化學方程式反映的是客觀事實。下面是由學習啦小編整理的高一化學鹵素總結，希望對大家有所幫助。

　　高一化學鹵素總結(一)

　　氟

　　氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。與水反應立即生成氫氟酸和氧氣并發(fā)生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸再與鹽的反應，通入堿中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是穩(wěn)定性、腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚不慎粘到，將一直腐蝕到骨髓?；瘜W性質活潑，能與幾乎所有元素發(fā)生反應(除氦、氖)。

　　氯

　　氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣。有毒，與水部分發(fā)生反應，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，分解放出氧氣，并生成鹽酸，次氯酸氧化性很強，可用于漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩(wěn)定，受光照會分解成HCl與氧氣。液態(tài)氯氣稱為液氯。HCl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數(shù)元素反應。氯氣具有強氧化性 氯氣與變價金屬反應時，生成最高金屬氯化物

　　溴

　　液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，100克水能溶解約3克溴。揮發(fā)性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強于氫氯酸。溴一般用于有機合成等方面。

　　高一化學鹵素總結(二)

　　鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規(guī)律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發(fā)揮著重要的作用。

　　Halogen

　　鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩(wěn)定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。

　　除F外，鹵素的氧化態(tài)為+1、+3、+5、+7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶于水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價態(tài)的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質都很穩(wěn)定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

　　鹵素單質的毒性，從F開始依次降低。

　　從F到At，其氫化物的酸性依次增強。但氫化物的穩(wěn)定性呈遞減趨勢。

　　氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但還原性相反。

　　高一化學鹵素總結(三)

　　碘

　　加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。 碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘對人體并不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。

　　化學性質

　　相似性：

　　1.均能與H₂發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

　　H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) (會發(fā)生爆炸)

　　H₂(g)+Cl₂(g)=(點燃或光照)2HCl(g)(會發(fā)生爆炸)

　　H₂(g)+Br₂(g)= (500攝氏度加熱)2HBr(g)

　　H₂(g)+I₂(g)=(持續(xù)加熱)2HI(g)(可逆反應).

　　2HI(g)=(加熱)H₂(g)+I₂(g)

　　2.均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)

　　2F₂(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O₂(g)

　　X₂(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X=表示Cl Br I

　　3.與金屬反應;如：3Cl2+2Fe=2FeCl3

　　4.與堿反應;如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

　　B.差異性

　　1.與氫氣化合的能力，由強到弱

　　2.氫化合物的穩(wěn)定性逐漸減弱

　　3.鹵素單質的活潑性逐漸減弱

　　穩(wěn)定性：HF>HCL>HBr>HI

　　酸性：HF

　　單質氧化性：F2>CL2>Br2>I2

　　陰離子還原性： F-

　　F-只有還原性， 其余既有氧化性又有還原性。

　　高一化學鹵素總結(四)

　　通常來說，液體鹵素分子的沸點均要高于它們所對應的烴鏈(alcane)。這主要是由于鹵素分子比烴鏈更加電極化，而分子的電極化增加了分子之間的連接力(正電極與負電極的相互吸引)，這使我們需要對液體提供更多的能量才能使其蒸發(fā)。

　　鹵素的物理特性和化學特性明顯區(qū)分與于它對應的烴鏈的主要原因，在于鹵素原子(如F,Cl,Br,I)與碳原子的連接，即C-X的連接，明顯不同于烴鏈C-H連接。

　　由于鹵素原子通常具有較大的負電性，所以C-X連接比C-H連接更加電極化，但仍然是共價鍵。

　　由于鹵素原子相較于碳原子，通常體積和質量較大，所以C-X連接的偶極子矩(Dipole Moment)和鍵能(Bonding Energy)遠大于C-H，這些導致了C-X的連接力(Bonding strength)遠小于C-H連接。

　　鹵素原子脆弱的p軌道(Orbital)與碳原子穩(wěn)定的sp3軌道相連接，這也大大降低了C-X連接的穩(wěn)定性。

　　位于元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩(wěn)定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態(tài)下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即鹵離子(X-)的形式。