高一年級(jí)化學(xué)下學(xué)期期中試題
化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識(shí)，今天小編就給大家來(lái)參考一下高一化學(xué)，歡迎大家來(lái)閱讀哦
表達(dá)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題
第I卷
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個(gè)最佳答案，共48分。)
1.第31屆夏季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)，又稱2016年里約熱內(nèi)盧奧運(yùn)會(huì)，將于2016年8月5日-21日在巴西的里約熱內(nèi)盧舉行。奧運(yùn)會(huì)期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，吃飯前拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，最適合做這兩包化學(xué)物質(zhì)的( )
A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.濃硫酸和水 D.氯化鈉和水
2. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是( )
A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素
C.15N與14N是N元素的兩種同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
3.下列物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是( )
A.汽油 B.煤 C.石油 D.氫氣
4.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D.元素的原子半徑呈周期性變化
5.在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是( )
A.電子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.質(zhì)子數(shù)
6.如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是( )
A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B.負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O
D.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
7.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是( )
第一組 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三組 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四組 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
A.abc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br
C.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子內(nèi)存在氫鍵
8.對(duì)于A2+3B2=2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )
A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)
C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)
9.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )
?、俚馍A ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥
10.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
11.下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是( )
金屬(粉末狀)/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
A Mg 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
B Fe 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25℃
D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃
12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A. 離子半徑: C>D>B>A B. 原子序數(shù): d>c>b>a
C. 原子半徑: A>B>D>C D. 單質(zhì)的還原性: A>B>D>C
13.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y
B.t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
14.下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是( )
?、俜艧岱磻?yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
?、芑瘜W(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
15.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是( )
A.混合氣體的密度不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D. I2、H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
16.甲乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )
①甲比乙容易與H2化合;②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。
A.①②③ B.只有⑤ C.①②③④⑤ D.①②
第Ⅱ卷
二、 非選擇題(每空2分，共52分)
17.(16分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)， Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。
(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是 ， 負(fù)極材料為：_______，電解質(zhì)溶液為：__________，正極的電極反應(yīng)式為：_________________;負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
18.(14分)下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
(1)⑦的最低負(fù)價(jià)是 ;⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 。
(2)③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?。
(3)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是______________。
(4)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。
(6)海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
19.(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子， 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
(1)B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
(2)用電子式表示化合物X的形成過(guò)程__________________________________。
(3)化合物Y的電子式為_(kāi)____________，A2C2的電子式為_(kāi)____________。
(4)D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ___________。
20.(10分)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).
(1)0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________ ，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。
(2)a點(diǎn)正反應(yīng)速率 (填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是 ;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是 。
高一化學(xué)試卷參考答案
一、 選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個(gè)最佳答案，共48分。)
1-5：ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D
二、非選擇題(共52分)
17、(16分，每空2分)
(1)放 吸 ①
(2)B Cu FeCl3溶液
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+
18. (14分，每空2分)
(1)-2、HClO4 (2)Cl-O2- Mg2+Al3+ (3)N2
(4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
(5)HI > HBr> HCl
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2
19. (12分，每空2分)
(1)氮; N≡N (2)Na•+•H→Na + [:H] -
(3) ;
(4)OH-+H+ = H2O
20、(10分，每空2分)
(1)0`a; 1mol/(L min); (2)大于
(3)33%; 7:5
關(guān)于高一化學(xué)下學(xué)期期中試題
第Ⅰ卷 選擇題(共40分)[
一、單項(xiàng)選擇(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20道題，每題2分共40分)
1、關(guān)于目前常用元素周期表的說(shuō)法中正確的是(A)
A、第ⅢB族元素種類最多
B、只有第3列到第12列全部是金屬元素
C、周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時(shí)，一定是金屬元素
D、是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的
2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(C)
A、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 B、HC 的電子式
C、CO2的結(jié)構(gòu)式 O=C=O D、作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614C
3、下列說(shuō)法正確的是(D)
A、 、 、 三種核素的性質(zhì)不同 B、16O2、18O2彼此是同位素
C、14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D、白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
4、不能說(shuō)明金屬性Na>Mg>Al的是(B)
A、堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
