高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)題(2)
高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)題
3高中化學(xué)非金屬及其化合物的練習(xí)題
一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1.(2010•海南卷)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烴
C. 二氧化碳 D.甲烷
解析： 形成酸雨的是SO2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應(yīng)。
答案： A
2.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是( )
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐能發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈
解析： 本題考查化學(xué)與現(xiàn)代生活、科技的聯(lián)系。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，B不正確;而A、C選項(xiàng)利用新能源可達(dá)到目的;D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。
答案： B
3.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
材料 主要化學(xué)成分
A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁
B 大理石、石灰石 碳酸鈣
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽
D 沙子、石英 二氧化硅
解析： 本題考查了材料化學(xué)。金剛石是一種碳單質(zhì)，所以A項(xiàng)錯(cuò)。
答案： A
4.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是( )
A.二氧化硫通入氯水中
B.氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C.氯氣通入氯化亞鐵溶液中
D.氨氣通入水中
解析： 在反應(yīng)，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl中，SO2作還原劑;在反應(yīng)：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Cl2既作氧化劑又作還原劑;在反應(yīng)：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2作氧化劑;反應(yīng)NH3+H2O NH3•H2O是非氧化還原反應(yīng)。
答案： C
5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液
?、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
解析： 濃HNO3與Cu產(chǎn)生NO2，與稀HNO3產(chǎn)生NO，Zn與稀H2SO4產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4產(chǎn)生SO2。
答案： A
6.
如圖所示，室溫下，A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是( )
編號(hào) ① ② ③
A中氣體 H2 NH3 NO
B中氣體 Cl2 HCl O2
A.②③① B.③①②
C.③②① D.②①③
解析： 同溫、同壓下，容器中氣體的物質(zhì)的量越少，則壓強(qiáng)越小。①中，H2+Cl 2=====光照或點(diǎn)燃2HCl，氣體物質(zhì)的量不變;②中，NH3+HCl===NH4Cl(固體)，氣體物質(zhì)的量為0;③中，2NO+O2===2NO2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?4。
答案： A
7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、HCl四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是( )
解析： 氯氣能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性很小。
答案： C
8.在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是( )
A.HCl B.Cl2
C.CO D.NH3
解析： 該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應(yīng)該是密度比空氣小，易溶于水的氣體。
答案： D
9.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是( )
①幕布的著火點(diǎn)升高?、谀徊嫉馁|(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
解析： NH4Cl分解時(shí)吸收熱量，使周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)，且分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。
答案： B
10.(2010•山東卷)下列推斷正確的是( )
A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
解析： Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，除生成Na2CO3外還生成氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為NO2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)樾轮坡人泻蠬ClO，滴入少量石蕊試液時(shí)，溶液先變紅，后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： A
11.右圖裝置可用 于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是( )
選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應(yīng)
D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性，沒有漂白性
解析： 本題主要考查SO2的相關(guān)性質(zhì)。A項(xiàng)中，SO2使酸性KMnO4褪色說明SO2有還原性，不是氧化性。C項(xiàng)中SO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物仍為無色，現(xiàn)象不明顯，但SO2與NaOH反應(yīng)了，故C錯(cuò);D項(xiàng)中紫色石蕊試液變紅是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案： B
12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、AlO-2、Br- B.H+、Fe2+、SO2-4、NO-3
C.K+、NH+4、CO2-3、OH- D.Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-
解析： 本題考查離子大量共存問題。A項(xiàng)中AlO-2水解呈堿性，可使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2;B項(xiàng)中NO-3、H+構(gòu)成了強(qiáng)氧化性條件可將Fe2+氧化;C項(xiàng)中NH+4與OH-可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。
答案： D
13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-===HSO-3
B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.鹽酸滴入氨水中：H++OH-===H2O
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2-3+2H+===CO2↓+H2O
解析： A中通入少量 SO2應(yīng)生成正鹽，所以A錯(cuò)誤;氨水中NH3•H2O為弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，所以C錯(cuò)誤;CaCO3難溶于水不能寫成離子形式，所以D錯(cuò)誤。
答案： B
14.盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是( )
