高一化學必修2重點
高一化學必修2重點
考試前的復習主要是溫習知識點,如何找準考點是重要的學習任務之一。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修2重點,希望對你有所幫助。
高一化學必修2重點(一)
1、濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
2、需水浴加熱的反應有:
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應,均可用水浴加熱。
3、解推斷題的特點是:抓住問題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應),如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應,醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多,因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系,能給你一個整體概念。
4、烯烴加成烷取代,衍生物看官能團。
去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。
醇類氧化變酮醛,醛類氧化變羧酸。
光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)
5、乙醇的重要化學性質(zhì)
(1) 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
(2) 乙醇的氧化反應
?、僖掖嫉娜紵?/p>
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
?、谝掖嫉拇呋趸磻?/p>
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
6、乙酸的重要化學性質(zhì)
(3) 乙酸的酸性
?、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
?、谝宜崮芘c碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(4) 乙酸的酯化反應
?、俜磻?/p>
乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。
7、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化學性質(zhì)——水解反應
(1) 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
(2) 油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應)
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸
8、化學方法分離和提純物質(zhì)
對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。
用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意:
?、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì);
?、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
?、蹖嶒灢僮饕啽悖荒芊彪s。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。
9、對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法
(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
10、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應,選擇適當?shù)脑噭┖头椒?,準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過實驗,將它們區(qū)別開來。
鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性,通過實驗,檢驗出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么。
檢驗方法 ① 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解
?、?若同時檢驗多種物質(zhì),應將試管編號
?、?要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
?、?敘述順序應是:實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)
高一化學必修2重點(二)
1、元素周期表和元素周期律
?、僭咏M成:
原子核 中子 原子不帶電:中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負電荷
原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)
核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)
?、谠颖硎痉椒ǎ?/p>
A:質(zhì)量數(shù) Z:質(zhì)子數(shù) N:中子數(shù) A=Z+N
決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少,確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素
③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl
?、茈娮訑?shù)和質(zhì)子數(shù)關系:不帶電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)
帶正電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)
帶負電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
?、拊刂芷诒斫Y(jié)構
短周期(第1、2、3周期,元素種類分別為2、8、8)
元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期,元素種類分別為18、18、32)
素 不完全周期(第7周期,元素種類為26,若排滿為32)
周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18個縱行,16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有氣體族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
?、咴卦谥芷诒碇械奈恢茫褐芷跀?shù)==電子層數(shù),主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價
?、嘣刂芷诼桑?/p>
從左到右:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱),非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱),金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
所以在周期表中,非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素)
判斷金屬性強弱的四條依據(jù):
a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,堿性越強,金屬性越強
c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原電池的正負極(負極活潑性>正極)
判斷非金屬性強弱的三條依據(jù):
a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易結(jié)合則越穩(wěn)定,非金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,酸性越強,非金屬性越強
c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意:“相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱,由強弱可以推出依據(jù)
⑨化學鍵:原子之間強烈的相互作用
共價鍵 極性鍵
化學鍵 非極性鍵
離子鍵
共價鍵:原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵,一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵:相同的非金屬原子之間,A—A型,如:H2,Cl2,O2,N2中存在非極性鍵
極性鍵:不同的非金屬原子之間,A—B型,如:NH3,HCl,H2O,CO2中存在極性鍵
