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2016高一化學上冊重要知識點

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  物質(zhì)的分類是化學科目學習中至關(guān)重要的一個章節(jié)。下面是由學習啦小編為您帶來的2016高一化學重要知識點,希望對同學們有所幫助。

  2016高一化學重要知識點(一)

  1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變化

  2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

  3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

  4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

  5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

  6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

  7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

  9、分子:是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分

  10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

  11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

  12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

  13、化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

  14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

  某原子的相對原子質(zhì)量=

  相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

  15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

  16、離子:帶有電荷的原子或原子團

  注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

  17、四種化學反應(yīng)基本類型:

 ?、倩戏磻?yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

  如:A + B = AB

 ?、诜纸夥磻?yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

  如:AB = A + B

  ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

  如:A + BC = AC + B

 ?、軓?fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

  如:AB + CD = AD + CB

  18、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)

  緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

  19、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

  20、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  21、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

  22、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  23、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  24、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  25、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  26、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

  風化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

  27、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

  2016高一化學重要知識點(二)

  1.原子定義

  原子:化學變化中的最小微粒。

  (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

  (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù),直到19世紀初,化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學的原子論。

  2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

  (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個分子所能保持的。

  (2)最小;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小;

  3.分子的性質(zhì)

  (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

  (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

  (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

  (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  4.原子的構(gòu)成

  質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

  中子:不帶電原子不帶電

  電子:1個電子帶1個單位負電荷

  5.原子與分子的異同

  分子原子區(qū)別在化學反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應(yīng)中不可再分,化學反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點

  (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

  (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中

  (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

  (4)都具有種類和數(shù)量的含義

  6.  核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過2個,第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)

  2016高一化學重要知識點(三)

  1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

  2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

  5.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

 ?、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

 ?、谶€原性:木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

  6.化學性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

  4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫 2CO

  (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  5)、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷劑

  溫室肥料

  6)、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

  7..二氧化碳的實驗室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

  2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

  3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  8. 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

2016高一化學上冊重要知識點

物質(zhì)的分類是化學科目學習中至關(guān)重要的一個章節(jié)。下面是由學習啦小編為您帶來的2016初三化學上冊重要知識點,希望對同學們有所幫助。 2016初三化學上冊重要知識點(一) 1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)
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