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高中化學(xué)去除雜質(zhì)的方法詳解

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高中化學(xué)去除雜質(zhì)的方法詳解

  在化學(xué)的學(xué)習(xí)中,經(jīng)常有問(wèn)到去除雜質(zhì)的知識(shí)點(diǎn),下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)的去除雜質(zhì)的方法的介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學(xué)去除雜質(zhì)的方法

  1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸。

  3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的。

  4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

  8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

  高中化學(xué)關(guān)于實(shí)驗(yàn)的基本操作的知識(shí)點(diǎn)

  1儀器的洗滌

  玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是:內(nèi)壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。

  2試紙的使用

  常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

  ●在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)。

  ●在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

  注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

  3藥品的取用和保存

  ●實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般應(yīng)按最少量取用:液體1~2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

  ●固體藥品的取用

  取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

  ●液體藥品的取用

  取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái),腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流。

  ●幾種特殊試劑的存放

  1、鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

  2、白磷著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

  3、液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。

  4、碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

  5、濃硝酸、硝酸銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。

  6、氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。

  4過(guò)濾

  過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

  過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意:

  ●一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

  ●二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

  ●三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

  5蒸發(fā)和結(jié)晶

  蒸發(fā)是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

  6蒸餾

  蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

  操作時(shí)要注意:

  ●液體混合物蒸餾時(shí),應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

  ●溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

  ●蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3.

  ●冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出,使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

  ●加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

  7升華

  升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分解I2和SiO2的混合物。

  8分液和萃取

  分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

  在萃取過(guò)程中要注意:

  ●將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

  ●振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩,同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

  ●將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  9滲析

  利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。


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