高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料
高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料
高一化學(xué)的學(xué)習(xí)任務(wù)十分緊張，面對(duì)即將到來的必修二階段測(cè)試，整理好的復(fù)習(xí)資料是學(xué)生得高分的重要前提。下面是學(xué)習(xí)啦小編為高一學(xué)生帶來化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料，詳細(xì)清晰的材料能幫助你更好地應(yīng)對(duì)考試。
高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料(一)
1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子(Z個(gè))
熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)
4.元素周期表編排原則：
?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
5.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
6.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑原子半徑依次減小—
(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4
(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水
7.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型離子鍵共價(jià)鍵
概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵
成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子陰、陽離子原子
成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間
8.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)
9.共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)
10.用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。
11、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
12、海水資源的利用：
(1)海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
13、常見金屬的冶煉：
?、偌訜岱纸夥ǎ?/p>
?、诩訜徇€原法：
?、垭娊夥ǎ?/p>
14、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)
15、化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)(主要是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。(又稱“環(huán)境無害化學(xué)”)
目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!
16、常見金屬的冶煉：
?、偌訜岱纸夥ǎ?/p>
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)
海水資源的開發(fā)利用
17、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
18、海水資源的利用：
(1)海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
19、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。
20、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。
高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料(二)
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
?、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件利用歷史性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能
不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源
新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?/p>
不可再生資源核能
二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
4、原子組成
原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);
相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。
5、原子表示方法： 其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，N為中子數(shù)，A=Z+N。
決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素。
6、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl。
7、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：原子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù);陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。
8、化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
共價(jià)鍵 極性鍵
化學(xué)鍵 離子鍵 非極性鍵
共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵。
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵。
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。
注：有NH4+的化合物一定形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵。
共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等。
離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl。
9、元素周期表結(jié)構(gòu)：
10、元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)。
11、元素周期律：
?、?gòu)淖蟮接遥涸有驍?shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)。
②從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)。
所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)。
?、叟袛嘟饘傩詮?qiáng)弱的四條依據(jù)：
a.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng)。
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。
c.金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
d.原電池的正負(fù)極，活潑性：負(fù)極﹥正極。
?、芘袛喾墙饘傩詮?qiáng)弱的三條依據(jù)：
a.與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
c.非金屬單質(zhì)間的相互置換，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
12、化學(xué)反應(yīng)速率
(1)定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，ν=△C/△t。
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
濃度：濃度增大，速率增大;溫度：溫度升高，速率增大;壓強(qiáng)：有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，速率增大;催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率;其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)等。
13、原電池
負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+
正極(Cu)：2H++2e-=H2↑
(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
(2)構(gòu)成原電池的條件：
a.有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極。
b.有電解質(zhì)溶液。
c.形成閉合回路。
d.自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。
14、有機(jī)物
a.概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳化物等無機(jī)物外。
b.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四個(gè)共價(jià)鍵。
?、谔荚涌梢院吞荚咏Y(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合。
?、厶继贾g可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵。
?、芴继伎梢孕纬涉湢?，也可以形成環(huán)狀。
c.一般性質(zhì)：①絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不燃燒，還可以用來滅火)。
?、诮^大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)。
15、烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物。
16、烷烴：
a.定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱為飽和烴。
b.通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)。
c.物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)。
d.化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒：CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
e.命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名。
(4)同分異構(gòu)現(xiàn)象：具有相同分子式，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。
如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷)。
17、乙醇
a.物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，和水以任意比互溶，良好的溶劑。
b.分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)：羥基，-OH。
c.化學(xué)性質(zhì)：①與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
?、谘趸磻?yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
?、埘セ磻?yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
d.乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒。
18、乙酸
a.物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。
B.分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH，官能團(tuán)：羧基，-COOH。
c.化學(xué)性質(zhì)：①酸性：具備酸的通性，比碳酸酸性強(qiáng)。
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，CH3COOH +NaOH=CH3COONa+H2O。
?、邗セ磻?yīng)：用飽和Na2CO3溶液來吸收。
d.乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)。
19、酯
a.物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。
b.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)：①酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
?、趬A性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
20、煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用。
蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物。
分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物。
干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化。
高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)資料(三)
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
(2)元素周期律(重點(diǎn))
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
3. 離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))
(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
4. 化學(xué)能與熱能
(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
6.原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)
A. 負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))
B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))
7.金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護(hù)：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c. 電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法
8.發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池(鋅錳電池)
a. 負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+
b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應(yīng)：
負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O
電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
9.化學(xué)反應(yīng)速率
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
B. 計(jì)算(重點(diǎn))
a. 簡(jiǎn)單計(jì)算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
10.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率
c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
11.化學(xué)反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線：
c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變↓
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等; (2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化;
(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
12.天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)。
13.石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用。
分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等。
裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子。
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3-丁二烯)。
催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物)。
14.常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法
物質(zhì)(離子)檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象
Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)。
Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失。
Fe3+加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。
NH4+與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)。
Na+焰色反應(yīng)呈黃色。
K+焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。
I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)。
蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味。
15. 原電池正、負(fù)極的判斷：
a. 負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;
c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))
a. 負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
16.常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng);
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
(6)中和熱：(重點(diǎn))
A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O(液態(tài))時(shí)所釋放的熱量。
5.原電池(重點(diǎn))
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
17.常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng); B. 中和反應(yīng); C. 大多數(shù)化合反應(yīng); D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng);
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
18.化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
19.共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))
(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
20.元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)
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