大自然是神高中化學(xué)自然界中的硫及二氧化硫的練習(xí)題奇的，其中是有很多物質(zhì)的，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于自然界中的硫和二氧化硫的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)自然界中的硫及二氧化硫的練習(xí)題和答案

　　1.在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是(　　)

　　A.Cu B.H2

　　C.Fe D.O2

　　解析：　硫既有氧化性又有還原性，當(dāng)與H2、金屬單質(zhì)等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，硫做還原劑。

　　答案：　D

　　2.下列反應(yīng)中，SO 2表現(xiàn)氧化性的是(　　)

　　A.2SO2+O2 催化劑加熱2SO3

　　B.SO2+H2O??H2SO3

　　C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O

　　D.SO2+2H2O+Cl2== =H2SO4+2HCl

　　解析：　SO2表現(xiàn)氧化性，只能S+4得電子，價(jià)態(tài)降低。只有C中S+4→S0;而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性;B是非氧化還原反應(yīng)。

　　答案：　C

　　3.(2011•梅州高一質(zhì)檢)將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2(　　)

　　A.有漂白性 B.有還原性

　　C.溶于水后顯酸性 D.有氧化性

　　解析：　SO2溶于水：SO2+H2O H2SO3 H++HSO-3，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色;SO2不能漂白酸堿指示劑。

　　答案：　C

　　4.(2011•泰安高一質(zhì)檢)Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　)

　　①溶液很快退色?、谌芤翰煌松、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀

　　A.①②　　　　　　　　　　 B.①③

　　C.②③ D.②④

　　解析：　Cl2和SO2單獨(dú)使用時(shí)都可用于漂白，同時(shí)要知道Cl2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性。

　　盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。兩者等物質(zhì)的量混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)退色，而生成的H2SO4會(huì)和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。

　　答案：　C

　　5.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是(　　)

　?、亠柡蚇a2CO3溶 液?、陲柡蚇aHCO3溶液?、蹪釮2SO4

　　④灼熱銅網(wǎng)?、萆?/p>

　　A.①③④ B.②③④

　　C.②④③ D.③④⑤

　　解析：　除去雜質(zhì)氣體，必須不能引入新的雜質(zhì)氣體，同時(shí)盡可能的不要減少原氣體的量。Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，Na2CO3 溶 液可以吸收CO2氣體。除O2之前必須進(jìn)行干燥，只能選濃H2SO4。故順序?yàn)椋猴柡蚇aHCO3(除SO2)→濃H2SO4(干燥)→灼熱銅網(wǎng)(除O2)。

　　答案：　B

　　6.在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　(1)有淡藍(lán)色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體________________________________。

　　(2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w________________________ __________。

　　(3)不時(shí)有火星從混合物中射出__ __________________________________________。

　　答案：　(1)S+O2=====點(diǎn)燃SO2

　　(2)Fe+S=====△FeS

　　(3)3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4

　　7.已知SO2中硫元素的化合價(jià)為+4，既可降低為0，又可升高到+6，因此SO2既能做氧化劑又能做還原劑。SO2能與氯水、溴水、碘水發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4(其中X=Cl、Br、I)。SO2具 有漂白性，能與部分有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但其不能漂白酸堿指示劑。

　　試根據(jù)以上信息，回答下列問題：

　　(1)SO2能使浸過溴水的濾紙退色，這說明了(　　)

　　A.SO2的漂白性 B.溴的揮發(fā)性

　　C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性

　　(2)在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時(shí)通入品紅溶液，可 觀察到品紅溶液________。

　　A.立刻退色 B.慢慢退色

　　C.先退色后復(fù)原 D.顏色不退

　　解析：　(1)因?yàn)镾O2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，而導(dǎo)致 溴 水的顏色退去，故選D。

　　(2)SO2和Cl2相遇會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，故品紅溶液顏色不退，故選D。

　　答案：　(1)D　(2)D

　　B組——拔高訓(xùn)練

　　8.將等體積的Na2S溶液與Na2SO3溶液混合并加入過量的稀硫酸，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)過程中無酸性氣體放出，再微熱，始終無酸性氣體放出，則原混合溶液中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(　　)

　　A.2∶1 B.1∶2

　　C.2∶3 D.3∶2

　　解析：　Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后加入過量的稀硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3H2SO 4===3S↓+3Na2SO4+3H2O。

　　答案：　A

　　9.某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

　　(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________溶液;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是

　　_______________________ _________________________________________________。

　　(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是______________溶液， 加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　解析：　由實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)過程可以推斷出：受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導(dǎo)致溶液的顏色發(fā)生變化;冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復(fù)原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)在中學(xué)階段最常見的是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣;導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。

　　答案：　(1)稀氨水和酚酞 　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺

　　(2)溶有SO2的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

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