高一必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，理解力很重要。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高一必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　?、佼?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。

　?、诜磻?yīng)物總能量>生成物總能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量<生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

　?、畚镔|(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定(如石墨吸熱生成金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定)。

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應(yīng)。

　?、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　①大多數(shù)分解反應(yīng)。②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

3、能源的分類：

　　一次能源：直接從自然界取得的能源。如：水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能(可再生資源);

　　煤、石油、天然氣等化石能源(不可再生資源)

　　二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源。如：電力、蒸汽、水電、火電。
4、原電池
(1)概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。

　　(2)構(gòu)成原電池的條件：

　?、倩顒?dòng)性不同的兩電極(金屬或非金屬);

　　②電解質(zhì)溶液;

　?、蹣?gòu)成閉合回路。

　　(3)活潑的金屬作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。

　　(4)外電路中：電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

　　電解液中：陽離子向正極作定向移動(dòng) ，陰離子向負(fù)極作定向移動(dòng) 。

　　5、Cu—Zn--稀H2SO4構(gòu)成原電池

　　(1)現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

　　(2)電極反應(yīng)：正極(銅片) 2H+ 2e= H2↑ (還原反應(yīng))

　　負(fù)極(鋅片) Zn - 2e= Zn

　　總反應(yīng)式：：Zn+2H=Zn+H2↑

　　(3)H向正極(銅片)作定向移動(dòng)，SO42-向 負(fù) 極(鋅片)作定向移動(dòng) ++2+- 2+ + - (氧化反應(yīng))

　　6、氫氧燃料電池 2H2 + O2 = 2H2O

　　堿性電池：電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：

　　高一必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2、元素化合價(jià)

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

　　(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

　　3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

　　同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

　　4、元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

　　(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

　　(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　高一必修2化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　金屬鈉

　　(1)鈉的物理性質(zhì)

　　軟、亮、輕、低、導(dǎo)(軟—質(zhì)軟，硬度小;亮—銀白色金屬光澤;輕—密度小，比水輕;低—熔點(diǎn)低;導(dǎo)——可導(dǎo)電、導(dǎo)熱)

　　(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)

　?、倥cO2反應(yīng)：常溫4Na+O2=2Na2O (鈉在空氣中放置，表面迅速變暗) 加熱2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2 (黃色火焰，生成淡黃色固體) ②與Cl2反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　?、叟cS反應(yīng)：2Na + S Na2S

　　④與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