下學期高一化學期中試卷帶答案
我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的，今天小編就給大家來參考一下高一化學，僅供大家參考
高一化學下學期期中試卷帶答案
第Ⅰ卷(選擇題 48分)
一.選擇題(每題只有一個正確選項，3×16=48)
1.硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質的是( )
A.陶瓷餐具 B.計算機芯片 C.石英鐘表 D.光導纖維
2.足量的鋅和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
3.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是( )
?、偈宜?②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液 ⑥品紅溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.只有① D.①⑤
4.木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是( )
A.①不變渾濁②變乳白色 B.①變乳白色②不變渾濁
C.①變乳白色②變乳白色 D.①不變渾濁②變淺黃色
5.已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中，不能完全被過量NaOH溶液吸收的是( )
A.1molO2和4molNO2 B.1molO2和4molNO
C.1molNO和5molNO2 D.4molNO和1molNO2
6.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的一種或幾種，把此混合氣體通過NaOH溶液，無明顯現象;再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色;最后通入AgNO3溶液中，無沉淀生成，則下列關于此混合氣體的敘述正確的是( )
A.CO和H2中至少有一種 B.肯定沒有Cl2和HCl
C.肯定有SO2 D.不能確定有無Cl2、HCl、SO2
7.青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是 ( )
A.青石棉是一種硅酸鹽產品 B.青石棉中含有一定量的石英晶體
C.青石棉的化學組成可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被還原
8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是( )
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO(NH2)2
9.A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數遞增(原子序數為5個連續(xù)的自然數)的順序排列 如下：
A B C D E
下列說法正確的是( )
A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
B.A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質一定有強還原性
10.下列關于性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是( )
A.還原性： Na>Mg>Ca B.氧化性：Cl2>S>P
C.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4 D.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl
11.下列說法正確的是( )
A.離子化合物中一定含有金屬陽離子 B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.在酸堿 鹽中，堿與鹽一定屬于離子化合物 D.離子化合物中一定存在離子鍵
12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
13.下列說法正確的是( )
A.Na2O2中只含有離子鍵 B.HCl分子中含有離子鍵
C.12C、13C、14C是碳的三種核素 D.16O、17O、18O含有相同的中子數
14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能為( ) ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32
A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④
15.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是( )
A.R的最高價氧化物為RO3 B.R的氣態(tài)氫化物能燃燒
C.R一定是第VIIA族元素 D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性
16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ ，則氫氣中1mol H-H鍵斷 裂時吸收熱量為( )
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
第Ⅱ卷(非選擇題 52分)
17.(1)下列反應中，屬于放熱反應的是________ ，屬于吸熱反應的是________ 。
?、凫褵沂?主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而變質
⑦Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 ⑧灼熱的木炭與CO2反應
(2)把下列現象中硫酸表現出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。
?、谟貌ＡО粽簼饬蛩岬卧诩埳蠒r，紙變黑。
?、郯涯咎糠湃霟岬臐饬蛩嶂袝r，有氣體放出。
?、茉诔叵驴梢杂描F、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。
18.下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1) ⑦和⑩的元素符號是______和_______;元素⑩在周期表中的位置 ;
(2)表中非金屬性最強的元素是______，其單質與水反應的化學方程式為
;(填寫元素符號)
(3)①的氫化物的化學式為 ，其水溶液呈 性，
(4)表中最高價氧化物的水化物呈兩性的元素的符號是_______，寫出該元素的最高價氧化物的水化物與⑨的最高價氧化物對 應水化物反應的化學方程式：___ _________;
(5)用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過程
19.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B同主族，A核外電子數等于其電子層數，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數是其電子層數的3倍。
(1)微粒半 徑比較：A- B+
(2)A與D能組成化合物A2D和A2D2.A2D的沸點比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點高，原因是 ;A2D2電子式
(3)已知：
?、?Mg + N2 = Mg3N2
?、蛟谠刂芷诒碇校行?元素的化學性質與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學性質相似。
?、貱構成的單質 (填“能”或“不能”)與強堿溶液反應。
?、贐構成的單質在空氣中充分燃燒的產物可能是 (填兩種即可)
20.氯氣是一種重要的化工原料.某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質.
(1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有_____ ;
(2)裝置B中盛有的試劑是______ ，作用是_____ _.
(3)若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_____ .
為了證明確實發(fā)生了此反應，可在實驗后，取少量C中溶液，
(填實驗步驟和現象).
