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高一化學必修2重點

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高一化學必修2重點

  考試前的復習主要是溫習知識點,如何找準考點是重要的學習任務之一。下面是由學習啦小編帶來的高一化學必修2重點,希望對你有所幫助。

  高一化學必修2重點(一)

  1、濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

  2、需水浴加熱的反應有:

  (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  凡是在不高于100℃的條件下反應,均可用水浴加熱。

  3、解推斷題的特點是:抓住問題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應),如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應,醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多,因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系,能給你一個整體概念。

  4、烯烴加成烷取代,衍生物看官能團。

  去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。

  醇類氧化變酮醛,醛類氧化變羧酸。

  光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)

  5、乙醇的重要化學性質(zhì)

  (1) 乙醇與金屬鈉的反應

  2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

  (2) 乙醇的氧化反應

 ?、僖掖嫉娜紵?/p>

  CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

 ?、谝掖嫉拇呋趸磻?/p>

  2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

  乙醛

  ③乙醇在常溫下的氧化反應

  CH3CH2OH CH3COOH

  6、乙酸的重要化學性質(zhì)

  (3) 乙酸的酸性

 ?、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t

 ?、谝宜崮芘c碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體

  利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

  2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

  乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:

  2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

  上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

  (4) 乙酸的酯化反應

 ?、俜磻?/p>

  乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。

  7、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

  油脂的重要化學性質(zhì)——水解反應

  (1) 油脂在酸性條件下的水解

  油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

  (2) 油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應)

  油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸

  蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸

  8、化學方法分離和提純物質(zhì)

  對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法(見化學基本操作)進行分離。

  用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意:

 ?、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì);

 ?、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

 ?、蹖嶒灢僮饕啽悖荒芊彪s。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。

  9、對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純:

  (1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法

  (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法

  10、物質(zhì)的鑒別

  物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應,選擇適當?shù)脑噭┖头椒?,準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理。

  檢驗類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過實驗,將它們區(qū)別開來。

  鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性,通過實驗,檢驗出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。

  推斷 根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么。

  檢驗方法 ① 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解

 ?、?若同時檢驗多種物質(zhì),應將試管編號

 ?、?要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

 ?、?敘述順序應是:實驗(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)

  高一化學必修2重點(二)

  1、元素周期表和元素周期律

 ?、僭咏M成:

  原子核 中子 原子不帶電:中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負電荷

  原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

  核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

 ?、谠颖硎痉椒ǎ?/p>

  A:質(zhì)量數(shù) Z:質(zhì)子數(shù) N:中子數(shù) A=Z+N

  決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少,確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

  ③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl

 ?、茈娮訑?shù)和質(zhì)子數(shù)關系:不帶電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

  帶正電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù)

  帶負電微粒:電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

  ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)

  H He

  Li Be B C N O F Ne

  Na Mg Al Si P S Cl Ar

 ?、拊刂芷诒斫Y(jié)構

  短周期(第1、2、3周期,元素種類分別為2、8、8)

  元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期,元素種類分別為18、18、32)

  素 不完全周期(第7周期,元素種類為26,若排滿為32)

  周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)

  期 族(18個縱行,16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)

  表 0族(稀有氣體族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

  Ⅷ族(3列)

 ?、咴卦谥芷诒碇械奈恢茫褐芷跀?shù)==電子層數(shù),主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

 ?、嘣刂芷诼桑?/p>

  從左到右:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱),非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

  從上到下:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱),金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

  所以在周期表中,非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素)

  判斷金屬性強弱的四條依據(jù):

  a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強

  b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,堿性越強,金屬性越強

  c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

  d、原電池的正負極(負極活潑性>正極)

  判斷非金屬性強弱的三條依據(jù):

  a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易結(jié)合則越穩(wěn)定,非金屬性越強

  b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,酸性越強,非金屬性越強

  c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)

  注意:“相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱,由強弱可以推出依據(jù)

  ⑨化學鍵:原子之間強烈的相互作用

  共價鍵 極性鍵

  化學鍵 非極性鍵

  離子鍵

  共價鍵:原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵,一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

  非極性鍵:相同的非金屬原子之間,A—A型,如:H2,Cl2,O2,N2中存在非極性鍵

  極性鍵:不同的非金屬原子之間,A—B型,如:NH3,HCl,H2O,CO2中存在極性鍵

  離子鍵:原子之間通過得失電子形成的化學鍵,一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成,如:NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在離子鍵

