高中化學(xué)共價(jià)鍵的練習(xí)題和答案

　　在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，會(huì)學(xué)習(xí)到化學(xué)共價(jià)鍵的知識(shí)點(diǎn)，為了幫助學(xué)生更好的鞏固知識(shí)點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)化學(xué)共價(jià)鍵的練習(xí)題介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)共價(jià)鍵的練習(xí)題

　　1.下列敘述不正確的是(　　)

　　A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

　　B.共價(jià)化合物不可能含離子鍵

　　C.離子化合物中只含離子鍵

　　D.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

　　2.下列說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵

　　B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

　　C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

　　D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

　　3.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是(　　)

　　A.電子有得失

　　B.共用電子對(duì)有偏移

　　C.電子既有得失又有電子對(duì)偏移

　　D.有金屬元素的存在

　　4.下列電子式書寫正確的是(　　)

　　5.下列物質(zhì)中，只含有一種類型化學(xué)鍵的是(　　)

　　A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne

　　練方法技巧 ——發(fā)散創(chuàng)新探究的方法

　　6.A、B屬于短周期元素，能以化學(xué)鍵結(jié)合成分子式為AB2型的化合物，則B、A元素

　　不可能分別屬于周期表中的族數(shù)是(　　)

　　A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族

　　C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族

　　7.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

　　A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

　　8.甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%

　　和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是(　　)

　　A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5

　　9.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，下列敘述中

　　不正確的是(　　)

　　A.NH4H的電子式為

　　B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

　　C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大

　　D.NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性

　　10.近年來(lái)用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液

　　氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H+3，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時(shí)，

　　H+3可進(jìn)一步形成H+n，下列判斷正確的是(　　)

　　A.H+3的電子式是H••H••H

　　B.H+3可在液氫中形成H+4、H+5、H+6

　　C.H+3可在液氫中形成H+5、H+7、H+9

　　D.H+3可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案

　　練綜合拓展

　　11.以下列出了四種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)示意圖。其中圓圈表示原子核(包含除價(jià)電子以外的

　　電子)的示意圖，黑點(diǎn)表示非共用電子對(duì)，直線表示共價(jià)鍵，且圖中各分子僅是由第一、

　　二周期元素的原子構(gòu)成的。在括號(hào)內(nèi)填寫四種物質(zhì)的分子式。

　　12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同

　　主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30;D

　　和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

　　(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A：________、B：__________、

　　C：________、D：________、E：________。

　　(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：_________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

　?、貲元素形成的單質(zhì)：________________________________________。

　?、贓與B形成的化合物：_____________________________________。

　　③A、B、E形成的化合物：________________________________________。

　　④D與E形成的化合物：________________________________________。

　?、軨、D、E形成的離子化合物：______________________________________。

　　參考答案

　　1.C　[離子鍵只存在于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還可以含有共價(jià)鍵，如NaOH，其中O—H之間為極性共價(jià)鍵，而Na2O2中O—O之間為非極性共價(jià)鍵。]

　　2.D　[共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確;離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽。]

　　3.B　[共價(jià)鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對(duì)的偏移使元素的化合價(jià)有正負(fù)之別。]

　　4.C　[A項(xiàng)中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子;B項(xiàng)中Na2O2為離子化合物;D項(xiàng)中共用電子對(duì)應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的書寫為 。]

　　5.C　[A、B為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵;C為共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵;D為單原子分子，不含化學(xué)鍵。]

　　6.A　[短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，對(duì)常見化合物化學(xué)式熟記很重要。]

　　7.C　[首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項(xiàng)，因?yàn)闅湓臃€(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個(gè)電子;A項(xiàng)中硼原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氟原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，最外層為6個(gè)電子;而D項(xiàng)中P最外層有5個(gè)電子，與5個(gè)氯原子形成化合物時(shí)，P不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)。]

　　8.D　[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，則乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以選D。]

　　9.D　[NH4H中H-具有He的電子層結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)生成NH3和H2，反應(yīng)后溶液呈堿性，所以D錯(cuò)誤。]

　　10.C　[該反應(yīng)可寫成H2+H2―→H+3+H-，根據(jù)題給H+3是二電子三中心離子的信息，所以A錯(cuò);H+3可進(jìn)一步形成H+n，顯然H+3是和H2結(jié)合，而不是和H+或H-結(jié)合，因?yàn)槿鬑+3結(jié)合H+，電荷將不再是+1，若結(jié)合H-，電性將消失，所以H+n中n只能為奇數(shù)，故選C。]

　　11.(1)N2　(2)HF　(3)H2O2　(4)HCN

　　12.(1)Na　O　S　N　H

　　(2)

　　解析　因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，故可推知A是Na、B是O;因?yàn)?原子核、10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3。因原子序數(shù)D>E，故D為N、E為H;C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。

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