(4)吸收尾氣一段時間后，F中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設。
假設1：只存在SO32-; 假設2：只存在ClO-;
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-;
①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟并填寫預期現象。限選試劑如下所示：
a.3mol/L 硫酸 b.0.01mol/L KMnO4溶液 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液 e.酚酞試液
步驟一;取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中.
步驟二：向A試管中滴加少量___(填序號).若溶液____(填現象)，則假設1成立.
步驟三：向B試管中滴加少量______(填序號);若溶液______(填現象)，則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：
21.計算：將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應后，求溶液中Cu2+濃度(假設溶液體積不變)。
答案
一。選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C C B D A B C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D A C B C C
17.(1)放熱反應： ②③④⑤⑥ 吸熱反應： ①⑦⑧
(2)①吸水性 ②脫水性 ③強氧化性 ④強氧化性
18.(1)Cl和Br 第四周期第ⅦA族
(2)F 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(3)NH3 堿
(4)Al Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
(5)略
19.(1)﹥
(2)H2O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵; 略
(3)①能 ②Li3N、Li2O(或Li3N、Li2O、C)
20.(1)酒精燈、分液漏斗
(2)飽和食鹽水 吸收氯氣中的氯化氫
(3)2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色;另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬?/p>
(4)①SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存。
?、?ab 褪色
ad 變藍色 CLO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
21. 2.25mol/L
高一級下學期化學期中試卷
一、單選題(共14題，每題4分)
1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應
2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
3.下列有關敘述正確的是( )
A. O和 O中子數相同，質子數不同，互為同位素
B. F﹣微粒質量數為19，電子數為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵
4.下列化學用語的書寫，正確的是( )
A.氯原子的結構示意圖：
B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
6.下列各組順序的排列不正確的是( )
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強弱：Al(OH)3
D.熔點：SiO2>NaCl>Na>CO2
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 下列說法正確的是( )
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變
8.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2⇌2NH3，下列有關敘述正確的是( )
A.N2和NH3的質量分數相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分數保持不變
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，( )
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增.已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D.單質的氧化性：X
11.下列說法正確的是( )
A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同
C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低
12.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)不能表明已達平衡狀態(tài)的是( )
A.B的體積分數B.氣體平均相對分子質量
C.氣體的總壓強D.混合氣體的密度
13.關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是( )
A.電極a是負極
B.電極a上的電極反應為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關說法正確的是( )
A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
二、非選擇題
15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是 ，其單質與水反應的化學方程式是 .
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是(填化學式) .
(3)元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為 .該化合物的焰色為 色.該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 .
(4)②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 > > .(用微粒符號表示)
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為 .
(6)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是： .(填序號)
?、倭蛩岜却温人岱€(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應.
16.電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
(1)工作時，電流從 (填Ag2O或Zn，下同)極流向 極.
(2)該電池中正極發(fā)生 (填氧化、還原)反應; 負極發(fā)生的電極反應方程式為：
(3)工作時溶液中OH﹣向 (填Ag2O或Zn)極移動，電池正極區(qū)的PH (填“增大”“減小”或“不變”)
17.某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：
(1)該電池的能量轉化形式為 .
(2)該電池正極的電極反應為 .
(3)工作一段時間后，測得溶液的pH ，該電池總反應的化學方程式為
(4)在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題.興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)： .
18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零.
(1)B2﹣的離子結構示意圖 ，DE2的電子式 .
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用具體符號表示).
(3)A、E形成的是 (填共價或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是
(5)由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為 .
2015-2016學年廣東省實驗中學高一(下)期中化學試卷
參考答案與試題解析
一、單選題(共14題，每題4分)
1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應
【考點】氧化還原反應;吸熱反應和放熱反應.
【分析】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應;常見的吸熱反應有Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數的分解反應等，以此來解答.
【解答】解：A.鋁片與稀H2SO4反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A不選;
B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不選;
C.灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，且屬于吸熱反應，故C選;
D.甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故D不選;
故選：C.
2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
【考點】化學反應速率的影響因素.
【分析】A、溫度升高，化學反應速率增大;
B、一般增大反應物的濃度增大，反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析;
C、利用原電池來分析加快反應速率;
D、利用增大接觸面積來分析加快反應速率.
【解答】解：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能;
B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能;
C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能;
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能;
故選B.
3.下列有關敘述正確的是( )
A. O和 O中子數相同，質子數不同，互為同位素
B. F﹣微粒質量數為19，電子數為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵
【考點】同位素及其應用;化學鍵.
【分析】A.根據原子符號的含義、中子數=質量數﹣質子數以及同位素的含義;
B.陰離子中核外電子數=質子數+所帶電荷數;
C.根據Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，陰、陽離子個數之比為1：2;
D.MgCl2晶體無共價鍵.
