隨著高一化學(xué)的學(xué)習(xí)進(jìn)入尾聲，必修二的模塊考試也逐漸逼近，你理清考點(diǎn)了嗎?下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修二考點(diǎn)，希望對(duì)你有所幫助。

高一化學(xué)必修二考點(diǎn)(一)

1、金屬的存在

除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉

金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

3、金屬冶煉的一般步驟

(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。

(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?/p>

2NaCl(熔融)電解2Na+Cl2↑;MgCl2(熔融)電解Mg+Cl2↑;2Al2O3(熔融)電解4Al+3O2↑.

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2↑;WO3+3H2高溫W+3H2O;ZnO+C高溫Zn+CO↑.

常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng));Cr2O3+2Al高溫2Cr+Al2O3(鋁熱反應(yīng)).

(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬

2HgO加熱2Hg+O2↑;2Ag2O加熱4Ag+O2↑.

5、回收金屬的意義

(1)節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

6、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計(jì)算公式：v(B)= =

①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii)變化量比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

7、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

8、化學(xué)電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗.如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池.

②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用.如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等.

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如H2、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等).

9、CH4燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等).

10、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變.

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng).

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行.

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0.即v正=v逆≠0.

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定.

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡.

高一化學(xué)必修二考點(diǎn)(二)

1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重?

2、已知__同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的?

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化?為什么?

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)(主要是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。(又稱“環(huán)境無害化學(xué)”)

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!

從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。(改變反應(yīng)歷程)

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

4.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

5.判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：

(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);

6.環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題

(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為SO2和NOx。

(2)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。

(3)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(4)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

7.比較同類烴的沸點(diǎn):

①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

8.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。

9.葡萄糖

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO (含有羥基和醛基)

10.醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀-測(cè)定糖尿病患者病情

②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

高一化學(xué)必修二考點(diǎn)(三)

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫

海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達(dá)到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。

有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：

(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。

(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。

(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。

(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

5、煤的組成

煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

6、煤的綜合利用

煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

7、石油的組成

石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。

8、石油的加工

石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。

9、環(huán)境污染

(1)大氣污染

大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。

(2)水污染

水污染物：重金屬(Hg2+、Pb2+等)、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

10、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。