化學在我們的生活中無處不在，隨意之間們就能觸碰到化學的神奇之處。下面是學習啦小編為大家整理的必修一化學第一二章知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。

必修一化學第一二章知識點總結(jié)（一）

　　第一節(jié) 氯氣

　　一、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______由于氯原子最外層有____個電子，容易___(得或失)___個電子而形面8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素是活潑的非金屬元素。

　　二、氯元素的性質(zhì)

　　1、 氯氣是____色有_____氣味的氣體，___毒，可溶于水，密度比空氣__。

　　2、 氯氣的化學性質(zhì):點燃 與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl (___色煙)

　　點燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)

　　點燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照

　　與非金屬反應 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)

　　Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)

　　與化合物反應 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉，有效成份是____)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(這個反應證明HClO是弱酸的事實)

　　Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

　　氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農(nóng)藥等

　　AgBr用作感光片AgI用作人工降雨

　　練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。

　　三、氯氣的制法

　　1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳

　　2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，當有2mol氯氣生成時，有_____HCl被氧化，有___mol電子轉(zhuǎn)移)

　　3、 裝置類型：固+液――

　　4、 收集方法：用___排空氣法或排飽和食鹽水法收集。

　　5、 檢驗：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙 變 藍(思考其原因是什么

　　6、 余氣處理：多余的氯氣通入____溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。

必修一化學第一二章知識點總結(jié)（二）

　　一、氯化氫的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：是一種___色有____氣味的氯體，___溶于水(1 ：500 體積比)密度比空氣大。

　　2、化學性質(zhì)：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。

　　3、氯化氫的實驗室制法

　　藥品：食鹽(NaCl)和濃H2SO4

　　原理：用高沸點(或難揮發(fā)性)酸制低沸點酸(或易揮發(fā)性)(與制硝酸的原理相同)微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

　　強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

　　(上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件)

　　裝置類型：固+液――收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可

　　第四節(jié) 鹵族元素

　　1、 原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F――I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。

　　2、 鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較(詳見課本24面頁)

　　物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。

　　3、 鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)比較(詳見課本28頁)

　　相似性：均能與H2發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。

　　暗 光

　　H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

　　加熱 持加熱

　　H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

　　均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)

　　2F2+2H2O==4HF+O2

　　X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

　　遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，

　　HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念

　　1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，下層橙紅色上層無色

　　2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，上層紫紅色，下層無色)

　　鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，

　　Cl-：得白色沉淀。

　　Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀

　　Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀

　　Ag+ + I- ====AgI↓

必修一化學第一二章知識點總結(jié)（三）

　　一、硫的物性

　　淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化學性質(zhì)

　　1、 與金屬的反應

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多價金屬與硫單質(zhì)反應，生成低價金屬硫化物)

　　2、 與非金屬的反應

　　點燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

必修一化學第一二章知識點總結(jié)（四）

　　一、硫的氫化物―――硫化氫

　　1、 硫化氫的的理性質(zhì)

　　H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

　　2、 硫化氫的化學性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S

　　點燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

　　還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、 氫硫酸

　　硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。

　　2、 化學性質(zhì)

　　二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法

　　一、方法和原料

　　方法：接觸法

　　原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

　　二、反應原理和生產(chǎn)過程

　　步驟 主要反應 主要設備

　　點燃

　　二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)

　　2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

必修一化學第一二章知識點總結(jié)（五）

　　一、濃硫酸的物理性質(zhì)

　　98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶

　　二、濃硫酸的特性

　　脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

　　H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)

　　注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存