高中化學的判斷推斷題的解題思路介紹
判斷推斷題是高中化學會考到的題型，下面學習啦的小編將為大家?guī)砼袛嗤茢囝}的解題的思路介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學的判斷推斷題的解題思路
一、無機推斷題
無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現(xiàn)，且體現(xiàn)出很好的區(qū)分度和選拔功能。無機推斷題考查內(nèi)容及命題主要呈現(xiàn)如下趨勢：
1. 限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實驗現(xiàn)象(或必要的數(shù)據(jù))進行分析，作出正確判斷。解題關鍵：①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件;②緊扣現(xiàn)象，正確判斷;③要注意數(shù)據(jù)對推斷結論的影響。
2. 不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時所產(chǎn)生的一系列實驗現(xiàn)象，進行推理判斷，確定有關的物質(zhì)。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個關于該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進而全面分析比較，作出正確判斷。
3. 給出微粒結構等的微粒(或元素)推斷題。解題關鍵：①熟記元素符號，直接導出;②掌握幾種關系，列式導出;③利用排布規(guī)律，逐層導出;④弄清帶電原因，分析導出;⑤抓住元素特征，綜合導出;⑥根據(jù)量的關系，計算導出。
4. 給出混合物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題關鍵：解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，從其中一種來推知另一種(順推或逆推)，或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開;有時需試探求解，最后驗證。
5. 給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系的代碼型推斷題。解題關鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，要求“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱等，看起來較復雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
6. 給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。解題關鍵：列表分析，對號入座;直觀明快，謹防漏解。
總之，解無機推斷題的步驟是：首先，讀審��仔細讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或“題眼”��通過分析結構特征、性質(zhì)特征、反應特征和現(xiàn)象特征及特征數(shù)據(jù)等等，確定某一物質(zhì)或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理��從突破口向外擴展，通過順推法、逆推法、假設法得出初步結論，最后作全面檢查，驗證推論是否符合題意。
二、有機推斷題
有機推斷和合成題可以全面考查學生對有機物的結構、性質(zhì)、合成方法、反應條件的選擇等知識掌握的程度和應用水平，又能考查學生的自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時可與所給信息緊密結合，要求遷移應用，因此成為高考的熱點。有機推斷是一類綜合性強，思維容量大的題型，其一般形式是推物質(zhì)，寫用語，判性質(zhì)。當然，有的只要求推出有機物，有的則要求根據(jù)分子式推同分異構體，確定物質(zhì)的結構;有的還要求寫出有機化學方程式。由于有機化學中普遍存在同分異構現(xiàn)象，而有機物的分子式不能表示具體的物質(zhì)，因此用語中特別強調(diào)寫出有機物質(zhì)的結構簡式。
有機推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機物的性質(zhì)及相互關系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題要求直接推斷物質(zhì)的名稱，并寫出結構簡式;另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)，最后寫化學用語。有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。
