在化學的學習中，電離平衡是學習的重點內(nèi)容，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于電離平衡的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學關(guān)于電離平衡的來練習題

　　一、選擇題

　　1.下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是( )。

　　A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa

　　答案：B

　　2.下列電離方程式中，正確的是( )。

　　A.NH3•H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2-

　　C.H2S⇌2H++S2- D.NaOH=Na++OH-

　　答案：D

　　3.下列離子方程式中不正確的是( )。

　　A.碳酸氫鈣溶液加足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

　　B.二氧化碳通人碳酸鈉溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO

　　C.硫化亞鐵固體中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑

　　D.氯氣通人冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O

　　答案：AD

　　4.某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是( )。

　　A.A是非電解質(zhì) B.A是強電解質(zhì) C. A是離子晶體 D.A是弱電解質(zhì)

　　答案：BC

　　5.下列說法中正確的是( )。

　　A.強、弱電解質(zhì)的導電性只由它的濃度決定

　　B.強、弱電解質(zhì)的導電性沒有本質(zhì)的區(qū)別

　　C.強電解質(zhì)的導電能力強，弱電解質(zhì)的導電能力弱

　　D.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

　　答案：B

　　6.下列說法中正確的是( )。

　　A.凡能溶于水的電解質(zhì)，在溶液中都存在電離平衡

　　B.強電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

　　C.電解質(zhì)電離成離子的過程都是離子鍵被破壞的過程

　　D.氯化氫是電解質(zhì)，因此鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導電

　　答案：B

　　二、填空題

　　7.在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。按表中要求填寫有關(guān)空格：

　　加入物質(zhì) 電離平衡移動方向 溶液中[H+]的變化

　　少量固體NaOH

　　固體CH3COONa

　　同濃度的醋酸

　　少量硫酸溶液

　　答案：向右;減小

　　向左;減小

　　不移動;無變化

　　向左;增大

　　8.對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，其電離程度越_________，這是因為在稀溶液中_________，溫度越高，其電離程度越_________，這是因為___________________________。

　　答案：大;離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機會減少;大;電離過程是吸熱過程

　　綜合練習

　　一、選擇題

　　1.下列敘述中正確的是( )。

　　A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

　　B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

　　C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

　　D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

　　答案：C

　　2.下列說法中不正確的是( )。

　　①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)的共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

　　A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

　　答案：D

　　3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O⇌HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )。

　　A.NaOH(固) B.HCl(氣) C.CaCO3(固) D.NaClO(固)

　　答案：D

　　4.用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )。

　　A. B. C. c(H+)•c(OH-) D. OH-的物質(zhì)的量

　　答案：B

　　5.把0.05molNaOH固體分別加入到下列l(wèi)OOmL液體中，溶液的導電性基本不變。該液體是( )。

　　A.自來水 B.0.5mol/L的鹽酸 C.0.5mol/L的醋酸 D.0.5mol/L的氨水

　　答案：B

　　6.某一元強酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的[H+]相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應(yīng)?，F(xiàn)有如下敘述：①X溶液與Y溶液的物質(zhì)的量濃度相等 ②開始反應(yīng)時兩種溶液的反應(yīng)速率相等 ③反應(yīng)開始后X的反應(yīng)速率下降較快 ④反應(yīng)開始后Y的反應(yīng)速率下降較快 ⑤完全反應(yīng)后X產(chǎn)生的氫氣較多 ⑥完全反應(yīng)后Y產(chǎn)生的氫氣較多。以上敘述中正確的是( )。

　　A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥

　　答案：D

　　7.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是( )。

　　A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3

　　答案：C

　　8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3

　　2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3

　　比較HR和HR'，酸性的強弱，正確的是( )。

　　A.HR較弱 B.HR'較弱 C.兩者相差不大 D.無法比較

　　答案：B

　　9.20℃時，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol/L，其電離方程式為：

　　第一步：H2S⇌H++HS-

　　第二步：HS-⇌H++S2-

　　若使該溶液中[H+]減小的同時[S2-]也減小，可采用的措施是( )。

　　A.加入適量的NaOH B.加入適量的水

　　C.通人適量的SO2 D.加入適量CuSO4固體

　　答案：BC

　　10.用足量的鋅粉與稀H2SO4反應(yīng)制H2時，由于反應(yīng)速率太快難以控制，為了減慢反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向其中加入( )。

　　A.NaOH(固) B.Na2CO3(固) C.CH3COONa(固) D.K2SO4溶液

　　答案：CD

　　二、填空題

　　11.在下列三種溶液中①5mL 0.2mol/LCH3COOH ②5mL 0.1mol/LH2SO4 ③10mL 0.1mol/LHCI

　　(1)[H+]最大的是__________________。

　　(2)[H+]最小的是__________________。

　　(3)若用0.1mol/LNaOH溶液中和上述三種酸，所需NaOH溶液的體積分別是

　?、賍_________________、②__________________、③__________________。

　　答案：(1)② (2)① (3)①10mL②10mL③10mL

　　12.圖3—1的圖象是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_________，與B圖變化趨勢一致的是_________，與C圖變化趨勢一致的是__________________。

　　(1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至過量

　　(2)醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過量

　　(3)澄清石灰水中通入CO2至過量

　　(4)NH4Cl口溶液中逐漸加入適量NaOH固體

　　答案：(2); (1)(3); (4)

　　拓展練習

　　1.有一實驗如圖3—2(a)所示：

　　將30mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的體積V和電流強度I的I-V圖如圖3—2(b)所示。

　　根據(jù)上述情況填寫下列空白：

　　(1)此酸的化學式為__________________。

　　(2)處于C點時，溶液中導電的陽離子主要是___________________________。

　　(3)處于F點時，溶液中導電的陰離子主要是___________________________。

　　(4)燒杯中剛加入酸時，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

　　(5)圖b中，從A→E電流強度I變小的主要原因是__________________。

　　答案：(1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO (4)有白色沉淀生成 (5)生成難溶的Ba3(PO4)2和難電離的水，使溶液中離子濃度降低

　　2.化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設(shè)計實驗證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學思考后認為：

　　(1)設(shè)計的理論依據(jù)是___________________________。

　　(2)實驗簡要步驟是___________________________。

　　(3)需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是___________________________。

　　(4)推斷與分析，由于__________________說明__________________，所以乙酸是弱酸。

　　答案：(1)弱電解質(zhì)稀釋10a 倍，pH改變小于a

　　(2)將一定濃度的乙酸稀釋到一定量(如100倍體積)后，測量稀釋前后的pH

　　(3)稀釋的倍數(shù)、稀釋前后溶液的pH

　　(4)溶液稀釋100倍體積后，溶液pH值的改變小于2;稀釋過程中乙酸的電離度增大

點擊下頁查看更多高中化學關(guān)于鹽類水解的練習題