高一年級化學上學期期中試題
化學是一個要記憶很公式的一門科目，大家要好好記憶，今天小編就給大家整理分享了高一化學，喜歡的就來閱讀哦
高一年級化學上學期期中試題
可能用到的相對原子質(zhì)量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 CI-35.5 Fe-56 Cu-64 說明：
試卷題號后標有“阜中”的題目表示要求阜中學生做，標有“其他校”的表示要求縣一高、東中、陳中、實驗高中學生做，沒有標注的所有同學都要做。
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)
一、選擇題：本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。
1.下列各組物質(zhì)，前者屬子電解質(zhì)，后者屬子非電解質(zhì)的是
A. NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl D.熔融的KN03、酒精
2.下列關于物質(zhì)分類的說法，正確的是
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.由一種元崠組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D.硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的
3.C02的摩爾質(zhì)量為
A. 44g B. 44 C. 44g/mol D. 22.4L/mol
4.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是
A.酸：電離出的陽離子全部為
B.純凈物與混合物：是否僅含有.種元素
C.強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小
D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應
5.化學反應前后肯定沒有變化的是
?、僭訑?shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦ 物質(zhì)的種類
A. ①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦
6.等物質(zhì)的里的Fe、Mg、Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積比為
A.2:3:l B.2:2:3 C. 1:3:2 D.3:2:l
7.下列敘述正確的是
A. lmol任何氣體的體積一定是22.4L
B.標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為6.02×1023個
C.在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是lmol
D.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
8.下列實驗中均爾要的儀器是
?、倥渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液®使用試紙測定溶液的pH③過濾④蒸發(fā)
A.試管 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.漏斗
9.下列選項不正確的是
A.從碘水中提取換的方法是萃取
B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C.物質(zhì)的里濃度常用單位是mol/L
D.用含有O.4molHCl的鹽酸和足量二氧化碳反應，生成的氯氣為O.lmol
10.在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水溶液變藍色，往丙中加淀粉和氯水無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有
A. Br-、I-、Cl- B.I-、Cl-、Br-
C. I-、Br-、Cl- D.Br-、Cl-、I-
11.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是
12.根據(jù)下列三個反應的判斷正確的是：
13.實驗室進行有關鹵素性質(zhì)實驗時有以下有關操作，其中所用裝置正確的是
A.氯氣的收集 B. 氯氣的吸收 C. 氯化氫的吸收D.食鹽水的蒸發(fā)
14.下列關于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對原子(分子)質(zhì)量
B.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位
C. 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為Na
D. lmol任何物質(zhì)都含有NA個原子
15.將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為
A.液體呈紫紅色 B.液體分層，上層接近無色，下層為紫色
C.液體分層，上層為紫色，下層接近無色 D.液體無色
16.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：
下列關于海水制碘的說法，不正確的是
A.實獫室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B.含/—的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
17.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是
?、俚渭覯g(N03)2溶液;②過濾;③滴加AgN03溶液;④滴加Ba(N03)2溶液
A. ①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③
18.某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四種離子(不考慮水的電離)，它們的物質(zhì)的量之比為1:6:3:2,該溶液所含的溶質(zhì)可能是
A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaN03、KN03
C.KN03、Na2SO4、Na2N03 D.K2SO4、Na2S04、KN03
19.現(xiàn)有bXn+和aYm+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a為
A. b-m-n B.b+m+n C. b-m+n D. b+m-n
20.某學生在實驗室制Cl2時可能進行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性;②緩緩加熱;③加入Mn02粉末;④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空氣法收集Cl2。其中正確的操作順序是
A.①②③④⑤④ B.①③④②⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.③④②①⑥⑤