高中化學的推斷題解題技巧
一、直覺法
所謂直覺，就是一種對問題直接的、下意識的、不經(jīng)嚴密邏輯推理的思維。它可以跨越復雜的推理過程，直接得出最終的結論。但由于目前的教學過份強調(diào)嚴密的邏輯推理過程，學生的思維存在某種定勢，即只有當條理很清晰，因果關系很分明時，才敢確認結果，而缺乏自覺地去評價、去完善、去創(chuàng)造的欲望和能力。因此對于直覺這種非理性的、離散的思維形式常常感到無從下手難以駕馭。其實直覺是以對經(jīng)驗的共鳴和理解為依據(jù)的，來自于厚實而清晰的知識積累和豐富而熟練的思維經(jīng)驗。因此扭轉(zhuǎn)學生思維形式上的某種定勢，打破固有因果鏈，通過適當?shù)姆椒ㄓ柧氁l(fā)學生的直覺思維，是實現(xiàn)思維突破的重要途徑。
例1(93年上海高考試題)，A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4∶1，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中A、C原子數(shù)之比為2∶1，由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中D、C原子數(shù)之比為2∶1，寫出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。
分析：此題如應用推理分析來確定各種物質(zhì)，需逐一排除淘汰各種可能，過程相當繁雜，但根據(jù)中學化學知識的積累，原子個數(shù)比為4∶1的氣態(tài)化合物很可能為甲烷。如憑此直覺推斷甲為CH4，并以此假設進一步嘗試分析，就會簡便得多。若甲為CH4，則A為氫，B為碳，根據(jù)B、C同周期，結構A、C形成的化合物特點可判斷C為氧，則乙為H2O2，丙為H2O。根據(jù)A、D同主族，結合D、C形成的化合物特點，可以推斷D為鈉，丁為Na2O2，戊為Na2O。
由此例可見，廣博深刻的知識積累、敏感冷靜的思維品質(zhì)是直覺產(chǎn)生的重要前提，但由于直覺產(chǎn)生的結論包含著假設、預測和經(jīng)驗，它所提供的只是一種可能的猜測，因此，只有當它與邏輯思維相結合，即通過對結論進行嚴格的邏輯論證和檢驗，才能彌補其自身的不足，得出正確的結論。
二、論證法
無論是在科學發(fā)現(xiàn)中，還是在解題過程中，邏輯論證是人們從不同的假設中獲取最合理答案的重要手段和環(huán)節(jié)，也是培養(yǎng)完善思維品質(zhì)，提高思維能力的重要途徑。
而學生由于缺乏解答推斷題的操作性知識和策略性知識，在元素推斷題的分析和解答過程中，總有千頭萬緒，無從下手的感覺，于是答案往往具有盲目性、隨意性，缺乏嚴密性和完整性。實際上，在一些背景復雜的元素推斷題求解過程中，我們通過對題目背景的初步分析，得到的可能猜測不止一種，這時我們就可以運用論證法，將可能的假設一一代入原題，與題中的邏輯關系對照，若結論與原題條件相符，則為正確答案，反之，則結論有誤。而不應隨意篩選，盲目對答。
例2(92年上海高考題)，今有A、B、C、D四種短周期元素，他們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中，則這四種元素是A_______，B_______，C_________，D__________。
分析：中學階段能溶于CS2溶劑的單質(zhì)主要是白磷和硫，由于磷和硫均處于短周期的終結處，則可初步預測D可能為磷或硫。進一步確定D，我們可用論證法，將它們一一代入原題進行分析。若D為磷，B、D同族，B應為氮，根據(jù)質(zhì)子數(shù)關系得：B+D=2(A+C)，15+7=2(A+C)得A+C=11，且A、C同族，很明顯短周期中無法找到這種兩種元素，所以結論有誤。若D為硫，則B為氧，則16+8=2(A+C)，A+C=12(A<8，C>8)且A、C同主族，則A為氫，C為鈉。所以這四種元素A為氫，B為氧、C為鈉、D為硫。
由上例可見，論證法是假設與結論的橋梁，是實現(xiàn)思維突破的關鍵，也是解答元素推斷題的重要手段，應引起我們足夠的重視。
三、位置圖示法
當前元素推斷題要求學生具有較高的抽象思維能力，這與學生現(xiàn)有的實際思維水平存在相當?shù)牟罹?，縮短這一差距的方法除了在平時教學中遵循知識和思維的發(fā)展規(guī)律，理清教材和教學過程中的思維抽象層次和每一層次中學生可能出現(xiàn)的思維障礙，給予適當、正確的引導外，還必須注意引導學生學會“以退求進”，即引導學生以形象思維為基礎，實現(xiàn)形象思維向抽象思維的過渡。圖示法就是實現(xiàn)這一過渡的一種基本方法。所謂圖示，就是采用圖形或圖表對題目條件進行形象化的展示，直觀地揭示題目條件間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，使學生形象簡潔、系統(tǒng)完整地把握題目的關鍵，降低思維難度，培養(yǎng)學生掌握規(guī)律、分析問題、解決問題的能力。
