高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用的練習(xí)題

　　化學(xué)的方程式是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點內(nèi)容，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砦镔|(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用的相關(guān)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的應(yīng)用的練習(xí)題和答案

　　1.1.2 mol氯氣與化學(xué)式為A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8 mol的氯化物AClx，則x的值為(　　)

　　A.1 B.2

　　C.3 D.4

　　解析：　xCl2+2A===2AClx

　　x 2

　　1.2 mol 0.8 mol

　　x=1.2 mol×20.8 mol=3。

　　答案：　C

　　2.(2011•銅川高一質(zhì)檢)分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為(　　)

　　A.6∶3∶2　　　　　　　　　 B.1∶1∶1

　　C.9∶3∶1 D.3∶2∶1

　　解析：　由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，再由Ag++Cl-===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)=3∶22∶13=9∶3∶1。

　　答案：　C

　　3.(2010•11焦作高一檢測)今有H2和CO(體積比為1∶2)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時，所需要O2的體積為(　　)

　　A.3V L B.2V L

　　C.V L D.0.5V L

　　解析：　由方程式2H2+O2=====燃燒2H2O,2CO+O2=====燃燒2CO2知無論H2還是CO燃燒時都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。

　　答案：　D

　　4.(2011•延安高一質(zhì)檢)某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是已反應(yīng)了的氧氣體積的兩倍(同溫同壓下)，以下對B分子組成的推測一定正確的是(　　)

　　A.有1個氧原子 B.有2個氧原子

　　C.有1個A原子 D.有2個A原子

　　解析：　在同溫同壓下的氣體，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比(阿伏加德羅定律的推論)。反應(yīng)掉的氧氣與生成的B的體積之比是1∶2(同溫同壓)，則N(O2)∶N(B)=n(O2)∶n(B)=1∶2。又知B是A和氧氣化合反應(yīng)的產(chǎn)物，A中不含氧，則1個B的分子里含有1個氧原子(質(zhì)量守恒定律)。

　　答案：　A

　　5.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)

　　A.1∶2∶3 B.6∶3∶2

　　C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

　　解析：　n(HCl)=0.1 L×1 mol•L-1=0.1 mol

　　鈉與鹽酸反應(yīng)時，無論HCl是否足量，鈉均能完全反應(yīng)。

　　由2Na～H2　n(H2)=12n(Na)=12×0.3 mol=0.15 mol

　　Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時Mg、Al均過量

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑xkb1.com

　　2 1

　　0.1 mol n(H2)

　　n(H2)=0.1 mol×12=0.05 mol

　　2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑

　　6 3

　　0.1 mol n(H2)

　　n(H2)=0.1 mol×36=0.05 mol

　　根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，Na、Mg與Al反應(yīng)放出H2的體積比等于放出H2的物質(zhì)的量之比，即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

　　答案：　C

　　6.(2 010•11寧波高一檢測)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。w w w .x k b 1.c o m

　　請計算下列問題：

　　(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量;

　　(2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量;

　　(3)實驗室里備用的濃鹽酸的密度為1.19 g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，取濃鹽酸時需量其體積，為取用方便，請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。

　　解析：　(1)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　87 g 22.4 L

　　m(MnO2) 2.24 L

　　87 g∶m(MnO2)=22.4 L∶2.24 L

　　m(MnO2)=87 g×2.24 L22.4 L=8.7 g

　　(2)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4 mol 22.4 L

　　n(HCl) 2.24 L

　　4 mol∶n(HCl)=22.4 L∶2.24 L

　　n(HCl)=4 mol×2.24 L22.4 L=0.4 mol

　　(3)c(HCl)=1 000 mL•L-1×1.19 g•cm-3×36.5%36.5 g•mol-1=11.9 mol•L-1

　　答案：　(1)8.7 g　(2)0.4 mol　(3)11.9 mol•L-1

　　7.(2011•富 陽高一質(zhì)檢)一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。試計算下列問題：

　　(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

　　(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量;