B、原子半徑Na>Mg>Al
C、陽(yáng)離子的氧化性Na+
D、Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈
5、能說(shuō)明非金屬性Cl>S的是(C)
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng) ③還原性S2->Cl-
?、芊€(wěn)定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
?、?Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
?、郈l2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)
A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧
6、下列“類推”合理的是(D)
A、加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS：銫 IA)
B、鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)
C、AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3 (At：砹 VⅡA)
D、Ra(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿 (Ra：鐳 ⅡA)
7、有關(guān)藥品保存正確的是(C)
A、鋰保存在煤油中
B、液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中
C、白磷保存在水里
D、碘單質(zhì)保存在無(wú)色廣口瓶中
8、某元素的一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是(B)
A、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值一定是(m+n)
B、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C、若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為(m+n)Wg
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)•NA
9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)
A、元素的最高正價(jià)數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B、原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下遞減
D、同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增
10、下列說(shuō)法正確的是(D)
A、含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物
B、離子鍵的形成過(guò)程中一定有電子得失
C、第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D、離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用
11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是(B)
A、原子序數(shù)a>b>c>d
B、離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
C、單質(zhì)還原性A>B>C>D
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B>A
12、下列解釋正確的是(C)
A、H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
B、HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵
C、鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D、氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系
13、下列說(shuō)法正確的是(A)
①化學(xué)鍵存在分子之間
?、谌魏挝镔|(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
?、茈x子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力
?、莼顫娊饘倥c活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
?、奕魏喂矁r(jià)鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
?、吲袛嗷衔锸欠駷殡x子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-
?、峄瘜W(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化
A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部
14、已知還原性 ，下列離子方程式正確的是(D)
A、將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B
B、將足量Cl2通入FeBr2溶液中：
C、將少量Cl2通入FeI2溶液中：
D、將672mLCl2(標(biāo)況)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：
15、X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)
A、X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價(jià)態(tài)含氧酸是已知的最強(qiáng)酸
B、Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時(shí)，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C、X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價(jià)鍵
D、X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵
16、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是(C)
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放X KJ的
能量
C、斷裂2molA-B鍵需吸收YKJ的能量
D、2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總
能量
17、被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是(D)
A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C、當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D、電池正極反應(yīng)為2MnO2+2
18、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)
A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B、元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C、同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
D、同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
19、將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2O =C ，下列敘述正確的是(C)
A、通入甲烷的一極為正極，該極C(OH-)減小
B、通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8
C、通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為
D、該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
20、由12C16O和14C16O組成的混合氣體對(duì)氦氣(相對(duì)原子質(zhì)量為4)的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中14C和 12C的原子個(gè)數(shù)比為(B)
A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2
第Ⅱ卷 填空題 (共60分)
21(10分)
(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法中正確的是 (填序號(hào)).
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
?、谠谙嗤瑫r(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
?、奂字辛蛩岣x子向 極移動(dòng)(填“銅”或“鋅”)
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為 .
(2)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 ，正極反應(yīng)為 ，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為 g(假設(shè)剛開(kāi)始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等).
22(11分).下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是 (寫(xiě)元素符號(hào)，下同);最不活潑的元素是 ;可作半導(dǎo)體材料的元素是 ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是 。
(2)④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 (寫(xiě)離子符號(hào))。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。
(4)元素的非金屬性：① ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，它與⑨的最高價(jià)氧化物的水化 物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
23. (12分)已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示) >
(2) 用電子式表示X和W形成化合物的過(guò)程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有 鍵(填離子或共價(jià)
(6)W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
24(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
根據(jù)圖1回答：
(1)寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________，
根據(jù)圖2回答：
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是__________________________________________ _ ，
(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________ _;
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________ _ 。
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為 .