21. 是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是
A. 與 的相對原子質(zhì)量相同 B. 原子核外有143個電子
C. 原子核中含有92個中子 D. 與 是同位素
22.下列有關敘述正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實驗前，都必須檢驗所用儀器是否漏水
B.將4gNaOH融入準確量取的100ml水中，可制得濃度為1mol/L的NaOH溶液
C.如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上，應先用NaOH溶液涂抹，再用水沖洗
D.分離CCl4和水的混合物的最佳方法是蒸餾
23(其他校).下列好“焰色反應”的理解正確的是
A.只有金屬單質(zhì)才有焰色反應 B.只有金屬化合物才有焰色反應
C. 焰色反應屬于化學反應 D.金屬不定都產(chǎn)生焰色反應
23 (阜中).下列說法正確的是：
A.氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式是：2H+ + 02- = H20
B.硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式是:H++SO42++Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
C.H+、Mg2+、SO42-、HC03-在溶液中能大量共存
D. Cu2+、Mg2+、S042-、N03-在溶液中能大量共存
24(其他校).欲將碘水中的碘萃取出來，所用棘劑除不溶于水外還必須具備的性質(zhì)是
A.易與碘發(fā)生化學破 B.比水密度小
C.比水密度大 D.碘在其中更易溶解
24 (阜中)海水中含有戰(zhàn)的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程正確的是
25 (其他校).實驗室制氯氣的反應中，下列說法錯誤的是
A.還原劑是HCl，氧化劑是Mn02
B.每生成lmolCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C.每消耗lmolMN02，起還原劑作用的消耗4mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)
25 (阜中).在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入O.lmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫 氧化鈉，然后各加入lOOmL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是
A.甲<己<丙<丁 B.丁〈甲〈乙<丙C. 丁<甲<乙=丙 D.甲=丁<乙=丙
第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)
26.(20分)I.下列物質(zhì)：①H2;②鋁;③CuCl2;④C02;⑤稀硝酸;⑥Ba(OH)2 固體;⑦熔融氯化鈉;⑧蔗糖。
(1)能導電的是(填序號，下同);屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 。
(2)⑥的電離方程式為__ 。
(3)C02屬于__ __氧化物(填“酸性”“堿性”、“兩性”)。
?、? (1)原子的種類由 決定(填“質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)”、“電子數(shù)”或他們的組合，下同);(2)元素種類由 __ 決定。
?、?干燥的氯氣 ▲ (填“有”或“沒有”)漂泊作用;濕潤的淀粉碘化鉀試紙可用于檢驗氯氣，反應的化學方程式為 ;實驗室一般用 __溶液吸收到制取氯氣的尾氣。
27. (16分)某次實驗需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL，配制方法如下：
(1)托盤天平準確稱量固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，加入適量的蒸餾水并用玻璃棒攪拌拌使固體全部溶解，待 ▲ 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯一次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距刻度線_ __處，改用 滴加蒸餾水至溶液的 正好號刻度線相切，再蓋好瓶塞上下顛倒混合均勻。
(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ，對實驗結(jié)果沒有影響的是_ (填各選項的序號)。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O;
B.用托盤天平稱量時，藥品和砝碼放置顛倒(沒有使用游碼);
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干;
D.溶解時，沒待溶液冷卻就進行后續(xù)操作;
E.轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容;
F.定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線;
G.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于剡度線，再補加蒸餾水至刻度線。
28 (其他校).(14分)
(1)反應KCl03 + 6HCl= KCl + 3Cl2↑ +3H20中氧化劑是 ▲ ，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_ 。
(2) 和 的關系是 ;由 和 組成的水的摩爾質(zhì)量為__ 。
?、堑任镔|(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液與足量的溶液完全反應，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的體積之比為_ 。
28 (阜中).(14分)
(1)向碳酸鈉溶液(含O.Olmol碳酸鈉)中逐滴加入鹽酸并不斷振蕩，當所加入的鹽酸中共含有0.002molHCl時，此前反應的離子方程式為_ ;當所加入的鹽酸中共含有0.015molHCl時，生成氣體的物質(zhì)的量為_ _ 。
(2)向碳醆氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水，反應的離子方程式為：__ _;加熱 10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)里為6.9g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_ _。
等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液與足量的溶液完全反應，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液的體積之比為_ 。
高一化學上學期期中試卷閱讀
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
選擇題部分