  注:有NH4+離子的一定是形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵,是典型的共價鍵

  共價化合物:僅僅由共價鍵形成的化合物,如:HCl,H2SO4,CO2,H2O等

  離子化合物:存在離子鍵的化合物,如:NaCl,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4Cl2

  2、化學反應速率

 ?、俣x:單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,v==△C/△t

  ②影響化學反應速率的因素:

  濃度:濃度增大,速率增大 溫度:溫度升高,速率增大

  壓強:壓強增大,速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)

  催化劑:改變化學反應速率 其他:反應物顆粒大小,溶劑的性質(zhì)

  3、原電池

  負極(Zn):Zn—2e-==Zn2+

  正極(Cu):2H++2e-==H2↑

 ?、俣x:將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

 ?、跇嫵稍姵氐臈l件:

  a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極,其中較活潑金屬

  做負極,較不活潑金屬做正極

  b、有電解質(zhì)溶液

  c、形成閉合回路

  4、烴

 ?、儆袡C物

  a、概念:含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外

  b、結(jié)構特點:ⅰ、碳原子最外層有4個電子,一定形成四根共價鍵

  ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈,還可以和其他原子結(jié)合

 ?、?、碳碳之間可以形成單鍵,還可以形成雙鍵、三鍵

 ?、?、碳碳可以形成鏈狀,也可以形成環(huán)狀

  c、一般性質(zhì):ⅰ、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒,還可以用來滅火)

 ?、?、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

 ?、跓N:僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)

 ?、弁闊N:

  a、定義:碳碳之間以單鍵結(jié)合,其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經(jīng)充分利用,所以又稱之為飽和烴

  b、通式:CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

  c、物理性質(zhì):隨著碳原子數(shù)目增加,狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)

  d、化學性質(zhì)(氧化反應):能夠燃燒,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,同甲烷

  CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O

  e、命名(習慣命名法):碳原子在10個以內(nèi)的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

  ④同分異構現(xiàn)象:分子式相同,但結(jié)構不同的現(xiàn)象,稱之為同分異構現(xiàn)象

  同分異構體:具有同分異構現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構體

  如C4H10有兩種同分異構體:CH3CH2CH2CH3(正丁烷),CH3CHCH3(異丁烷)

  甲烷 乙烯 苯

  結(jié)構 正四面體結(jié)構 平面型 平面型(無單鍵,無雙鍵,介于單、雙鍵間特殊的鍵,大∏鍵)

  物理性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體,是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體,難溶于水,密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體,不溶于水,密度比水小,有毒

  化學

  性質(zhì) ①氧化反應:

  CH4+2O2 CO2+2H2O

 ?、谌〈磻?/p>

  CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

  ①氧化反應:

  a.能使酸性高錳酸鉀褪色

  b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

 ?、诩映煞磻?/p>

  CH2=CH2+Br2

 ?、奂泳鄯磻?/p>

  nCH2=CH2 —CH2—CH2—

  產(chǎn)物為聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物 ①氧化反應:

  a.不能使酸性高錳酸鉀褪色

  b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

  ②取代反應:

  a.與液溴反應:

  +Br2 +HBr

  b.與硝酸反應:

  +HO-NO2 +H2O

 ?、奂映煞磻?/p>

  +3H2 (環(huán)己烷)

  用途 可以作燃料,也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl,麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標志,水果催熟劑,植物生長調(diào)節(jié)劑,制造塑料,合成纖維等 有機溶劑,化工原料

  注:取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應:有上有下 加成反應——有機物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應:只上不下

  芳香烴——含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代,難加成)。

  5、烴的衍生物

 ?、僖掖迹?/p>

  a、物理性質(zhì):無色,有特殊氣味,易揮發(fā)的液體,可和水以任意比互溶,良好的溶劑

  b、分子結(jié)構:分子式——C2H6O,結(jié)構簡式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能團——羥基,—OH

  c、化學性質(zhì):ⅰ、與活潑金屬(Na)反應:

  2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

 ?、ⅰ⒀趸磻喝紵篊2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

  催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

 ?、?、酯化反應:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

  d、乙醇的用途:燃料,醫(yī)用消毒(體積分數(shù)75%),有機溶劑,造酒

  ②乙酸:

  a、物理性質(zhì):無色,,有強烈刺激性氣味,液體,易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

  b、分子結(jié)構:分子式——C2H4O2,結(jié)構簡式——CH3COOH,官能團——羧基,—COOH

  c、化學性質(zhì):ⅰ、酸性(具備酸的通性):比碳酸酸性強

  2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

 ?、ⅰⅤセ磻?用飽和Na2CO3溶液來吸收,3個作用)

  d、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%)

