高一年級(jí)上化學(xué)期中考試試題
想要學(xué)習(xí)好化學(xué)不止要記憶好知識(shí)點(diǎn)，還要多多做題，今天小編就給大家整理分享了高一化學(xué)，希望大家有一個(gè)好的成績(jī)
高一上化學(xué)期中考試試題閱讀
高一化學(xué)試題
1.本試卷分為試卷Ⅰ和試卷II兩部分，試卷滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為90分鐘;
2.請(qǐng)將答案填寫(xiě)到答題卡上。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56
第Ⅰ卷( 共48分)
一、選擇題(本題共24個(gè)小題，每題2分，共48分。每題只有一個(gè)答案符合題意)
1.每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是 ( )
A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.鹽酸
2.將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D. 0.04mol/L
3.現(xiàn)有一瓶由兩種液態(tài) 有機(jī)物乙二醇和丙三醇(甘油)組成的混和液，根據(jù)下表性質(zhì) 判定，要將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ( )
物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度 (g/cm) 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比例互溶
A.分液法 B.結(jié)晶法 C.蒸餾法 D.過(guò)濾法
4.下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
5.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是 ( )
A、NaCl晶體、BaS04 B、銅、二氧化硫
C、液態(tài)的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液
6.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
7.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C.定容時(shí)觀(guān)察液面俯視 D.定容時(shí)觀(guān)察液面仰視
8.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )
堿 酸 鹽 酸性氧化物
A 純堿 鹽酸 燒堿 二氧化硫
B 燒堿 硫酸 食鹽 一氧化碳
C 苛性鈉 醋酸 石灰石 水
D 苛性鉀 碳酸 蘇打 三氧化硫
9.同種元素的不同微粒,它們的( )
A.質(zhì)量數(shù)一定相同 B.核外電子數(shù)一定相同
C.中子數(shù)一定不同 D.電子層數(shù)可能不同
10.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
11.膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( )
A.外觀(guān)澄清 B.丁達(dá)爾效應(yīng)
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在 D.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
12.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 2812Mg，該同位素的原子 核內(nèi)的中子數(shù)是 ( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
13.在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3+，則此溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為 (單位為 mol•L-1) ( )
A.1516d B.516d C.38d D.58d
14.在四份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是 ( )
A. 氯化氫 B. 溴水 C. 氯氣 D. 碘的酒精溶液
15.在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是 ( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑¬
C.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑¬+2H2O
16.下列有 關(guān)氯氣的敘述，其說(shuō)法正確的是 ( )
A.在通常情況下氯氣比空氣重
B.點(diǎn)燃是使氯氣和氫氣化合的唯一條件
C.氯氣跟鐵反應(yīng)生成FeCl2
D.將紅熱的銅放入氯氣中生成藍(lán)色氯化銅
17.關(guān)于電解NaCl水溶液的說(shuō)法正確的是 ( )
?、匐娊猱a(chǎn)物為Cl 2和Na
?、陔娊膺^(guò)程中，碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體
?、垭娊庖欢螘r(shí)間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
?、茈娊庖欢螘r(shí)間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
18.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3 + SO2 + H2 SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.SO2在反應(yīng)中被還原 B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子
19.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ( )
?、俾葰狻、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤?⑤鹽酸 ⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥
20.下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論，不正確的是 ( )
A.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B.在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀(guān)察到無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
C.向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不 消失，無(wú)法證明溶液一定含有SO42-
D.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液呈堿性
21.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個(gè)數(shù)比為4 : 5 : 8，則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為 ( )
A.4:3 B.4:1 C.2:3 D.2:1
22.下列電離方程式中，正確的是 ( )
A.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32— B.MgCl2 Mg2+ + Cl2—
C.H2SO4 2H++ SO42— D.KClO3 K++Cl-+3O2-
23.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所需除雜試劑及方法不正確的是 ( )
物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑 除雜方法
A 乙醇(水) CaO 蒸餾
B 淀粉溶液(NaCl) ——— 滲析
C CO2(HCl) NaOH溶液 洗氣
D NaCl溶液(I2) CCl4 萃取分液
24.當(dāng)不慎有大量Cl2 擴(kuò)散到周?chē)臻g時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是 ( )
A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3•H2O
第 Ⅱ卷(共52分)
25.(9分)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。
(1)正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。請(qǐng)回答：
