知識點是化學學習中不可缺乏的重要資料，幫助學生在高一的階段有力提升成績。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修2期中復習知識點，多多閱讀有助記憶!

高一化學必修2期中復習知識點(一)

1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

2.同周期元素性質遞變規(guī)律

第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

同周期比較：

同主族比較：

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：

(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

3、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

4、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)

負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)

5、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

6、含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

7、用電子式表示出下列物質：

CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2等 如： NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

8、單質的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

9、元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

10、原子半徑

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

高一化學必修2期中復習知識點(二)

1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子(Z個)

熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

4.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

5.同周期元素性質遞變規(guī)律

第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

(2)原子半徑原子半徑依次減小—

(3)主要化合價+1+2+3+4

(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—

(5)單質與水或酸置換難易冷水

6.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

7、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

8、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

9、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

10、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高一化學必修2期中復習知識點(三)

1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結構決定性質，因此它們具有 性質。

3、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重?

4、已知__同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內容的?

5、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化?為什么?

化學與可持續(xù)發(fā)展

化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(主要是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產工藝。(又稱“環(huán)境無害化學”)

目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!

從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。(改變反應歷程)

從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產生)

從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%

6、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

7、海水資源的利用：

(1)海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

8、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

9、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

海水資源的開發(fā)利用

10、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);