安徽高一化學知識點

　　不同的科目有不同的學習方式。下面是學習啦小編收集整理的安徽高一化學知識點以供大家學習!

　　安徽高一化學知識點(一)

　　一、重點聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

　　4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設計。

　　5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。

　　8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、知識網(wǎng)絡

　　本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：

　　1.實驗安全

　　嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實驗中意外事故的處理方法

　　(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　3.離子的檢驗

　　一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

　　(1)、SO42-檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

　　Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

　　(2)、CO32-檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

　　CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

　　(3)、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl-== AgCl ↓

　　(4)、NH4+檢驗 : 加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O

　　(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反應，溶液顯血紅色;

　　(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

　?、诩尤隟SCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(7) Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。

　　K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。

　　4.化學計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　(2)以物質(zhì)的量為核心的計算

　　(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：

　　C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)

　　(4)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)

　　安徽高一化學知識點(二)

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　(1)物質(zhì)的分類

　　分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

　　(2)化學變化的分類

　　根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：

　?、俑鶕?jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　?、诟鶕?jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

　?、鄹鶕?jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　2.電解質(zhì)和離子反應

　　(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　?、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

　　③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應

　?、儆须x子參加的一類反應稱為離子反應。

　?、趶头纸夥磻獙嵸|(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。

　　發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。

　?、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應又屬于氧化還原反應。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

　　離子方程式更能顯示反應的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

　　離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應

　　(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

　　在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

　　“升失氧還原劑 降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。