?、俜忠簳r(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：
?、谌萘科渴褂弥埃仨氝M(jìn)行的操作為：
?、劭扇夹詺怏w與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先 (2)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn) 室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問(wèn)題：
?、賹?shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有：
?、诟鶕?jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g
?、跱aOH溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度
(填偏高、偏低或無(wú)影響)
26.(6分)含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比 為 ，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為 。
27.(10分)下列物質(zhì)中：①M(fèi)g?、谝簯B(tài)氯化氫 ③干冰?、蹷aSO4 ⑤單質(zhì)碘 ⑥熔融氫氧化鈉 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇
其中：(1)屬于酸的是 ;屬于堿的是 ;屬于鹽的是 ;屬于氧化物的是 ;
(2)屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;
(3)能導(dǎo)電的是 。
28.(14分)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條;F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。
試回答：
(1)A中所放試劑為 ，B中所放試劑為 ，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中的氧化劑是 ;
(2)C中試劑是 ;D中試劑的作用是 ;
(3)E中現(xiàn)象是 ; F中現(xiàn)象是 ，
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________ ___________;F管中脫脂棉的作用是
(4)H中試劑為 ;
(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是 (用①或②填寫(xiě))。
29.(7分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量;
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
30.(6分)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。
(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
(3)取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察，未見(jiàn)紫色火焰。
由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 ;一定不含有 ，可能含有
高一化學(xué)期中考試答案
1—10 DACCC BADDB 11—20 DCAAB ADDCB
21—24 ACCC
25.(9分)
(1)①?zèng)]有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞(或塞上的凹槽與漏斗上小孔沒(méi)有對(duì)齊)(2分)
?、跈z驗(yàn)容量瓶是否漏水;(1分)③檢驗(yàn)氣體純度(1分)
(2)①玻璃棒 膠頭滴管 (2分) ②2.0g(2分)③偏高(1分)
26.(6分) 4︰5 1︰1 2︰3
27. (10分) ⑴ ② ⑥ ④ ③ (每空1分)
⑵ ②④⑥ ③⑧ (每空2分) ⑶ ①⑥⑦ (每空2分)
28.(14分) (1)濃鹽酸 (1分);MnO2 (1分); MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);MnO2(1分 )
(2)飽和食鹽水 (1分);吸水氯氣中的水蒸氣 (1分)
(3)干燥的紅色布條不褪色 (1分);棕黃色的煙 (1分); Cu+Cl2 CuCl2 (1分);
防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管 (2分)
(4)NaOH溶液 (1分 )
(5)先②后① (1分)
29.(7分)(1)0.1mol(2分) (2)1mol/L (2分) (3)2.24L(3分)
30.(6分) Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl
有關(guān)高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24
一、單選題(本大題共25小題，共50分)
1.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是( )
序號(hào) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?分離食鹽水與泥沙 分離水和CCl4 制取蒸餾水 從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體
分離方法 過(guò)濾 萃取 蒸餾 蒸發(fā)
選用儀器
A.A B.B C.C D.D
2.當(dāng)光速通過(guò)下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )
A.煙霧 B.稀豆?jié){ C.蒸餾水 D.血液
3.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是( )
?、偈褂萌萘科壳皺z查是否漏水;②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體;
?、廴萘科坑谜麴s水洗凈后殘留少量水即使用;④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶;⑤加水定容時(shí)，不小心超出刻度線(xiàn)，用滴管吸出多余液體.
A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.①④⑤
4. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 數(shù)為NA
B.通常狀況下，0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個(gè)數(shù)為2NA
5.下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )
A.150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B.75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D.25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液
6.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是( )
A. g B. g C.Mg D. g
7.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )
A.4(b-2a)mol/L B.20(2a-b)mol/L
C.20(b-2a)mol/L D.10(b-a)mol/L
8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是
A.體積②>③>①>④ B.密度②>③>①>④
C.質(zhì)量②>①>③>④ D.氫原子個(gè)數(shù)①>③>②>④
9.下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.從1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1mol/L
C.配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬
D.中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g
10.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種.若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)( )
?、偈侨芤?②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
?、苣芡高^(guò)濾紙 ⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀.