例3 X、Y、Z、W四種短周期元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子氧化性強于等電荷的X陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，且Z離子所帶電荷數(shù)的絕對值是W離子的兩倍，W離子與Z離子的電子層相差兩層。試推斷這四種元素X_______，Y_________，Z_________，W_______。
分析：這類推斷題，題中條件滲透交叉，相互干擾，很難從抽象的描述中直接找到具體的元素，這時我們可以根據(jù)題意進行位置圖示分析。首先，根據(jù)X與T的關系確定X與Y在周期表中的相對位置最后根據(jù)W與Z的電荷關系確定W與Z為IA族元素，Z與VIA族元素，且由于Z離子與W離子電子層相差兩層，確定它們分別為第3周期和第2周期元素，則X為鈉、Y為氧、Z為硫，W為鋰。
高中化學分子式的計算方法介紹
1、確定元素的組成
一般來說，有機物完全燃燒后，各元素對應的產(chǎn)物為C→CO2，H→H2O。若有機物完全燃燒后的產(chǎn)物只有CO2和H2O，則其組成的元素可能為C、H或C、H、O。欲判斷該有機物是否含有氧元素，首先應求出產(chǎn)物中CO2中的碳元素質(zhì)量及H2O中的氫元素的質(zhì)量，然后將這兩種元素的質(zhì)量相加，再和原有機物的質(zhì)量進行比較，若相等，則原有機物中不含氧元素，若不相等則原有機物中必定含有氧元素。
2、確定分子式
在確定有機物的組成元素之后，接下來根據(jù)題目條件來最終確定這幾種元素構成的物質(zhì)的分子式。在確定分子式進行計算的時候，通?？梢圆捎靡韵聨追N計算方法。
方法一 、實驗式法(即最簡式法)
根據(jù)有機物的分子式為最簡式的整數(shù)倍，利用其相對分子質(zhì)量及求得的最簡式便可
確定其分子式。如烴的最簡式求法為：
例1：某含C、H、O三元素的有機物，其C、H、O的質(zhì)量比為6：1：8，該有機物蒸汽的密度是相同條件下的H2密度的30倍，求該有機物的分子式。
【解析】該有機物中的原子個數(shù)比為
故其實驗式為CH2O，設其分子式為(CH2O)n，根據(jù)題意得：。
則該有機物的分子式為C2H4O2。
方法二 、單位物質(zhì)的量法
根據(jù)題目中的已知條件，確定有機物的元素組成后，直接求出1mol該有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推算出分子式。若給出一定條件下該有機物氣體的密度(或相對密度)及各元素的質(zhì)量分數(shù)，則求解分子式的基本途徑為：密度(或相對密度)→M→1mol有機物氣體中各元素原子的物質(zhì)的量→分子式。
例2：6.2 g某有機物A完全燃燒后，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，并測得該有機物的蒸汽與H2的相對密度是31，求該有機物的分子式。
【解析】分別根據(jù)C、H的質(zhì)量守恒求得A中的C、H質(zhì)量分別為
m(C)=2.4 g， m(H)=0.6 g
m(C)+ m(H)= 3 g<6.2 g
所以有機物A中含有O元素，且m(O)=6.2 g-3 g=3.2 g。
因為M(A)=31×2 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物質(zhì)的量分別為
則該有機物的分子式為C2H6O2。
方法三 、列方程組法
若已知有機物的元素組成，則可直接設1個分子中所含各元素原子的個數(shù)分別為x、y、z，即設出有機物的分子式。如有機物中含有C、H或C、H、O元素的時候可以假設該有機物的分子式為CxHyOz，根據(jù)題設條件列方程組解得x、y、z，即可求出該有機物的分子式(當z=0的時候該有機物不含氧，否則含有氧元素)。
例3：0.2 mol某有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(g)，產(chǎn)物通過濃硫酸后，濃硫酸增重10.8 g，再通過灼熱的CuO，充分反應后，CuO的質(zhì)量減輕3.2 g，最后剩余氣體通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質(zhì)量增加17.6 g。試求該有機物的分子式。
【解析】根據(jù)濃硫酸增重10.8 g，得出m(H2O)=10.8 g，根據(jù)通過灼熱CuO減輕3.2g，由方程式利用差量法可知m(CO)=5.6 g，根據(jù)通過堿石灰增重17.6 g可知總的CO2質(zhì)量為17.6 g，即可計算出燃燒所得到的CO2質(zhì)量為:
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