　　(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)。

　　解析：　(1) w=0.1 L×3.00 mol•L-1×40 g•mol-1100 mL×1.12 g/mL×100%=10.7%

　　(2)由于Cl2+H 2=====點燃2HCl　HCl+NaOH===NaCl+H2O

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　則有NaClO　　～　　NaOH

　　0.050 0 mol　　　　0.050 0 mol

　　NaCl　　～　　NaOH

　　0.25 mol　　(0.1 L×3.00 mol•L-1-0.050 0 mol)

　　即n(Cl-)=n(NaCl)=0.250 mol

　　(3)n(Cl2)=nCl-+nNaClO2

　　=0.250 mol+0.050 0 mol2=0.150 mol

　　Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

　　0.050 0 mol　　　0.050 0 mol

　　Cl2　　+　　　　H2=====點燃2HCl

　　(0.150 mol-0.050 0mol)　　0.100 mol

　　故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比

　　n(Cl2)∶n(H2)=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2

　　答案：　(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2

　　B組——拔高訓(xùn)練

　　8.(2011•連云港高一質(zhì)檢)將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為(　　)

　　A.3.8 g　　　　　　　　　 B.4.8 g

　　C.5.4 g D.6.6 g

　　解析：　2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　　氣體體積減小

　　44.8 L 32 g 　22.4 L

　　V(CO2) m(O2) 　(5.6-3.36)L

　　V(CO2)=44.8 L×5.6-3.36L22.4 L=4.48 L

　　m(O2)=32 g×5.6-3.36L22.4 L=3.2 g

　　剩余V(CO2)=5.6 L-4.48 L=1.12 L，即m(CO2)=

　　1.12 L22.4 L•mol-1×44 g•mol-1=2.2 g

　　m(氣)=3.2 g+2.2 g=5.4 g

　　答案：　C

　　9.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為(　　)

　　A.8 g　　　　　　　　　　 B.15.5 g

　　C.5.85 g D.無法計算

　　解析：　由題意知，反應(yīng)后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl-守恒得：n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，所以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g，故選C項。

　　答案：　C

　　10.某化學(xué)課外活動小組為了測定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下所示步驟進(jìn)行實驗：

　　樣品x g―→溶解―→滴加適量的BaCl2溶液―→

　　過濾—→濾液B→沉淀―→洗滌―→烘干―→物質(zhì)A

　　請回答下列問題：

　　(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________ ，濾液B的主要成分為________。

　　(2)用托盤天平稱量樣品后，發(fā)現(xiàn)在左盤錯放砝碼16 g，游碼指示為0.4 g，則右盤所放樣品的實際質(zhì)量x=________g。

　　(3)若過濾用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、漏斗，還需要用的儀器或用品有_______________________________________ _________________________________。

　　(4)若BaCl2溶液滴加過量，對實驗結(jié)果有無影響?________(填“有”或“無”)。

　　(5)欲證明BaCl2溶液滴加過量的方法是

　　________________________________________________________________________

　　__ _________________________________________________ _____________________。

　　(6)若物質(zhì)A的質(zhì)量為23.3 g，則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

　　解析：　(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)(NH4)2SO4+BaCl2===2NH4Cl+BaSO4↓，當(dāng)加入適量BaCl2完全反應(yīng)后，溶液中的主要溶質(zhì)為NH4Cl。

　　(2)m(樣品)+m(游碼)=m(砝碼)

　　m(樣品)=16 g-0.4 g=15.6 g

　　(6)n(BaSO4)=23.3 g233 g•mol-1=0.1 mol

　　原混合物中n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.1 mol，

　　m[(NH4)2SO4]=0.1 mol×132 g•mol-1=13.2 g。

　　因此原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15.6 g-13.2 g15.6 g×100%=15.38 %。

　　答案：　(1)BaSO4　NH4Cl　(2)15.6　(3)燒杯、玻璃棒　(4)無　(5)取少量混合液于試管中，向其中加入少量的稀H2SO4，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液過量(或取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入BaCl2溶液，若無現(xiàn)象，則BaCl2溶液過量)　(6)15.38 %

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