高1化學(xué)必修1知識重點(diǎn)

　　化學(xué)的學(xué)習(xí)是基于實(shí)驗(yàn)的基調(diào)，理解很重要。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高1化學(xué)必修1知識重點(diǎn)。希望對大家有所幫助。

　　高1化學(xué)必修1知識重點(diǎn)(一)

　　離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子—化合價升高—被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))—是還原劑(有還原性) 得到電子—化合價降低—被還原(發(fā)生還原反應(yīng))—是氧化劑(有氧化性)

　　高1化學(xué)必修1知識重點(diǎn)(二)

　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

　　2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　?、?寫：寫出化學(xué)方程式

　?、?拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　?、?刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

　?、?查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　?、?生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　?、?生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　?、?生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　?、?發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　高1化學(xué)必修1知識重點(diǎn)(三)

　　有機(jī)化合物

　　1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：

　　(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物)： ① ② ③ ④

　　2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　(1) 氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：

　　(2) 加成反應(yīng)((與Br2水或溴的CCI4溶液反應(yīng)反應(yīng)):

　　(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):

　　(4)聚合反應(yīng)

　　3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):

　　(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：

　　(2)取代反應(yīng)

① 與Br2的反應(yīng)

② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應(yīng)方程式：

　　(3)加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)：