉淀
置換出較不活潑金屬#FormatImgID_5# 置換出較不活潑金屬
#FormatImgID_6#
2Fe3++Fe=3Fe2+
現(xiàn)象:溶液黃色變?yōu)闇\綠色
與堿 與水反應(yīng) #FormatImgID_7#
2mol鋁反應(yīng)6mol水做氧化劑
不反應(yīng)

  高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

 
      
 
Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
溶解性 比Na2CO3更易溶于水 易溶于水
溶液堿性 酚酞變紅,溶液呈堿性。 酚酞變淺紅色,溶液呈較弱的堿性。
堿性比Na2CO3弱
穩(wěn)定性 穩(wěn)定,加熱不分解。 不穩(wěn)定#FormatImgID_8# 2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:固體減少,石灰水渾濁,試管壁有液滴
與酸 CO32-+H+==== HCO3-
H++HCO3-====CO2+H2O
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
H++HCO3-====CO2+H2O
比Na2CO3反應(yīng)劇烈
與CaCl2 Ca2++CO32-===CaCO3↓ 不反應(yīng)
與NaOH 不反應(yīng) HCO3-+OH-====CO32-+H2O
Ca(OH)2 Ca2++CO32-===CaCO3↓ #FormatImgID_9# 2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓ + 2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓  +H2O+NaOH
用途   中和胃酸、制糕點(diǎn)等
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3+H2O+CO2  = 2NaHCO3          2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用來除雜
 
  Al2O3 Al(OH)3
狀態(tài) 白色粉末 白色膠狀物質(zhì)
類別 兩性氧化物 兩性氫氧化物
與酸的反應(yīng) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O #FormatImgID_10#
與強(qiáng)堿反應(yīng) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O #FormatImgID_11#
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 #FormatImgID_12#
實(shí)驗(yàn)室制備 --------- Al3++3NH3.H2O=== Al(OH)3 ↓ +3NH4 +
2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)3   ↓+ CO32-
用途 作耐火材料,冶煉鋁原料 凈水劑、中和胃酸
 

  高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)

 
  FeO Fe2O3 Fe3O4 (FeO ·Fe2O3)
顏色 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
俗名 --------------- 鐵紅 磁鐵
與酸 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
鐵價(jià)態(tài) +2 +3 +2,+3
用途   制紅色油漆和涂料,煉鐵
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
----------
 
  Fe(OH)2 Fe(OH)3
顏色 白色固體 紅褐色固體
與酸反應(yīng) Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
穩(wěn)定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
制備 #FormatImgID_13#
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象:白色變灰綠色至紅褐色沉淀
#FormatImgID_14#
紅褐色沉淀
 
  FeCl2 FeCl3
顏色 溶液淺綠色 溶液黃色
轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3   
現(xiàn)象:淺綠色變?yōu)辄S色
2FeCl3+Fe = 3FeCl2  
現(xiàn)象:黃色變?yōu)闇\綠色
檢驗(yàn) ①遇KSCN無現(xiàn)象,加入氯水后顯紅色
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
②加堿有白色變灰綠色至紅褐色沉淀
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
① 遇KSCN顯血紅色
3SCN- + Fe3+=Fe(SCN)3
②加強(qiáng)堿有紅褐色沉淀
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
 

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高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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