高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)

　　化學(xué)雖說(shuō)是理科，但需要記憶的知識(shí)點(diǎn)也不少。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)，希望對(duì)你有所幫助。

　　高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)(一)

　　1、原電池概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

　　2、原電池組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　3、原電池電子流向：外電路： 負(fù) 極—→導(dǎo)線—→ 正 極

　　內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

　　電流方向：正極—→導(dǎo)線—→負(fù)極

　　4、原電池電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

　　負(fù)極：氧化反應(yīng)： Zn-2e=Zn2+ (較活潑金屬)較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：還原反應(yīng)： 2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、原電池正、負(fù)極的判斷：

　　(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

　　(2)從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極

　　(3)從電流方向 正極流入負(fù)極

　　(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極

　　(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極

　　6、原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　7、原電池的應(yīng)用：

　?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　?、墼O(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

　　8、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

　　負(fù)極：2H2-4e- =4H+ 正極：O2+4 e- +4H+ =2H2O

　　當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

　　負(fù)極： 2H2+4OH--4e-=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷?燃料?和氧氣?氧化劑?。電極反應(yīng)式為：

　　負(fù)極：CH4+10OH-+8e-? =7H2O;

　　正極：4H2O+2O2+8e-? =8OH-?。

　　電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

　　高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)(二)

　　1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷

　　氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng) CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2 n≤4為氣體 、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子

　　2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

　　加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先斷后接,變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應(yīng) nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物,難降解,白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料,植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑,

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

　　苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

　　氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

　　取代反應(yīng) 溴代反應(yīng) + Br2 → -Br + H Br

　　硝化反應(yīng) + HNO3 → -NO2 + H2O

　　加成反應(yīng) +3 H2 →

　　3、生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

　　乙醇

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā).

　　良好的有機(jī)溶劑,溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

　　氧化反應(yīng)

　　完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

　　不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)

　　乙酸 CH3COOH 官能團(tuán)：羧基-COOH 無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰乙酸或冰醋酸.

　　弱酸性,比碳酸強(qiáng) CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱(chēng)為酯化反應(yīng).

　　原理 酸脫羥基醇脫氫.

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源.又叫碳水化合物

　　單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖 多羥基酮

　　雙糖 C12H22O11 蔗糖 無(wú)醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖 (C6H10O5)n 淀粉 無(wú)醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍(lán) 水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

　　纖維素 無(wú)醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間),不溶于水.是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

　　植物油 C17H33-較多,不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

　　脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)

　　蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

　　蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　　鹽析：提純 變性：失去生理活性 顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色 灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

　　4、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?，也稱(chēng)為烴。

　　5、烴的分類(lèi)：

　　脂肪烴(鏈狀)

　　烴不飽和烴→烯烴(如：乙烯)

　　芳香烴(含有苯環(huán))(如：苯)

　　6、烷烴的命名：

　　(1)普通命名法：把烷烴泛稱(chēng)為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

　　正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

　　(2)系統(tǒng)命名法：

　?、倜襟E：

　　(1)找主鏈-最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱(chēng));

　　(2)編號(hào)-靠近支鏈(小、多)的一端;

　　(3)寫(xiě)名稱(chēng)-先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并.

　?、诿Q(chēng)組成：取代基位置-取代基名稱(chēng)母體名稱(chēng)

　　③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

　　CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3

　　2-甲基丁烷2，3-二甲基丁烷

　　7、比較同類(lèi)烴的沸點(diǎn):

　?、僖豢矗禾荚訑?shù)多沸點(diǎn)高。

　　②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。

　　常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

　　8、有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系

　?、? 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體: 烯烴和環(huán)烷烴;

　?、? 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類(lèi)別異構(gòu)體: 炔烴和二烯烴;

　?、? 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體: 飽和一元醇和飽和醚;

　　④. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類(lèi)別異構(gòu)體: 飽和一元醛和飽和一元酮;

　?、? 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類(lèi)別異構(gòu)體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

　?、? 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類(lèi)別異構(gòu)體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

　　如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對(duì)甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　?、? 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類(lèi)別異構(gòu)體: 氨基酸和硝基化合物.

　　9. 烷烴與鹵素單質(zhì): 鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.

　　10. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑

　　(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴

　　高一化學(xué)必修二第三單元總結(jié)(三)

　　1. 單糖是指不能再水解的糖，葡萄糖和果糖都是單糖，兩者的分子式都是C6H12O6。葡萄糖多羥基醛，果糖是多羥基酮，因此兩者是同分異構(gòu)體。

　　2. 葡萄糖是人體重要的供能物質(zhì)，能夠在酶的作用下生成二氧化碳和水(有氧呼吸)，此外也能通過(guò)無(wú)氧呼吸生成乳酸(動(dòng)物)或者乙醇和二氧化碳(植物)。

　　3. 雙糖：由兩分子單糖脫水形成的糖，蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，兩者的分子式都是C12H22O5。一分子的蔗糖水解產(chǎn)生一分子的葡萄糖和一分子果糖，而一分子的麥芽糖水解產(chǎn)生兩分子葡萄糖，因此兩者也是同分異構(gòu)體。

　　4. 多糖：由多個(gè)單糖脫水形成的糖，淀粉和纖維素都是多糖，分子式為(C6H10O5)n，淀粉和纖維素都是高分子。

　　5. 淀粉是人體重要的供能物質(zhì)，其水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;而人體內(nèi)無(wú)消化纖維素的酶，因此纖維素不能為人體供能。

　　6. 因?yàn)閚值不確定，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體。

　　7. 葡萄糖的檢驗(yàn)：葡萄糖能被弱氧化劑氧化，因此可以使用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖或還原性糖。注意檢驗(yàn)需要在弱堿性環(huán)境中進(jìn)行。

　　8. 淀粉的檢驗(yàn)：淀粉遇碘變藍(lán)色。

　　9. 蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性(既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng))

　　10. 蛋白質(zhì)的性質(zhì)：水解反應(yīng)：在酸、堿或酶作用下天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為多種α-氨基酸。