高中化學(xué)氯氣的生產(chǎn)原理的練習(xí)題和答案
氯氣的生產(chǎn)原理是學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點的內(nèi)容，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于氯氣的生產(chǎn)原理的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)氯氣的生產(chǎn)原理的練習(xí)題
一、選擇題
1.在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有( )
A.濃硫酸 B.燒堿溶液
C.飽和食鹽水 D.石灰水
【解析】 實驗室制出的氯氣中?；煊猩倭縃Cl氣體和水蒸氣，只有先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl氣體后，再除去水蒸氣。如順序顛倒，則干燥后的氯氣通過食鹽水時又會帶出水氣，最終不能得到干燥的氯氣。
【答案】 C
2.2005年3月29日晚，京滬高速公路淮安段上行線103 km+300 m處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是( )
?、偌皶r轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況
?、诒晦D(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩?、塾酶邏核畼屜蚩罩袊姙⒑瑝A性物質(zhì)的水溶液 ④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3溶液處理過的口罩?、輰⑷巳恨D(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)?、藜皶r清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染?、叱叵侣葰饽苋苡谒?，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒
A.②③④ ⑤ B.①③⑤⑦
C.①②⑤⑥ D.①③④⑥
【解析】 NaOH濃溶液堿性強，對人體有害;Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而且Cl2在水中的溶解度較小;Cl2的密度大于空氣，人群轉(zhuǎn)移到地勢高的地方較安全。
【答案】 D
3.實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則在同溫同壓下所得氯氣的體積( )
A.①比②多 B.②比①多
C.一樣多 D.無法比較
【解析】 MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 146
從反應(yīng)式量間關(guān)系看，二者生成的Cl2應(yīng)該一樣多，而實際上含HCl 146 g的濃鹽酸，隨著反應(yīng)進行，濃度變稀，以至反應(yīng)自行結(jié)束，而②中87 g MnO2完全反應(yīng)，即消耗掉146 g HCl，因此①產(chǎn)生的氯氣少于②中產(chǎn)生的氯氣。
【答案】 B新課標(biāo)第一網(wǎng)
4.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A.溶液變紅色 B.溶液變藍(lán)色
C.溶液不變紅 D.溶液先變紅后褪色
【解析】 由于氯氣溶于水顯酸性，因此石蕊試液變紅，同時產(chǎn)生有漂白性的次氯酸，故又褪色。
【答案】 D
5.(2009年聊城高一期末)對水的處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奧運會擬用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中不正確的是( )
A.臭氧、活性炭處理水的原理相同
B.由于氯氣能和 水中的有機物反應(yīng)，生成含氯化合物，因而不是理 想的水處理劑
C.漂粉精長期露置在 空氣中會失效
D.臭氧和氯氣都具有強氧化性
【解析】 O3處理水利用O3的強氧化性;活性炭處理水利用其吸附作用;由于Cl2與水中有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物對人體有害，故不是理想的水處理劑;漂粉精的主 要成分是Ca(ClO)2，與空氣中的CO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，從而失效。
【答案】 A
6.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管容積的( )
A.1/4 B.1/3
C.1/2 D.2/3
【解析】 Cl2+H2O HCl+HClO，
1 1
2HClO=====光2HCl+O2↑，
1 12
可知1體積Cl2最終生成12體積O2。
【答案】 C
7.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是( )
A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)
C.氯氣能溶于水
D.氯氣是一種有毒的氣體
【解析】 Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，液氯是液態(tài)的Cl2，而氯水是氯氣的水溶液。
【答案】 B
8.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B.用干燥有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液
D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
【解析】 HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl-。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HCl區(qū)分。
【答案】 D
二、非選擇題
9.漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒。
(1)1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才 能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①________________________________________________________________________;
?、赺_____________________________________________________________________。
(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是( )
?、貱O2?、贖Cl?、跦2O?、躉2
A.①②③ B.②③④
C.②③ D.①④
【解析】 由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易跟CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)。
【答案】 (1)①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO?、?HClO=====光2HCl+O2↑ (2)A
10.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去，則：
(1)實驗室保存飽和氯水方法：____________________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象可能原因有兩種。(簡要文字說明)
(3)簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①還是②。
【答案】 (1)因2HClO=====光2HCl+O2↑，故應(yīng)把氯水置于陰涼處，盛在棕色瓶中密封保存
(2)①由于氯水與NaOH反應(yīng)生成鹽，堿性減弱;②HClO漂白性將酚酞氧化。
(3)根據(jù)上述原因，可以再向無色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，則應(yīng)為原因②，若出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①。
11.(2009年許昌質(zhì)檢)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z______。
(2)化合物的化學(xué)式：XZ________，X2Y______。
(3)五個過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為
________________________________________________________________________
____________________________________ ____________________________________。
【解析】 抓住明顯特征，入手分析可得答案。如：“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X+是H+，Z-是Cl-。根據(jù)④的描述，可認(rèn)為是H2和O2的反應(yīng)。根據(jù)⑤可知有HClO生成。
【答案】 (1)氫 氧 氯 (2)HCl H2O (3)H2+Cl2=====點燃2HCl;2H2+O2=====點燃2H2O;Cl2+H2O??HCl+HClO
12.(能力提高)在下面的裝置中，A是 Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置。
試回答：
(1)C、D兩個裝置的作用是：
C________________________________________________________________________
________，D______________。
(2)F中的現(xiàn)象為__________________，生成物是________。
(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：
______________________________________________________________ __________;
E：
________________________________________________________________________;
G：