25(14分). 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
(1)溶液A中含的陽(yáng)離子主要有 。
(2)寫(xiě)出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。
(3)生產(chǎn)過(guò)程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
(填化學(xué)式)。
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì))，則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
(5)經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無(wú)損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) (用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)。
參考答案
一、選擇題：
1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB
二.填空題：
21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③鋅(1分);
?、?.1NA或6.02×1022(2分)
(2)Cu (1分); 氯化鐵溶液(1分);
Fe3++e-═Fe2+ (2分); 3.2(2分)
22. (11分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各1分)
(2)F –(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)
(5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)
23. (12分)
(1)HCl>H2S(2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)
(5)AlCl3 共價(jià)鍵 (各1分)
(6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)
24. (13分)(1)稀硝酸或稀鹽酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液(3分)
(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),
(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。(2分)
(4)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)(2分)。
(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)
(6) 反應(yīng)中鹽酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的氯化氫溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀。(2分)
25.(14分)
(1)Al3+、Fe3+、H+ (3分，有錯(cuò)不得分，漏選一個(gè)扣1分)
(2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 過(guò)濾 (2分)
(3)CO2、NaOH (2分)
(4) (2分)
( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)
高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷帶答案
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
一.選擇題(本題包括25個(gè)小題，每題2分，共50分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是( )
A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 D.乙醛的化學(xué)式：C2H4O
2.下列敘述不正確的是( )
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C.打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識(shí)的應(yīng)用
D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
3.下列各圖中表示熱化學(xué)方程式A(g)+B(g)=C(g)+D(l)ΔH < 0的是(E表示能量)
( )
4.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ( )
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)升高溶液的溫度
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
5.化學(xué)與STSE密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
C.利用可降解塑料可緩解白色污染 D.煤炭是清潔燃料，可直接燃燒，大量使用
6.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑
D.
7.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定，關(guān)于下列物質(zhì)說(shuō)法中正確的有 ( )
乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應(yīng) ②丁香酚能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
?、廴夤鹚崾逛宓乃穆然既芤和噬?④以上三種物質(zhì)均能與Na反應(yīng)
A. ①② B.③④ C.①③④ D.①②④
8.下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是 ( )
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，屬于物理變化
9.右圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過(guò)程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
10.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )
A. 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20℃30 mL 2molL的X溶液
C. 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D. 10℃10 mL 2mol/L的X溶液
11. 可逆反應(yīng)A (g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是 ( )
A.v(A) =9.0mol /(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•s)
C.v(C)=0.3 mol/(L•s) D.v(D)=0.1 mol/(L•s)
12.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計(jì)，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
13. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：( )
A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
14.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
15.碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol
下列判斷正確的是 ( )
A.物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高
B.反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)均為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.1mol H2(g)通入1mol I2中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ
16.在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，已知起始時(shí)其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度可能是 ( )
A.c(X2)=0.2mol∙L﹣1 B.c(Y2)=0.35mol∙L﹣1
C.c(Y2)=0.2mol∙L﹣1 D.c(Z)=0.4mol∙L﹣1
17. 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.v正(N2)=3v逆(H2) B.v正(N2)=3v正(H2)
C.2v正(H2)=3 v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(NH3)
18.在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )
A.N2、H2和NH3三者共存 B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
D.單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3
19.下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B.蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，其催化作用有很強(qiáng)的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
20. 電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法正確的是： ( )
A.鋅是陰極，氧化銀是陽(yáng)極? B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)?
C.溶液中OH-向Ag2O極移動(dòng)，K+、H+向Zn極移動(dòng)?
D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變?