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
11.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2
12.下列敘述中不正確的是( )
A.有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m-10-7m之間
C.交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法是化學(xué)上常用的兩種分類(lèi)方法
D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
13.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3
14.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
15.下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中，正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀的蒸發(fā)
B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅
16.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由Fe2+變?yōu)镕e3+.若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說(shuō)明維生素C具有( )
A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性
17.下列說(shuō)法正確的是( )
A.液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.銅 石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)
18.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2.由此判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B.反應(yīng)②中當(dāng)有1mol Cl2被氧化時(shí)，有2mol Br-被還原
C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>Br2>Fe3+
D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Fe2+>Br->Cl-
19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是A.H2B B.Fe C.Cu D.Ag
20.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
21.化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的( )
A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.KClO3在反應(yīng)中失去電子 D.反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子
22.現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是( )
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2
23.某無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-
24.若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考慮Al3+與水反應(yīng))，則Cl-濃度為( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
25.某金屬0.1mol跟足量鹽酸反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 2.24L，則金屬氯化物中金屬元素化合價(jià)為( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、填空題(本大題共4小題，共50分)
26. (10分)
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ mol•L-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 并在操作步驟 空白處填上適當(dāng)儀器名稱(chēng)) ______ .
A.用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處
(4)在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號(hào)內(nèi)填“偏大”，“偏小”，或“無(wú)影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀(guān)察凹液面 ______
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ .
27.(14分)現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X： ______ ，沉淀A： ______ ，沉淀B： ______ .
(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 ______ .
(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 ______ (填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 ______ ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ______ (填操作名稱(chēng)).
28. (14分)
?、?某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A.HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
B.溶液 水 懸濁液 膠體
C.Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2
請(qǐng)你幫他們完善下列空白：
A組 B組 C組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 含氧酸 分散系
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì) Na2CO3
?、?現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁 ②氫氧化鐵膠體 ③氯化氫 ④SO2 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦稀硫酸 ⑧鹽酸 ⑨燒堿 ⑩熔融NaNO3
(1)按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：(填編號(hào))
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電的物質(zhì) 電解質(zhì) 非電解
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
(2) ⑥與⑦的溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______
(3)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變 ______ (填“深”或“淺”)，這表明 ______。
往Fe(OH)3膠體中逐滴滴加 ⑦至過(guò)量，現(xiàn)象是
29.(12分) 在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ______ ，氧化產(chǎn)物是 ______ ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ______ ，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ______ ，若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ______ ，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為 ______ g.
【答案】
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C 11.C
12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.A 25.B
26. 11.9;BD;BCAFED;燒杯內(nèi)壁和玻璃棒;膠頭滴管;偏小;偏小
27. BaCl2[或Ba(NO3)2];BaSO4;AgCl;使溶液中的Ag+、Ba2+完全 沉淀;Na2CO3;稀HNO3;蒸發(fā)
28. Ⅰ.HCl;水;硝酸鹽
?、?1)①②⑦⑧⑩;③⑤⑥⑨⑩; ④
(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O;
(3)深;氫氧化鐵膠粒帶正電荷;先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色;
29.KMnO4;Cl2;5：2;5：3;1.204×1024;71
高一化學(xué)上學(xué)期期中試題閱讀
可能用到的相對(duì) 原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第I卷(選擇題，共60分)
選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ，1-15每小題2分，16-25每小題3分，共60分)
1.下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是
選項(xiàng) A B C D
物質(zhì) 濃硫酸 四氯化碳 氰化鉀 黑火藥
標(biāo)簽
腐蝕品
易燃?xì)怏w
劇毒品
爆炸品
2. 下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是
A.SO2和CO2都能和堿溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物
B.醋酸、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、氧化物
C.鹽酸屬于混合物，而液氯、濃硫酸均屬于純凈物
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
3.下列說(shuō)正確的是
A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議 采用的一種物理量 D.3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等
4.下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱電解質(zhì) HF CaCO3 H2SO3 CH3COONH4
非電解質(zhì) SO3 Al H2O C2H5OH
5.對(duì)于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個(gè)數(shù)最多的是
A. Cl2 B. H2 C.O2 D.CO
6.下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是
A.把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等
B.煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分
C.把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣
D.做飯洗米時(shí)淘去米中的沙
7.要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，最后的過(guò)量物可以使用物理或化學(xué)方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列試劑及使用順序正確的是