離子鍵:原子之間通過得失電子形成的化學鍵,一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成,如:NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在離子鍵
注:有NH4+離子的一定是形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵,是典型的共價鍵
共價化合物:僅僅由共價鍵形成的化合物,如:HCl,H2SO4,CO2,H2O等
離子化合物:存在離子鍵的化合物,如:NaCl,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4Cl2
2、化學反應速率
?、俣x:單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,v==△C/△t
②影響化學反應速率的因素:
濃度:濃度增大,速率增大 溫度:溫度升高,速率增大
壓強:壓強增大,速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)
催化劑:改變化學反應速率 其他:反應物顆粒大小,溶劑的性質(zhì)
3、原電池
負極(Zn):Zn—2e-==Zn2+
正極(Cu):2H++2e-==H2↑
?、俣x:將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
?、跇嫵稍姵氐臈l件:
a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極,其中較活潑金屬
做負極,較不活潑金屬做正極
b、有電解質(zhì)溶液
c、形成閉合回路
4、烴
?、儆袡C物
a、概念:含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外
b、結(jié)構特點:ⅰ、碳原子最外層有4個電子,一定形成四根共價鍵
ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈,還可以和其他原子結(jié)合
?、?、碳碳之間可以形成單鍵,還可以形成雙鍵、三鍵
?、?、碳碳可以形成鏈狀,也可以形成環(huán)狀
c、一般性質(zhì):ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒,還可以用來滅火)
?、?、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
?、跓N:僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)
?、弁闊N:
a、定義:碳碳之間以單鍵結(jié)合,其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用,所以又稱之為飽和烴
b、通式:CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)
c、物理性質(zhì):隨著碳原子數(shù)目增加,狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)
d、化學性質(zhì)(氧化反應):能夠燃燒,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,同甲烷
CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O
e、命名(習慣命名法):碳原子在10個以內(nèi)的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分異構現(xiàn)象:分子式相同,但結(jié)構不同的現(xiàn)象,稱之為同分異構現(xiàn)象
同分異構體:具有同分異構現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構體
如C4H10有兩種同分異構體:CH3CH2CH2CH3(正丁烷),CH3CHCH3(異丁烷)
甲烷 乙烯 苯
結(jié)構 正四面體結(jié)構 平面型 平面型(無單鍵,無雙鍵,介于單、雙鍵間特殊的鍵,大∏鍵)
物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體,是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體,難溶于水,密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體,不溶于水,密度比水小,有毒
化學
性質(zhì) ①氧化反應:
CH4+2O2 CO2+2H2O
?、谌〈磻?/p>
CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
①氧化反應:
a.能使酸性高錳酸鉀褪色
b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O
?、诩映煞磻?/p>
CH2=CH2+Br2
?、奂泳鄯磻?/p>
nCH2=CH2 —CH2—CH2—
產(chǎn)物為聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物 ①氧化反應:
a.不能使酸性高錳酸鉀褪色
b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
②取代反應:
a.與液溴反應:
+Br2 +HBr
b.與硝酸反應:
+HO-NO2 +H2O
?、奂映煞磻?/p>
+3H2 (環(huán)己烷)
用途 可以作燃料,也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl,麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標志,水果催熟劑,植物生長調(diào)節(jié)劑,制造塑料,合成纖維等 有機溶劑,化工原料
注:取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應:有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應:只上不下
芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代,難加成)。
5、烴的衍生物
?、僖掖迹?/p>
a、物理性質(zhì):無色,有特殊氣味,易揮發(fā)的液體,可和水以任意比互溶,良好的溶劑
b、分子結(jié)構:分子式——C2H6O,結(jié)構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能團——羥基,—OH
c、化學性質(zhì):ⅰ、與活潑金屬(Na)反應:
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
?、ⅰ⒀趸磻喝紵篊2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
?、?、酯化反應:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途:燃料,醫(yī)用消毒(體積分數(shù)75%),有機溶劑,造酒
②乙酸:
a、物理性質(zhì):無色,,有強烈刺激性氣味,液體,易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。
b、分子結(jié)構:分子式——C2H4O2,結(jié)構簡式——CH3COOH,官能團——羧基,—COOH
c、化學性質(zhì):ⅰ、酸性(具備酸的通性):比碳酸酸性強
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
?、ⅰⅤセ磻?用飽和Na2CO3溶液來吸收,3個作用)
d、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%)
③酯:
a、物理性質(zhì):密度小于水,難溶于水。低級酯具有特殊的香味。
b、化學性質(zhì):水解反應
?、 ⑺嵝詶l件下水解:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
?、?、堿性條件下水解:CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
6、煤、石油、天然氣
?、倜海河捎袡C物和少量無機物組成的復雜混合物,可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用
蒸餾:利用物質(zhì)沸點(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進行分離,物理變化,產(chǎn)物為純凈物
分餾:利用物質(zhì)沸點(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離,物理變化,產(chǎn)物為混合物
干餾:隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解,化學變化
?、谔烊粴猓褐饕煞菔荂H4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)
?、凼停憾喾N碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物,可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用