21.下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(已知氯化銨溶液呈酸性)，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( )
A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B.a中正極反應(yīng)方程式是： O2+2H2O+4e-= 4OH-
C.a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負(fù)極
D.紅墨水在一段時(shí)間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
22.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4
(H+)溶液褪色;②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu);⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色 ( )
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
23.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是 ( )
A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖
C.加熱時(shí)間不夠 D.煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的酸
24.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋或者結(jié)論都正確的是 ( )
A.將某氣體燃燒，在火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，再將燒杯立即倒轉(zhuǎn)并加入澄清石灰水溶液震蕩，石灰水變渾濁，則該氣體一定是烴
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，然后分液、干燥、蒸餾
C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明淀粉尚未水解
D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，向試管中加入試劑的順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸
25.某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水。據(jù)此判斷下列分析中不正確的是( )
A. 此混合氣體中可能含有乙烷 B.此氣體中一定含有甲烷
C.此混合氣體中一定不含有丙烷
D.此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2∶3
第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)
二.填空題(本題包括3個(gè)小題，共30分)
26. (6分)天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時(shí)的能
量變化如下圖所示，已知1 mol H2O由液態(tài)變?yōu)?/p>
氣態(tài)時(shí)吸收44 kJ的熱量。請(qǐng)回答下述問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出甲烷燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)請(qǐng)計(jì)算8gCH4完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是____________ kJ。
27.(12分)某溫度時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3 mol
H2(g)和3 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-26.5 kJ•mol-1，
測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所
示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)V =__________L。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是________S，該時(shí)間
內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________ mol/(L•s)。
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為_(kāi)_________kJ。
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 (填序號(hào))。
?、貶2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
?、跦2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化 ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
?、莼旌蠚怏w的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
28.(12分)已知：烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol,有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下
列問(wèn)題：
(1)C所含官能團(tuán)的名稱： ，①的反應(yīng)類型為： 。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。
(3)B到C的化學(xué)方程式為： 。
(4)E到F的化學(xué)方程式為： ，反應(yīng)類型為 。
三.實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共12分)
29. (12分)有人設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)分餾原油的五個(gè)步驟：
?、賹x器a固定在鐵架臺(tái)上，在儀器a上塞好帶溫度計(jì)
的橡皮塞。
?、谶B接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺(tái)上，將冷凝
管進(jìn)水口的橡皮管的一端和水龍頭連結(jié)，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
?、郯丫凭珶舴旁阼F架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)。
?、芟騼x器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計(jì)的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中。
⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)。請(qǐng)完成以下題目：
(1)上述實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是：____________(填序號(hào))。
(2)儀器a的名稱為： 。
(3)冷凝管里水流的方向?yàn)?進(jìn) 出。(填f或g，注：上為f下為g)。
(4) 分餾原油是利用了原油中各組分的___________不同而達(dá)到分離的目的。
(5) 儀器a中放幾片碎瓷片的目的是____________。
(6)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，除石油的分餾，人類利用煤炭的歷史也很悠久，從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
四.實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共8分)
30.把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為 0.03mol.L﹣1.min﹣1.計(jì)算：
(1)n的值為 (2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率
(3)5min末Y的濃度 .
化學(xué)參考答案
一、選擇題(每題2分，共50分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B B C D B C A C C B B A
題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A B C B C D D C D B A
二.填空題(本題包括3個(gè)小題，共30分)
26.(6分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol
(2)445 (每空3分，熱化學(xué)方程式有錯(cuò)不給分，條件寫(xiě)加熱扣1分)
27.(12分)(1)3 (2) 5， 0.316 (3) 放出， 62.8 (4) ③⑥ (每空2分)
28.(12分)
(1)醛基， 加成反應(yīng) (2)CH3COOCH2CH3
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4) 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
(每空2分，寫(xiě)錯(cuò)字不給分，方程式用等號(hào)不給分，條件未寫(xiě)給1分)
三.實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共12分)
29. (12分)
(1) ③①②⑤④ (填序號(hào))。 (2) 蒸餾燒瓶 (3) g,f。 (4) 沸點(diǎn) (5) 防止暴沸。
(6)
(每小題2分，寫(xiě)錯(cuò)字不給分;方程式用等號(hào)不給分;條件未寫(xiě)給1分，寫(xiě)濃硫酸加熱不扣分)
四.實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共8分)
30. (8分)
(1)3;(2)0.03mol•(L•min)﹣1;(3)0.15mol/L; (第一空2分，其余各3分，未寫(xiě)單位扣1分)
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