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高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點

時間: 陳哲凡673 分享

  古巴比倫人和古埃及人曾經(jīng)把水、后來又把空氣和土,看成是世界的主要組成元素,形成了三元素說。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點,希望對大家有所幫助。

  高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點(一)

  1、化學(xué)反應(yīng)的速率

  (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

  計算公式:v(B)= =

 ?、賳挝唬簃ol/(L•s)或mol/(L•min)

 ?、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

  ③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比

  (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

 ?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)

 ?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

 ?、軌簭姡涸龃髩簭?,增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

 ?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

 ?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

  ②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

 ?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

 ?、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

 ?、葑儯寒?dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

  (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

  ① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

 ?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

 ?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)

  ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+yB zC,x+y≠z )

  高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點(二)

  有機物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機溶劑③易分解,易燃燒④熔點低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

  甲烷

  烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

  1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):①氧化反應(yīng): (產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 ?、谌〈磻?yīng): (三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低

  同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

  乙烯

  1、乙烯的制法:

  工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

  2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°

  4、化學(xué)性質(zhì):

  (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

  (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

  CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

  高一下學(xué)期化學(xué)主要知識點(三)

  1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

  電能

  (電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點:環(huán)境污染、低效

  原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點:清潔、高效

  2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):

  負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),

  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

  負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

  電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負極的判斷方法:

 ?、僖罁?jù)原電池兩極的材料:

  較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

  ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 ?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

  ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:

  負極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

  (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

 ?、賹懗隹偡磻?yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

 ?、垩趸磻?yīng)在負極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

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