一、選擇題(本大題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3屬于
A.氧化物B.酸 C.堿 D.鹽
2.下列儀器對應名稱正確的是
A.蒸發(fā)皿B.冷凝管 C.圓底燒瓶D.漏斗
3.下列反應屬于四種基本反應類型，但不屬于氧化還原反應的是
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.CO+CuO══Cu+CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
4.下列物質(zhì)屬于同位素的是
A.O2和O3 B.1H和2H C.14C和14N D.K和K+
5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.熔融的氯化鎂 B.淀粉 C.生理鹽水 D.干冰
6.兩種元素X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層多4個電子，Y原子的第二層數(shù)恰好
為X原子第二層電子數(shù)的1/2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為
A.14和7B.14和6C.17和6D.13和4
7. 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程，以下科學家以及他們提出的原子結(jié)
構(gòu)學說(或模型)對應關系正確的是
A.道爾頓——量子力學模型 B.盧瑟福——原子實模型
C.玻爾——行星繞太陽模型 D.湯姆遜——葡萄干面包模型
8.下列實驗操作中錯誤的是
A.分液時，打開分液漏斗活塞，從下口放出下層液體，換一個燒杯，繼續(xù)把上層液體放出
B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管定容
D.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱把剩下的水份蒸干
9.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是
A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液
C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應
10.下列化學用語表達正確的是
A.中子數(shù)為20的氯原子：Cl B.碳酸氫鉀的電離方程式：KHCO3═K++ H++CO32﹣
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D.漂白粉的有效要成分：CaCl2和Ca(ClO)2
11.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有關該反應的說法不正確的是
A.TiCl4是氧化劑 B.Mg被氧化
C.Ti是還原產(chǎn)物 D.每1mol MgCl2生成電子轉(zhuǎn)移4mol
12.下列說法正確的是
A.C70的摩爾質(zhì)量為840B.1mol氧氣的質(zhì)量是32g•mol-1
C.0.5molH3PO4含氧原子為2mol D.71g Cl2的體積為22.4L
13.下列溶液中含Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是
A.10mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液 B.30mL 0.2mol•L-1的KCl溶液
C.20mL 0.2mol•L-1的CaCl2溶液 D.10mL 0.25mol•L-1的NaCl溶液
14.將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3 : 2 : 1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶2∶1 B.3∶1∶1 C.9∶2∶1 D.3∶2∶1
15.下列有關氯氣的敘述中不正確的是
A.盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但純凈的液氯可儲存在鋼瓶中
B.氯氣與水、堿發(fā)生的反應均是氧化還原反應
C.H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口上方有白色的煙霧
D.鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙
16.鑒別新制氯水和久置氯水最合適的試劑是
A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化鉀溶液C. Na2CO3溶液 D. 酚酞試液
17.為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的次序是
①加水溶解; ②加熱蒸發(fā)得到晶體; ③加入過量BaCl2溶液;
?、芗尤脒^量鹽酸; ⑤加入過量K2CO3; ⑥過濾。
A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥②
C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②
18.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 先滴加BaCl2溶液，再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B 先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-
C 用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，不確定有無K+
D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+
19.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，NA個H2O所占的體積為22.4L
B.2.3gNa在足量氧氣中燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下，2.8gCO和N2的混合氣體中，所含分子總數(shù)等于0.1NA
D.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數(shù)目為NA
20.下列操作排序正確的是
①從海水中獲得少量氯化鈉②從含F(xiàn)e3+的自然水中獲得少量蒸餾水
?、鄯蛛x四氯化碳和水④分離二氧化錳和氯化鉀的混合物
A.丙、乙、甲、丁 B.丁、乙、甲、丙 C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丙、丁、甲
21. 為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A.Cl2(HCl)：將混合氣體通入飽和食鹽水
B.Cu粉(CuO)：加稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
C.CO2(CO)：通入熱的氧氣
D.KNO3(KCl)：加熱水溶解，冷卻結(jié)晶，過濾
22.下列敘述中正確的是