A.3∶1 B.1∶3
C.2∶1 D.1∶2
解析： 因?yàn)闅怏w與水反應(yīng)前后體積減小一半，而造成氣體體積減小的原因在于：
3NO2+H2O===2HNO3+NO ΔV
3 L 1 L 2 L
V 23 V
故原混合氣體體積為23V×2=43V，其中NO2體積為V，則NO體積為13V，V(NO)∶V(NO2)=13V ∶V=1∶3。
答案： B
15.在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為( ) X k b 1 . c o m
A.38mol B.83mol
C.23mol D.32mol
解析： 由3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知，參加反應(yīng)的8 mol HNO3中被還原的只有2 mol，被氧化的Cu的物質(zhì)的量為3 mol，即
3Cu ～ 2HNO3(被還原的)
3 mo l 2 mol
32mol 1 mol
解此題的關(guān)鍵是抓住參加反應(yīng)的HNO3的作用：14起了氧化劑的作用，34起了酸的作用。
答案： D
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16.(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： ，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。
(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：
a________，b________，c____ ____，d________，e________。
(2)如果 a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：
a________，b________，c________，d________，e________。
解析： a為單質(zhì)，b為氣體，則a為非金屬單質(zhì)，b為氧化物或氫化物;若b為氧化物，則c為更高價(jià)氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負(fù)價(jià);d中X元素的化合價(jià)比在c中更高;e為元素X最高價(jià)含氧酸(設(shè)相同元素為X)。
答案： (1)硫 硫化氫 二氧化硫 三氧化硫 硫酸
(2)N2 NH3 NO NO2 HNO3
17.(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問題：
(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
________ ________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?________(填“能”或“不能”)。
解析： (2)中，用“向下排空氣法收集氨氣”的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。
(3)中，由于乙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因?yàn)?NH3+H2SO4===(NH4)2SO4而不能得到干燥純凈的NH3。
(4)中，利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，所以只有丙裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｈ粲肗H4Cl代替NH4HCO3，不能制取純凈的氨氣，因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生的NH3和HCl極易在試管口化合生成NH4Cl固體。
答案： (1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)NH3的密度小于空氣的 (3)乙 (4)丙 不能
18.(9分)利用如圖所示的裝置，可以驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： 要形成噴泉必須有比較大的內(nèi)外壓強(qiáng)差，形成壓強(qiáng)差的方法可以是氣體溶于水，也可以通過氨氣和HCl反應(yīng)生成固體等。
若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)。若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成壓強(qiáng)差，Ⅰ中HCl進(jìn)入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成“噴泉”，就要先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)，最后，關(guān)閉a，打開b。
答案： (1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞) (2)Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙
(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)。片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞
19.(13分)如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試解答下列各題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，B________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G―→A+F：
__________________________________ _____ _________________________________。
?、贑+D―→E：
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
G+Cu―→E：
________________________________________________________________________。
(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
___________ _____________________________________________________________。
解析： 由框圖可知A既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它問題迎刃而解。
答案： (1)NH4HCO3 H2O
(2)①C+4HNO3(濃)=====△C O2↑+4NO2↑+2H2O
?、?NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)NH3易液化
20.(10分)(2010•長(zhǎng)沙高一檢測(cè))已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。
(1)若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→______________(填a、b、c、d、e)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
______________________________________________________________________ __;
當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)_______________________________________________________現(xiàn)象時(shí)，
立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
解析： (1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的SO2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測(cè)量剩余氣體的體積，故氣體的流向?yàn)椋篶→d→b→a →e。
(2)依據(jù)題目提供的I2與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2I-，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時(shí)，表明I2與SO2恰好完全反應(yīng)。
(3)由反應(yīng)方程式可知：
SO2 ～ I2
22 400 mL 1 mol
V 0.05 mol/L×0.020 L
V=22.4 mL
則SO2的體積分?jǐn)?shù)為22.4 mL22.4+297.6mL×100%=7%
答案： (1)c→d→b→a→e
(2)SO2+I2+2H2O===4H++SO2-4+2I- 藍(lán)色褪去
(3)7%
猜你感興趣：