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高一化學(xué)粒子方程式總結(jié)

時間: 陳哲凡673 分享

  化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)鹵素總結(jié),希望對大家有所幫助。

  高一化學(xué)鹵素總結(jié)(一)

  氟

  氟氣常溫下為淡黃色的氣體,有劇毒。與水反應(yīng)立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒,同時能使容器破裂,量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強(qiáng)的腐蝕性。氟是氧化性最強(qiáng)的元素,只能呈-1價。單質(zhì)氟與鹽溶液的反應(yīng),都是先與水反應(yīng),生成的氫氟酸再與鹽的反應(yīng),通入堿中可能導(dǎo)致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是穩(wěn)定性、腐蝕性最強(qiáng)的氫鹵酸,如果皮膚不慎粘到,將一直腐蝕到骨髓?;瘜W(xué)性質(zhì)活潑,能與幾乎所有元素發(fā)生反應(yīng)(除氦、氖)。

  氯

  氯氣常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,1體積水能溶解2體積氯氣。有毒,與水部分發(fā)生反應(yīng),生成HCl與次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,分解放出氧氣,并生成鹽酸,次氯酸氧化性很強(qiáng),可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水,不穩(wěn)定,受光照會分解成HCl與氧氣。液態(tài)氯氣稱為液氯。HCl是一種強(qiáng)酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強(qiáng)烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應(yīng)。氯氣具有強(qiáng)氧化性 氯氣與變價金屬反應(yīng)時,生成最高金屬氯化物

  溴

  液溴,在常溫下為深紅棕色液體,可溶于水,100克水能溶解約3克溴。揮發(fā)性極強(qiáng),有毒,蒸氣強(qiáng)烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質(zhì)需要加水封存,防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性,有多種可變化合價,常溫下與水微弱反應(yīng),生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應(yīng)加快。氫溴酸是一種強(qiáng)酸,酸性強(qiáng)于氫氯酸。溴一般用于有機(jī)合成等方面。

  高一化學(xué)鹵素總結(jié)(二)

  鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ,是成鹽元素。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子,它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的,隨著分子量的增大,鹵素分子間的色散力逐漸增強(qiáng),顏色變深,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性,氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)。鹵族元素和金屬元素構(gòu)成大量無機(jī)鹽,此外,在有機(jī)合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用。

  Halogen

  鹵素的化學(xué)性質(zhì)都很相似,它們的最外電子層上都有7個電子,有取得一個電子形成穩(wěn)定的八隅體結(jié)構(gòu)的鹵離子的傾向,因此鹵素都有氧化性,原子半徑越小,氧化性越強(qiáng),因此氟是單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)者。

  除F外,鹵素的氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7,與典型的金屬形成離子化合物,其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結(jié)合成鹵化氫,溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物,如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價態(tài)的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質(zhì)都很穩(wěn)定,除了I2以外,鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如,我們每天都要食用的食鹽,主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

  鹵素單質(zhì)的毒性,從F開始依次降低。

  從F到At,其氫化物的酸性依次增強(qiáng)。但氫化物的穩(wěn)定性呈遞減趨勢。

  氧化性:F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂,但還原性相反。

  高一化學(xué)鹵素總結(jié)(三)

  碘

  加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒,氧化性弱,有多種可變化合價。有升華性,加熱即升華,蒸汽呈紫紅色,但無空氣時為深藍(lán)色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強(qiáng)氫鹵酸,也是無放射性的最強(qiáng)無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的,僅對皮膚有刺激性。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的,因?yàn)榉⒙?、溴的毒性、腐蝕性均比碘強(qiáng),而砹雖毒性比碘弱,但有放射性。但是,碘對人體并不安全,尤其是碘蒸氣,會刺激粘膜。即使要補(bǔ)碘,也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。

  化學(xué)性質(zhì)

  相似性:

  1.均能與H₂發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫,鹵化氫均能溶于水,形成無氧酸。

  H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) (會發(fā)生爆炸)

  H₂(g)+Cl₂(g)=(點(diǎn)燃或光照)2HCl(g)(會發(fā)生爆炸)

  H₂(g)+Br₂(g)= (500攝氏度加熱)2HBr(g)

  H₂(g)+I₂(g)=(持續(xù)加熱)2HI(g)(可逆反應(yīng)).

  2HI(g)=(加熱)H₂(g)+I₂(g)

  2.均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)

  2F₂(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O₂(g)

  X₂(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X=表示Cl Br I

  3.與金屬反應(yīng);如:3Cl2+2Fe=2FeCl3

  4.與堿反應(yīng);如:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

  B.差異性

  1.與氫氣化合的能力,由強(qiáng)到弱

  2.氫化合物的穩(wěn)定性逐漸減弱

  3.鹵素單質(zhì)的活潑性逐漸減弱

  穩(wěn)定性:HF>HCL>HBr>HI

  酸性:HF

  單質(zhì)氧化性:F2>CL2>Br2>I2

  陰離子還原性: F-

  F-只有還原性, 其余既有氧化性又有還原性。

  高一化學(xué)鹵素總結(jié)(四)

  通常來說,液體鹵素分子的沸點(diǎn)均要高于它們所對應(yīng)的烴鏈(alcane)。這主要是由于鹵素分子比烴鏈更加電極化,而分子的電極化增加了分子之間的連接力(正電極與負(fù)電極的相互吸引),這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發(fā)。

  鹵素的物理特性和化學(xué)特性明顯區(qū)分與于它對應(yīng)的烴鏈的主要原因,在于鹵素原子(如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接,即C-X的連接,明顯不同于烴鏈C-H連接。

  由于鹵素原子通常具有較大的負(fù)電性,所以C-X連接比C-H連接更加電極化,但仍然是共價鍵。

  由于鹵素原子相較于碳原子,通常體積和質(zhì)量較大,所以C-X連接的偶極子矩(Dipole Moment)和鍵能(Bonding Energy)遠(yuǎn)大于C-H,這些導(dǎo)致了C-X的連接力(Bonding strength)遠(yuǎn)小于C-H連接。

  鹵素原子脆弱的p軌道(Orbital)與碳原子穩(wěn)定的sp3軌道相連接,這也大大降低了C-X連接的穩(wěn)定性。

  位于元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構(gòu)型均為ns2np5,它們獲取一個電子以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢極強(qiáng)烈。所以化學(xué)性質(zhì)很活潑,自然狀態(tài)下不能以單質(zhì)存在,一般化合價為-1價,即鹵離子(X-)的形式。

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