A.能使?jié)櫇竦牡矸?shy;KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液
C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色
23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是
A.0.25 mol B.0.5 mol
C.1. 0 mol D.2.0 mol
24.某元素的一種同位素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H 原子組成HbX分子，在
agHbX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A. (A-N+b)mol B. (A-N)mol
C. ( A-N)mol D. (A-N+b)mol
25.向5.20g含氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中滴加2.00mol•L-1的硫酸至過量，再加ag氫
氧化鈉固體至溶液呈中性，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體42.60g(假設結(jié)晶過程中溶質(zhì)沒有損
失)，則加入的硫酸的體積為
A.200ml B.150ml C.135ml D.缺少數(shù)據(jù)，無法計算
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題包括6小題，共50分)
26.(6分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
(1)H2SO4： ▲ ;(2)Ba(OH)2： ▲ ;(3)NaHSO4： ▲。
27.(6分)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①石墨;②液態(tài)HC1;③熔融氯化鈉;④Na2SO4溶液;
⑤CO2;⑥NaOH固體;⑦氯水;⑧酒精。
(1)上述物質(zhì)中，可導電的是▲(填序號，下同)。
(2)上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是▲。
(3)上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是▲。
28.(8分)填寫下列空白：
(1)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為▲。
(2)現(xiàn)有下列三種氣體：①32g SO2;②約含有4.816×1023個HC1分子的氯化氫氣體;
③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列(填序號)：
a.質(zhì)量▲;b.分子數(shù)目▲;c.相同狀況下氣體的體積▲。
29.(8分)室溫下可用下述反應來制取氯氣：
K2Cr2O7+HCl=CrCl3+KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反應方程式。
(2)該反應的還原劑是▲;被還原的元素是▲。
(3)若該反應中電子轉(zhuǎn)移為0.3mol電子，則參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量為▲mol。30.(8分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制980 mL、0.2mol•L-1的
稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題：
(1)在上述儀器中，配制稀H2SO4時用不到的儀器有▲(填代號，下同);
還缺少的儀器有▲。
(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為▲。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)點)
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是▲，
能引起濃度偏高的有▲(填代號)。
?、倥渲魄?，容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
?、趯釮2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
?、畚吹认♂尯蟮腍2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
?、芟礈烊芙庥玫臒c玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
?、荻ㄈ輹r，仰視刻度線
?、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
31.(14分)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1) 裝置B中飽和食鹽水的作用▲;B中長頸漏斗的作用▲。
(2) 裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條、無水氯化鈣和干燥的有色布條，可看到C處現(xiàn)象為：▲;
無水氯化鈣的作用是▲。
(3)F發(fā)生的化學反應方程式是▲;
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣充分反應后，打開D中活塞使D中液體滴入E中。 E中可以觀察到的現(xiàn)象是▲。
(5)將17.4gMnO2與120g 36.5%的濃鹽酸(過量)完全反應，把反應后所得溶液稀釋到500ml。計算：
①生成的Cl2在標準狀況的體積為 ▲ L;
?、谙♂尯笕芤褐蠧l-的物質(zhì)的量濃度為▲mol•L-1。
(6)若用工業(yè)制備氯氣，該化學反應方程式為▲。
評 分 標 準
一、選擇題(共25小題，每題2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B C B A B D A D A D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /
A C B D C C A C C B A B /
二、填空題
26.(6分)。每空格2分。
(1)H2SO4=2H++SO42- (2)Ba(OH)2=Ba2++2OH- (3)NaHSO4=Na++H++SO42-
28.(6分)。每空格2分?！酒渲?1)對2個及以上得1分，全對得2分，錯一個不得分(2)對一個得1分錯一個不得分。(3)空格2分】
(1)①③④⑦ (2)⑤⑧ (3)③
29.(8分)。 每空格2分。
(1)4:3 (2)③>①>②; ③>②>①; ③>②>①;。
30.(8分)。每空格2分。
(4)1,14,2,2,3,7 (2)HCl; Cr (3)0.3
31.(8分)?！酒渲?1)每格1分;(1)中選項只選一個不給分，1000mL未寫不給分
(2)(3)每格2分。】
(1)②⑥;1000mL容量瓶 (2)10.9 mL (3)②③⑤;③
31.(14分)。【其中(1)(2)每格1分;其它每格2分?！?/p>
(3) 吸收氯氣中的氯化氫氣體; 安全作用，防堵塞。
(4) Ⅰ中有色布條褪色，Ⅱ中有色布條不褪色; 吸水，干燥氯氣
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)溶液分層，下層為紫紅色，上層無色。