________________________________________________________________________。
【解析】 此題利用MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)制備Cl2，但由于濃鹽酸易揮發(fā) 產(chǎn)生HCl氣體，且產(chǎn)物中有H2O生成，因此若想得到純凈的Cl2，須依次通過飽和的食鹽水和濃硫酸，所得Cl2再與Fe反應(yīng)：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3，產(chǎn)生棕黃色的煙(FeCl3)，該實驗產(chǎn)生的尾氣Cl2有毒，須用堿液吸收。
【答案】 (1)除去Cl2中的HCl等雜質(zhì) 干燥氯氣
(2)充滿棕黃色的煙 FeCl3
(3)MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
3Cl2+2Fe=====△2FeCl3
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
高中化學(xué)電解質(zhì)及其電離的練習(xí)題
1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )
A.CO2 B.鹽酸
C.BaSO4 D.C2H5OH
解析： 判斷某物質(zhì)是否是電解質(zhì)的要點有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子。CO2和C2H5OH是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)溶液。
答案： C
2.下列物質(zhì)中有自由移動的氯離子的是( )
A.氯化鈉晶體 B.熔化的氯化鉀
C.氯酸鉀 溶液 D.液態(tài)氯化氫
解析： 氯化氫只有在水中溶解時才能產(chǎn)生自由移動的離子，故液態(tài)氯化氫不能電離。氯酸鉀溶于水雖能電離，但不產(chǎn)生自由移動的氯離子，產(chǎn)生的是氯酸根離子(ClO-3)。氯化鈉晶體中存在離子但不能自由移動。當(dāng)加熱氯化鉀時，熱能破壞了陰、陽離子的相互作用，使離子自由移動，即發(fā)生電離。綜上所述：除氯化氫不存在離子，氯 化鈉、氯化鉀、氯酸鉀本身都存在離子，但NaCl中離子不能自由移動、KClO3雖能電離出自由移動的離子，但不是Cl-。只有熔化的氯化鉀能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的氯離子。
答案： B
3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(雙選)( )
A.化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B.化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽
D.NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH+4+Cl-，所以NH4Cl是鹽
E.NaHSO4可以電離出H+，因此NaHSO4屬于酸
F.非金屬元素不可能形成鹽
解析： A、B說法與定義不符，E中NaHSO4電離的 陽離子除H+外還有Na+，因此不屬于酸，NaHSO4應(yīng)屬于酸式鹽。非金屬元素也能形成鹽，例如銨鹽。故正確答案為CD。
答案： CD
4.下列電離方程式錯誤的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO2-3
B.NaHSO4===Na++H++SO2-4
C.CH3COOH??CH3COO-+H+
D.Na2SO4===2Na++SO2-4
解析： A項HCO-3不能拆開寫;B項正確，NaHSO4是強酸酸式鹽，可完全電離;C項CH3COOH是弱酸，部分電離，用可逆號，正確;D項是強酸強堿鹽，溶于水完全電離，正確。
答案： Axkb1.com
5.下列化合物中，只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(雙選)( )
A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)
C.H2SO4 D.NH4HCO3
解析： 酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合題意;NaCl、H2SO4、NH4HCO3均為電解質(zhì)，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，NH4HCO3、H2SO4溶于水均導(dǎo)電，但H2SO4在液態(tài)時難導(dǎo)電，NH4HCO3受熱易分解，無熔融狀態(tài)，故C、D符合題意。
答案： CD
6.已知溶液中存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：
(1)H+、Cl-
________________________________________________________________________。
(2)Fe3+、SO2-4
________________________________________________________________________。
(3)Na+、HCO-3
________________________________________________________________________。
(4)NH+4、NO-3
________________________________________________________________________。
答案： (1)溶質(zhì)是HCl，電離方程式為：HCl===H++Cl-
(2)溶質(zhì)是硫酸鐵，電離方程式為：Fe2 (SO4)3===2Fe3++3SO2-4
(3)溶質(zhì)是碳酸氫鈉，電離方程式為：NaHCO3===Na++HCO-3
(4)溶質(zhì)是硝酸銨，電離方程式為： NH4NO3===NH+4+NO-3
7.回答下列問題：
(1)金屬導(dǎo)電是因為存在
________________________________________________________________________;
(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，是因為存在
________________________________________________________________________;
(3)液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是因為
________________________________________________________________________;
(4)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是因為
________________________________________________________________________;
(5)氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因為_
_______________________________________________________________________;
(6)熔融的氯化鈉能導(dǎo)電是因為
__________________________________________________________ _____________。
答案： (1)自由移動的電子 (2)自由移動的離子 (3)只有氯化氫分子，無離子存在 (4)氯化氫在水分子作用下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動的H+、Cl- (5)氯化鈉晶體中的Na+、Cl-不能自由移動 (6)熔化狀態(tài)下由于熱能作用 ，氯化鈉發(fā) 生電離，產(chǎn)生了自由移動的Na+、Cl-
B組——拔高訓(xùn)練
8.下列敘述正確的是( )
A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D.導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多
解析： 電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電。電解質(zhì)要 導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故A項錯誤;酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H+， 如NaHSO4也能電離出H+，但NaHSO4屬于鹽 類，故B項錯誤;HCl溶于水能電離出自由移動的H+和Cl-，所以能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl 是由分子組成的，無離子，不能導(dǎo)電，故C項正確;溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即由單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，故D項錯誤。
答案： C
9.硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體，易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子，溶液顯酸性;硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。
(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列說法中，正確的是(多選)( )
A.硫酸氫鈉屬于酸
B.硫酸氫鈉屬于鹽
C.硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)
D.硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣
解析： 硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4，它溶于水電離出三種不同的離子，且溶液顯酸性，則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na+、H+和SO2-4。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子，這兩種離子是Na+和HSO-4。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知，硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì)，不屬于酸;硫酸氫鈉溶液中存在大量H+，能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。
答案： (1)NaHSO4===Na++H++SO2-4 (2)NaHSO4===Na++HSO-4 (3)BCD
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