高一化學上冊期末復習

　　隨著期末考試的來臨，我們要做好萬全的準備。下面是學習啦小編收集整理的高一化學上冊期末復習知識以供大家學習!

　　高一化學上冊期末復習(一)

　　無機非金屬材料

　　1.普通(傳統(tǒng))的非金屬材料指以硅酸鹽為主要成分的材料

　　例如：碳化硅、氧化鋁陶瓷，硼酸鹽、硫化物玻璃，鎂質、鉻鎂質耐火材料和碳素材料等。

　　2.特種(新型)的無機非金屬材料

　　主要指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各種無機非金屬化合物經(jīng)特殊的先進工藝制成的材料。

　　例如：壓電、鐵電、導體、半導體、磁性、超硬、高強度、超高溫、生物工程材料及無機復合材料等。

　　高一化學上冊期末復習(二)

　　一、氯元素

　　1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

　　2.原子結構

　　性質：最外層有7e-，易得到1個電子形成Cl-，性質很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧化性 自然界中有沒有游離態(tài)的氯,氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在

　　二、氯氣(Cl2)

　　(一)物理性質：

　　1.顏色：黃綠色。

　　2. 聞氣味：刺激性氣味，(有毒，請注意聞氣體氣味的方法)。

　　3.密度比空氣大。

　　(二)化學性質：

　　1.與金屬反應:

　　與鈉反應：2Na + Cl2 == 2NaCl 現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙

　　與鐵反應：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作還原劑 Cl2作氧化劑

　　現(xiàn)象：紅熱的銅絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙(但不會產(chǎn)生火焰)，溶于水為藍色溶液。 與銅反應：Cu + Cl2 == CuCl2

　　現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙(而不產(chǎn)生火焰)，溶于水為黃色溶液。

　　結論：氯氣具有強氧化性， ①在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合， ②把變價金屬從0價氧化為最高價。 如：CuCl2、FeCl3

　　注意：例如:干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應所以可用鋼瓶儲存氯氣

　　2、氯氣與非金屬反應

　　(1)氯氣與氫氣的反應：H2 + Cl2 === 2HCl

　　a現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀

　　白霧——生成的HCl與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸(氫氯酸)小液滴。

　　b現(xiàn)象：H2、Cl2混合光照: 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。

　　(2)與磷反應：氧氣不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白霧) 液態(tài)

　　氧氣充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白煙) 固態(tài)

　　反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑

　　點燃和燃燒有何區(qū)別:

　?、偃紵灰欢ㄓ醒鯕鈪⒓?，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。

　?、谌紵谋举|是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

　　在化學方程式等號的上方或下方書寫的是反應條件，因此只能寫點燃而不能寫燃燒。

　　高一化學上冊期末復習(三)

　　硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:

　　N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。