(5)①4.48; ②1.60。
(6) MnO2+4HCl(濃)=== MnCl2+Cl2+2H2O。
高一化學上學期期中試題
相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題，50分)
一、選擇題(20個小題，其中1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)
1.下列說法不正確的是
A.侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人，純堿工業(yè)的創(chuàng)始人，1943年創(chuàng)立侯氏制堿法又稱
聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)作出重大貢獻
B.拉瓦錫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎
C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
D.化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的一門自然科學
2.下列說法正確的是
A.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C.CuSO4•5H2O是一種混合物 D.可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
3.下列敘述正確的是
A.燒杯不可直接加熱
B.1mol FeCl3與沸水反應生成NA個Fe(OH)3膠粒
C.用托盤天平稱取 25.02 g NaCl
D.電離時能生成OH-的化合物一定是堿
4.下列情況中屬于離子反應的是
A.加熱高錳酸鉀固體制氧氣 B.用食醋除去水垢
C.膽礬失水 D.氫氣還原氧化銅
5.下列電離方程式中，正確的是
A.K2SO4=2K+ + SO4-2 B.Ca(OH)2=Ca2+ + OH-
C.Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- D.Ba(NO3)2=Ba2+ +2(NO3)2-
6.現(xiàn)有①NaOH ②CuCl2 ③BaCl2 ④KNO3 ⑤MgSO4五種溶液，不外加試劑，可將其鑒別出來，鑒別出物質(zhì)的正確順序是
A.②①⑤④③ B.⑤①②③④ C.②①⑤③④ D.①②③④⑤
7.用一束可見光照射下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是
?、僭啤㈧F ②FeCl3溶液 ③豆?jié){ ④乙醇溶液 ⑤水 ⑥氫氧化鐵膠體
A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③④
8.下列溶液中C(Cl-)與150mL 2mol/L NaCl溶液中C(Cl-)相等的是
A.300mL 1mol/L KCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 1mol/L BaCl2溶液 D.50mL 1mol/L AlCl3溶液
9.下列關于氯水的敘述中正確的是
A.新制氯水用無色透明的試劑瓶保存
B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣
D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱
10.下圖分別表示四種操作，其中正確的是
A.稀釋 B.定容 C.加熱液體 D.往沸水中加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
11.下列說法正確的是
?、貼a2O2是堿性氧化物，因為它可以和水反應生成相應的堿
②Na加入CuSO4溶液中，有紅色固體生成，因為Na比Cu活潑
?、圩匀唤缰胁淮嬖谟坞x態(tài)的鈉元素、氯元素
④鈉鉀合金：原子反應堆的導熱劑
?、菟嵝匝趸锊灰欢ǘ际欠墙饘傺趸?，非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物
?、迯婋娊赓|(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于溶液導電能力的強弱
A.③④⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤
12.33.6L某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為48g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A.64 B.64g•mol C.32g•mol-1 D.32g
13.下列離子方程式中，正確的是
A.稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑
B.氧化銅與硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO4
C.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
D.鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
14.將AgNO3、K2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是
A.Ba2+和NO3- B.K+和Cl- C.K+和NO3- D.Ag+和SO42-
15.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1 的是
A.含K+為1mol•L-1的K2SO4溶液
B.將0.2 mol•L-1的KNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水，所得的溶液
C.將62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液
D.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
16.設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A.2L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為2NA
B.100g 98%H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NA
C.74.5 g NaClO 中含Cl-數(shù)目為NA
D.56g CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為4NA
17.在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體①氫氣;②二氧化碳;③氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是
A.原子數(shù)目：②>③>① B.壓強關系：①>③>②
C.質(zhì)量關系：①<③<② D.分子數(shù)目：①=②=③
18.下列敘述正確的是
?、贅藴薁顩r下，1 mol 任何物質(zhì)的體積都約為2.24L