【解答】解：A.816O和818O的質子數都為8，中子數分別為16﹣8=8，18﹣8=10，即質子數相同，中子數不同，兩者互為同位素，故A錯誤;
B.919F﹣的質子數為9，電子數為9+1=10，故B錯誤;
C.Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，陰、陽離子個數之比為1：2，故C正確;
D.MgCl2晶體無共價鍵，只含離子鍵，故D錯誤.
故選C.
4.下列化學用語的書寫，正確的是( )
A.氯原子的結構示意圖：
B.6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
【考點】電子式;分子、原子、離子;原子結構示意圖.
【分析】A.氯原子的核電荷數、核外電子數都是17， 為氯離子結構示意圖;
B.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數;
C.氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子需要標出最外層核外電子數;
D.氯化氫分子不存在陰陽離子，氯化氫的電子式不能標出所帶電荷.
【解答】解：A.氯離子的核外電子數為17，氯原子的結構示意圖為： ，故A錯誤;
B.6個質子8個中子的碳原子的質量數為14，該碳元素的核素符號為：614C，故B錯誤;
C.氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為： ，故C正確;
D.氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為： ，故D錯誤;
故選C.
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
【考點】原電池和電解池的工作原理;常見金屬的活動性順序及其應用.
【分析】活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性.
【解答】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X>Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y>X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y>X>Z.
故選C.
6.下列各組順序的排列不正確的是( )
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強弱：Al(OH)3
D.熔點：SiO2>NaCl>Na>CO2
【考點】微粒半徑大小的比較;非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律;晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系.
【分析】A.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小;
B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強;
D.熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高于二氧化碳、低于氯化鈉.
【解答】解：A.Na+、Mg2+、Al3+、F﹣電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：F﹣>Na+>Mg2+>Al3+，故A錯誤;
B.同周期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故B正確;
C.非金屬性Al
故選A.
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 下列說法正確的是( )
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變
【考點】化學反應速率的影響因素.
【分析】在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，以此解答該題.
【解答】解：A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應物濃度增大，反應速率增大，故A錯誤;
B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤;
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故C正確;
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤;
故選：C.
8.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2⇌2NH3，下列有關敘述正確的是( )
A.N2和NH3的質量分數相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分數保持不變
【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài).
【解答】解：A、當反應達到平衡狀態(tài)時，N2和NH3的質量分數不變，而不是相等，故A錯誤;
B、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤;
C、當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵，都反映的正反應方向，未體現正與逆的關系，故C錯誤;
D、氮氣的體積分數保持不變，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確;
故選D.
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，( )
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
【考點】反應熱和焓變.
【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱.
【解答】解：在反應N2+3H2⇌2NH3中，
斷裂3mol H﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，
故選A.
10.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增.已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關說法正確的是( )
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D.單質的氧化性：X
【考點】位置結構性質的相互關系應用.
【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結合對應的單質化合物的性質與元素周期律的遞變規(guī)律解答.
【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，則
A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤;
B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH>Mg(OH)2，故B正確;
C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，故C錯誤;
D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，故單質氧化性X>M，故D錯誤;
故選B.
11.下列說法正確的是( )
A.氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學鍵類型相同
C.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低
【考點】化學鍵;晶體熔沸點的比較.
【分析】A.氯化銨受熱分解破壞離子鍵;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵;
C.HCl中含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵;
D.分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高.
【解答】解：A.氯化銨屬于離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，干冰升華只需克服分子間作用力，故A錯誤;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，H2SO4中只含有共價鍵，故B錯誤;
C.HCl中含有共價鍵溶于水破壞共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯誤;
D.分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，則I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低，故D正確.
故選D.
12.在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)不能表明已達平衡狀態(tài)的是( )
A.B的體積分數B.氣體平均相對分子質量
C.氣體的總壓強D.混合氣體的密度
【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷.
【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài).
【解答】解：A、B的體積分數，說明各氣體的物質的量不變反應達平衡狀態(tài)，故A正確;
B、氣體平均相對分子質量，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確;
C、兩邊氣體計量數相等，氣體的總壓強一直不變，故C錯誤;
D、混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確;
故選C.
13.關于如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是( )
A.電極a是負極
B.電極a上的電極反應為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優(yōu)點是高效、對環(huán)境友好
【考點】化學電源新型電池.
【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子由負極經外電路流向正極，和電流的流向相反，據此回答.