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl
8.對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是
A.先加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—
B.先加稀鹽酸酸化時(shí)沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-
C.加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+
D.加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-
9.下列與安全有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘單質(zhì)的食物
B.易燃試劑與強(qiáng)氧 化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
C.濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌
D.氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗
10.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液
B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)
C.1 mol Fe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
D.分散質(zhì)粒子大小介于1 nm～100 nm之間的分散系稱(chēng)為膠體
11.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是]
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+ 、NO3-、Cl-
C.K+、CO32-、Cl-、Na+ D.Na+、OH-、SO42-、Fe2+
12.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.CO32—→CO2 B.Cl—→Cl2 C.Cr2O72—→Cr3+ D.NH3→NO
13.某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21∶8，該氧化物的化學(xué)式可能是
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5
14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4?、?.01×1023個(gè)HCl?、?3.6gH2S ④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A.體積：④<①<②<③ B.密度：①<④<③<②
C.質(zhì)量：④<①<③<② D.氫原子數(shù)：②<④<③<①
15.在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為
A.1：6 B.3：8 C.2：3 D.3：2
16.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.從1L1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol•L-1
B.制備0.5L 10mol•L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5L 2mol•L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
17.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個(gè)該原子質(zhì)量是a g，一個(gè)12C原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12ab ②m g該原子的物質(zhì)的量為maNA mol
?、墼撛拥哪栙|(zhì)量是aNA g ④Wg該原 子中含有 個(gè)該原子
?、萦梢阎畔⒖傻茫?/p>
A.①②④ B. ①③ C.②③ D.③⑤
18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下，11.2L C2H4含有2NA個(gè)碳原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
19.下列離子方程式正確的是
A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑
B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH-= BaSO4↓+ H2O
C.醋酸與氫氧化鈉溶液混合： H+ + OH-= H2O
D.CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是
A.1:1 B.1:7 C.1:11 D.7:11
21.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸(氨氣極易溶于 水)
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜 置一段時(shí)間，小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：可用于對(duì)石油的分餾
22.在相同狀況下，一個(gè)空瓶若裝滿(mǎn)O2稱(chēng)其質(zhì)量為36g，若裝滿(mǎn)CO2稱(chēng)其質(zhì)量為42g，若裝滿(mǎn)A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是
A.16 B.32 C.96 D.64
23.已知A=2B+C+D，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為96，所得產(chǎn)物均為氣體，則完全反應(yīng)后氣體混合物密度是相同條件下氫氣密度的
A.10倍 B. 24倍 C.12倍 D.48倍
24.已知硫酸的密度大于純水，若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是
A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1
25.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL A氣體(摩爾質(zhì) 量為M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為
ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為
A. B. C. D.
第II卷(非選擇題，共40分)
26.(8分)混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。
(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì) (2)用海水曬鹽
(3)除去豆油中的水 (4)從碘水中提取碘
27.(12分)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式： ;
(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式： ;
(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)： ;
(4)同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為： 。
(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為 ，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 mol。
28.(12分)實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：
?、贌?②100 mL量筒 ③容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)⑦燒瓶
(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有____________(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。
(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：
、
(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是 (填字母)
A、沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B、轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
C、容量瓶洗凈后未干燥 D、定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
E、固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗
C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
29.(8分)已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
?、侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性;
?、趯 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液;
?、鄯Q(chēng)量盛有堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)的U型管的質(zhì)量，稱(chēng)得為b g;
④從分液漏斗滴入6 mol•L-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;
?、輳膶?dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
?、拊俅畏Q(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱(chēng)得為c g;
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
(1)裝置中干燥管B的作用是
(2)步驟⑤的目的是
(3)步驟⑦的目的是
(4)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中考試試題
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A D A B D C B B C B C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A D D A A A A B D C C B
26.(1)過(guò)濾 (2)蒸發(fā)(只答蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶就得滿(mǎn)分，只答結(jié)晶不給分)
(3)分液 (4)萃取和分液(只答萃取就得滿(mǎn)分，只答分液不給分)
27.(1) CaCO3 +2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
(2) Ba2+ + 2OH¬+Mg2++ SO42¬= BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H+
(4) 7:11
(5) NaH 1
28(1)①③④⑤⑥; 膠頭滴管;
(2)未用玻璃棒引流、使用了250mL的容量瓶(或沒(méi)使用500mL的容量瓶);
(3)AB;
(4)BC
29(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
(2)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U(xiǎn)型管中被堿石灰吸收
(3)保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO 2全部被U型管中的堿石灰吸收
(4)
高一年級(jí)上化學(xué)期中考試試題相關(guān)文章：