分餾的目的:得到碳原子數(shù)目不同的各種油,如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的:對重油進行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等),產(chǎn)物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子
裂解的目的:得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯)
催化重整的目的:得到芳香烴(苯及其同系物)
7、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法
物質(zhì)(離子) 方法及現(xiàn)象
Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42- 先加鹽酸酸化,然后加入氯化鋇溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO32- 加入硝酸鋇溶液,生成白色沉淀,該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸),并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)
Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀消失
Fe3+(★) 加入KSCN溶液,溶液立即變?yōu)檠t色
NH4+(★) 與NaOH溶液共熱,放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)
Na+ 焰色反應呈黃色
K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)
I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍
蛋白質(zhì) 灼燒,有燒焦的羽毛氣味
8、鹵素單質(zhì)與氫氣反應
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
9、鹵素單質(zhì)間的置換反應:
(1)Cl2可以從溴化物(或碘化物)中置換出Br2(或I2):
?、貱l2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以從碘化物中置換出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
10、原電池原理
(1)概念:原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
(2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)
負極(鋅):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應)
正極(銅):2H++2e-=H2↑ (還原反應)
電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅。
總反應離子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
高一化學必修2重點(三)
1.俗名及縮寫
有些化合物常根據(jù)它的來源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結(jié)構式,如:木醇是甲醇的俗稱,酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蟻酸(甲酸)、水楊醛(鄰羥基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水楊酸(鄰羥基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用費歇爾投影式表示糖的開鏈結(jié)構)等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱,如:RNA(核糖核酸)、DNA(脫氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水楊酸)、煤酚皂或來蘇兒(47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液)、福爾馬林(40%的甲醛水溶液)、撲熱息痛(對羥基乙酰苯胺)、尼古丁(煙堿)等。
2.普通命名(習慣命名)法
要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。
正:代表直鏈烷烴;
異:指碳鏈一端具有結(jié)構的烷烴;
新:一般指碳鏈一端具有結(jié)構的烷烴。
3.系統(tǒng)命名法
系統(tǒng)命名法是有機化合物命名的重點,必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎,幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點,應引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。
4.烷烴的命名:
烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。
命名的步驟及原則:
(1)選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈,有幾條相同的碳鏈時,應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。
(2)編號 給主鏈編號時,從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況,應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數(shù)之和最小。
(3)書寫名稱 用阿拉伯數(shù)字表示取代基的位次,先寫出取代基的位次及名稱,再寫烷烴的名稱;有多個取代基時,簡單的在前,復雜的在后,相同的取代基合并寫出,用漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù);阿拉伯數(shù)字與漢字之間用半字線隔開。
5.烯烴、二烯、炔烴:
(1)溴的四氯化碳溶液,紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液,紫色腿去。
6.鹵代烴:硝酸銀的醇溶液,生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構的鹵代烴生成沉淀的速度不同,叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快,仲鹵代烴次之,伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
7.醇:
(1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇,叔醇立刻變渾濁,仲醇放置后變渾濁,伯醇放置后也無變化。
8.酚或烯醇類化合物:
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
9.糖:
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用,產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖:用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖:用托倫試劑或斐林試劑,麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀,而蔗糖不能。
10.有機反應主要類型歸納
下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題
取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應中鹵素單質(zhì)的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)。
加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應,但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。
消去反應 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應。
氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律;醇和烯都能被氧化成醛;銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量;苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。
加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及到炔烴等) 由單體判斷加聚反應產(chǎn)物;由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結(jié)構。
縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較;化學方程式的書寫。