【解答】解：A、氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負極，故A正確;
B、O2在正極 b上被還原，a是負極，電極反應式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故B正確;
C、原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，流從正極流向負極，即電流由b通過燈泡流向a，故C錯誤;
D、該電池工作時化學能轉化為電能，高效，產物是水無污染，對環(huán)境友好，故D正確.
故選C.
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關說法正確的是( )
A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發(fā)生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
【考點】化學電源新型電池.
【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，正極電極反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，據此分析.
【解答】解：A.根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，故A錯誤;
B.放電時正極電極反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH將不斷增大，故B正確;
C.根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg(OH)2+Cl﹣，負極電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg(OH)2，故C錯誤;
D.由可知b電極為正極發(fā)生還原反應，反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl﹣，故D錯誤;
故選B.
二、非選擇題
15.下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
(1)上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是 K ，其單質與水反應的化學方程式是 2K+2H2O=2KOH+H2↑ .
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是(填化學式) NaOH .
(3)元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為 Na2O2 .該化合物的焰色為 黃 色.該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O .
(4)②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 K+ > Mg2+ > Al3+ .(用微粒符號表示)
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為 HClO4 .
(6)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：?、冖邰堋?(填序號)
?、倭蛩岜却温人岱€(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應.
【考點】位置結構性質的相互關系應用.
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
(1)鉀的金屬性最強，鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣;
(2)同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱;
(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸;
(6)根據最高價含氧酸的酸性強弱，單質之間的相互置換反應，與氫氣反應的難易及氫化物穩(wěn)定性等可以比較硫與氯的非金屬性強弱.
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
(1)K的金屬性最強，K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案為：K;2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(2)Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故NaOH堿性最強，
故答案為：NaOH;
(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Na2O2;黃;2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K+>Mg2+>Al3+，
故答案為：K+>Mg2+>Al3+;
(5)元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學式為HClO4，
故答案為：HClO4;
(6)①次氯酸不是氯元素最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，故錯誤;
②元素最高價含氧酸的酸性越強，該元素非金屬性越強，故正確;
③S2﹣易被氯氣氧化成S，說明氯氣的氧化性比硫強，可以說明Cl元素非金屬性更強，故正確;
?、苈然瘹浔攘蚧瘹浞€(wěn)定，說明氯元素非金屬性比硫強，故正確;
?、菹←}酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應，不能說明非金屬性Cl與硫強，故錯誤，
故答案為：②③④.
16.電子表和電子計算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
(1)工作時，電流從 Zn (填Ag2O或Zn，下同)極流向 Ag2O 極.
(2)該電池中正極發(fā)生 還原 (填氧化、還原)反應; 負極發(fā)生的電極反應方程式為： Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣
(3)工作時溶液中OH﹣向 Zn (填Ag2O或Zn)極移動，電池正極區(qū)的PH 增大 (填“增大”“減小”或“不變”)
【考點】原電池和電解池的工作原理.
【分析】根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，電極反應為Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣，則正極為Ag2O，被還原，電極反應為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，結合電極方程式解答該題.
【解答】解：(1)在反應Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，電子由負極流向正極，故答案為：Zn;Ag2O;
(2)正極發(fā)生還原反應，負極的電極反應式為：Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣，故答案為：還原;Zn+2OH﹣=Zn(OH)2+2e﹣;
(3)陰離子向負極移動，正極的電極反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，導致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：Zn;增大.
17.某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：
(1)該電池的能量轉化形式為 將化學能轉化為電能 .
(2)該電池正極的電極反應為 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
(3)工作一段時間后，測得溶液的pH 減小 ，該電池總反應的化學方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
(4)在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題.興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)： A>C>B .
【考點】原電池和電解池的工作原理.
【分析】(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學能轉化為電能;
(2)該電池正極發(fā)生還原反應，其電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(3)工作一段時間后，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
(4)金屬腐蝕的速度：原電池的負極金屬>金屬的化學腐蝕>有保護措施的腐蝕.
【解答】解：(1)甲烷燃燒電池是原電池，將化學能轉化為電能，故答案為：將化學能轉化為電能;
(2)該電池正極發(fā)生還原反應，其電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
(3)工作一段時間后，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，
故答案為：減小;CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
(4)鐵處于A的環(huán)境中做原電池的負極，腐蝕速率較快，鐵處于B的環(huán)境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處于C的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，故答案為：A>C>B.
18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零.
(1)B2﹣的離子結構示意圖 ，DE2的電子式 .
(2)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 Na+
(3)A、E形成的是 離子 (填共價或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是 第三周期第ⅣA
(5)由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為 Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑ .
【考點】原子結構與元素周期律的關系.