?、?.7g鋁與足量的鹽酸反應，生成的氫氣在標準狀況下體積約為3.36L
?、?1摩爾任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
④ 64g氧氣中含有2mol氧
?、莩爻合?，1 mol氦氣含有原子數(shù)為NA
?、迾藴薁顩r下，44.8LH2O含有1.204×1024個H2O分子
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②⑤ D.④⑥
19.下列說法不正確的是
A.Fe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象說明Fe(OH)3膠體帶正電荷
B.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，生成紅棕色的煙，溶于水后，溶液呈黃色
C.某透明且能使石蕊試液變藍的溶液中能大量共存的離子有：K+、MnO4-、CO32-、Na+
D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣
20.要使每100個水分子溶有20個鈉離子，應在90g水中溶入鈉的質(zhì)量為
A.18g B.0.83g C.19.2g D.23g
第Ⅱ卷 非選擇題(共50分)
21.(3分)(1)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是 (填化學式)。
(2)現(xiàn)有①銅 ②NaCl晶體 ③氯水 ④液態(tài)的醋酸 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦小蘇打，其中屬于強電解質(zhì)的是 ，以上物質(zhì)中能導電的是____________。
22.(11分)(1)1mol OH-的質(zhì)量為 ，約含有 個電子。
(2)同溫同壓下，有0.4mol H3與0.6mol H2，它們的體積之比為____________，它們的質(zhì)量之比為__________，它們所含的原子數(shù)之比為 ，它們的密度之比為 。
23.(10分)某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，B和酸性氣體C能生成D，A暴露在空氣中足夠長時間變?yōu)镈，A和B都能與水生成E，E和C也能生成D?；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________ E________
(2)寫出下列反應的方程式
?、貯和水生成E的離子方程式：
②B和C生成D的化學方程式：
?、跡的水溶液和氯氣反應的離子方程式：
24.Ⅰ(14分)某興趣小組用下圖所示實驗裝置(部分夾持儀器已略去)制取并探究Cl2的性質(zhì)，裝置(Ⅰ)中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)裝置(Ⅱ)中濃硫酸的作用是
(2)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中的實驗現(xiàn)象與分析：
?、賹?、乙兩處紅紙花顏色變化的描述正確的是 (填標號)
A.甲不退色，乙退色 B.甲退色，乙不退色
?、趯Ρ燃?、乙兩處實驗現(xiàn)象，可知具有漂白性的物質(zhì)是 (填化學式)
?、郾幇l(fā)生置換反應，有I2生成，寫出該反應的化學方程式________________________
(3)從實驗安全和環(huán)境保護的角度考慮，該實驗存在的一個明顯缺陷是
(4)用8.7g MnO2固體與500mL 12mol/L的濃鹽酸反應，可生成Cl2氣體體積(標準狀況下)理論上最多為 L
(5)氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強。已知25℃時，氯水中Cl2(溶于水的氯氣分子)、HClO、ClO-三種微粒所占百分數(shù)與pH的關系如圖。為了達到氯水最大的殺菌效果，溶液的pH最佳控制范圍是
?、?12分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃鹽酸配制480mL 0.1 mol•L-1的稀鹽酸。
可供選用的儀器有：①托盤天平 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒⑥1000mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧ 500mL試劑瓶
請回答下列問題：
(1)盛放濃鹽酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的
(2)配制稀鹽酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是 (寫儀器名稱)
(3)配制480mL 0.1 mol•L-1的稀鹽酸，需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL，量取鹽酸時應選用 規(guī)格的量筒(填序號)
A.20 mL B.500 mL C.10mL D.100 mL
(4)取配制的0.1 mol•L-1的稀鹽酸100 mL與足量的鐵反應，制備氫氣，最多能制得標準狀況下氫氣 mL
(5)對配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.1 mol•L-1，引起該誤差的操作 (填序號)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸
C.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
D.用量筒量取濃鹽酸后，量筒內(nèi)部的濃鹽酸未洗滌，未把洗滌液倒入燒杯中。
E.用殘留0.1 mol•L-1稀鹽酸的容量瓶來配制該溶液
F.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
高一化學試題參考答案
1-5 BDABC 6-10 CACBD 11-15 ACDCC 16-20 DBCAC
21.(各1分共3分)(1)Na2CO3 (1分) (2)②⑥⑦(1分); ①③(1分);
22.(共11分)
(1)(共3分)17g (1分) 6.02 ×1024或10NA(2分)
(2)(各2分共8分)
2:3(2分); 1:1(2分); 1:1(2分); 3:2(2分)
23.(10分)
(1)(各2分共4分) Na2O2 (2分) NaOH (2分)
(2)(各2分共6分)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑ (2分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
24.Ⅰ(各2分，共14分)
(1)除去氯氣中混有的水蒸氣 或干燥氯氣 (2分)
(2)A (2分) HClO (2分) Cl2+2KI=2KCl+ I2 (2分)
(3)沒有尾氣處理裝置 (2分)
(4)2.24 (2分)
(5)3~5.5 (2分)
?、?共12分)
(1) B (2分);
(2) 膠頭滴管、500mL的容量瓶 (2分);
(3) 4.3 (2分)，C (2分);
(4)112 (2分)
(5) BCE(2分)(見錯不給分，對2個給1分，全對2分)。
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