【分析】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑在短周期中最大，則A為Na元素;
C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，所以m+n=8;B元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，由于m+n=8，所以n<8，故B元素的次外層為K層，即n=2.所以m=6，故C為Si元素，B為O元素;
D元素與C元素同主族，所以D為C元素;
E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，所以E為S元素;
F的一種原子中，質量數與質子數之差為零，該原子無中子，所以F為H元素.
【解答】解：由分析可知：A為Na元素;B為O元素;C為Si元素;D為C元素;E為S元素;F為H元素;
(1)O2﹣的離子結構示意圖 ，CS2的電子式類似于CO2，電子式為 ，故答案為： ; ;
(2)電子層結構相同，核電荷數越多半徑越小，所以Na+的半徑小于O2﹣的半徑，故答案為：Na+
(3)Na、S形成的硫化鈉是離子化合物，故答案為：離子化合物;
(4)14號元素Si，三個電子層，最外層4個電子，所以在周期表中的位置是第三周期，第ⅣA，故答案為：第三周期第ⅣA;
(5)元素Si形成的單質Si與由Na、O、H三種元素形成的化合物氫氧化鈉的水溶液反應的離子方程式為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑，
故答案為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑.
有關高一下學期化學期中試卷
第一卷(選擇題 共42分)
1.元素周期表中在金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )
A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C.制農藥的材料 D.半導體材料
2.下列說法正確的是( )
A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反 應不需要加熱就可以發(fā)生
C.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
D.化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件
3.下列變化過程，屬于放熱反應的是
?、?液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應 ③ 濃H2SO4稀釋
?、?固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 高溫制取水煤氣
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )
A.質子數：c>b B.離子的還原性：Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D.原子半徑：X
5.下列電子式書寫正確的是( )
A. B. C. D.
6.假如R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm-的核外電子數為x，則W gRm-所含中子的物 質的量為( )
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C. W(A-x+m)/A mol D. W(A-x-m)/A mol
7.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是( )
A.鉈是易導電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
8.下列過程中，破壞的作用力相同的是( )
A.石英熔化和冰熔化 B.干冰升華和碘升華
C.HCl溶于水和NaCl溶于水 D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
9.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是( )
?、偬烊粴?②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
10.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是 ( )
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
11.對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的
因素是 ( )
?、贁U大容器的容積 ②使用 催化劑?、墼黾臃磻锏奈镔|的量?、苌邷囟取、菘s小容積 ⑥增大容器內的壓強
A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
12.下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率 代表同一反應的是 ( )
?、賄(N2)=0.3mol/L•min ②V(NH3)=0.9mol/L•min
?、踁(H2)=0.6mol/L•min ④V(H2)=0.0225mol/L•s
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
13.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A(g)+B(g)=2C(g)，若經2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ，現有下列幾種說法：
?、?用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
?、?用 物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
?、?2 s 時物質 A 的轉化率為70%
?、?2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol•L-1
其中正確的 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14.已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3 H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的Δ H為 ( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
第二卷(非選擇題 共58分)
15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱△H。
回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的 作用是 。
(3)小燒杯如圖放置，求得的中和熱 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 ( )(填“相等、不相等”)簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
16.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
請回答：
(1)以上元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ;堿性最強的是 ;顯兩性的是 (填化學式)
(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應離子半徑最小的為 (填離子符號)
(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：⑥的氫化物 ; ⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ;由H和①形成的原子數之比為1:1的物質 (填分子式)
(4)①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應的化學方程式為 ，所得溶液與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。
17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
?、僭龃篌w系壓強，反應速率 (填增大 減小 不變，下同);
?、诒３秩萜魅莘e不變，向其中加入1molN2(N2不參 與反應),反應速率
③保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molN2 (N2不參與反應), 反應速率
理由是
④保持容器中氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2(g),反應速率
18.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ•mol-1.
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ;
(2)圖中△H= KJ•mol-1;
高一化學 答案
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，第1~14：每小題3分 )
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14 A
二、填空題(方程式每個4分，其余每空2分，共58分)
15.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)減少實驗過程中的熱量損失。
(3)偏小。
(4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。
(5)偏小。
16.(1)HClO4;KOH;Al(OH)3
(2)K>Na>Mg ;Al3+
(3) C2H2
(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑;Al( OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
17.①增大;
?、诓蛔?;
?、蹨p小，理由是：壓強不變，充入N2，容器體積增大，H2和I2的物質的量不變，但濃度會下降，所以速率減小。
?、懿蛔儭?/p>
18.(1)反應物能量 生成物能量，無 降低
(2)-198
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