  ③酯:

  a、物理性質(zhì):密度小于水,難溶于水。低級酯具有特殊的香味。

  b、化學性質(zhì):水解反應

 ?、 ⑺嵝詶l件下水解:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

 ?、?、堿性條件下水解:CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

  6、煤、石油、天然氣

 ?、倜海河捎袡C物和少量無機物組成的復雜混合物,可通過干餾、氣化和液化進行綜合利用

  蒸餾:利用物質(zhì)沸點(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進行分離,物理變化,產(chǎn)物為純凈物

  分餾:利用物質(zhì)沸點(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離,物理變化,產(chǎn)物為混合物

  干餾:隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解,化學變化

 ?、谔烊粴猓褐饕煞菔荂H4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)

 ?、凼停憾喾N碳氫化合物(烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物,可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進行綜合利用

  分餾的目的:得到碳原子數(shù)目不同的各種油,如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

  裂化的目的:對重油進行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等),產(chǎn)物一定是一個烷烴分子加一個烯烴分子

  裂解的目的:得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯)

  催化重整的目的:得到芳香烴(苯及其同系物)

  7、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法

  物質(zhì)(離子) 方法及現(xiàn)象

  Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀

  SO42- 先加鹽酸酸化,然后加入氯化鋇溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀

  CO32- 加入硝酸鋇溶液,生成白色沉淀,該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸),并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)

  Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀消失

  Fe3+(★) 加入KSCN溶液,溶液立即變?yōu)檠t色

  NH4+(★) 與NaOH溶液共熱,放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3)

  Na+ 焰色反應呈黃色

  K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)

  I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

  蛋白質(zhì) 灼燒,有燒焦的羽毛氣味

  8、鹵素單質(zhì)與氫氣反應

  F2 + H2 === 2HF

  Cl2 + H2 === 2HCl

  Br2 + H2 === 2Br

  I2 + H2 === 2HI

  9、鹵素單質(zhì)間的置換反應:

  (1)Cl2可以從溴化物(或碘化物)中置換出Br2(或I2):

 ?、貱l2+2NaBr=Br2+2NaCl

  ②Cl2+2KI=I2+2KCl

  (2)Br2可以從碘化物中置換出I2:

  Br2+2KI=I2+2KBr

  4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

  Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

  10、原電池原理

  (1)概念:原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

  (2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)

  負極(鋅):Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應)

  正極(銅):2H++2e-=H2↑ (還原反應)

  電子流動方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅。

  總反應離子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

  高一化學必修2重點(三)

  1.俗名及縮寫

  有些化合物常根據(jù)它的來源而用俗名,要掌握一些常用俗名所代表的化合物的結(jié)構式,如:木醇是甲醇的俗稱,酒精(乙醇)、甘醇(乙二醇)、甘油(丙三醇)、石炭酸(苯酚)、蟻酸(甲酸)、水楊醛(鄰羥基苯甲醛)、肉桂醛(β-苯基丙烯醛)、巴豆醛(2-丁烯醛)、水楊酸(鄰羥基苯甲酸)、氯仿(三氯甲烷)、草酸(乙二酸)、苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)、甘氨酸(α-氨基乙酸)、丙氨酸(α-氨基丙酸)、谷氨酸(α-氨基戊二酸)、D-葡萄糖、D-果糖(用費歇爾投影式表示糖的開鏈結(jié)構)等。還有一些化合物常用它的縮寫及商品名稱,如:RNA(核糖核酸)、DNA(脫氧核糖核酸)、阿司匹林(乙酰水楊酸)、煤酚皂或來蘇兒(47%-53%的三種甲酚的肥皂水溶液)、福爾馬林(40%的甲醛水溶液)、撲熱息痛(對羥基乙酰苯胺)、尼古丁(煙堿)等。

  2.普通命名(習慣命名)法

  要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法。

  正:代表直鏈烷烴;

  異:指碳鏈一端具有結(jié)構的烷烴;

  新:一般指碳鏈一端具有結(jié)構的烷烴。

  3.系統(tǒng)命名法

  系統(tǒng)命名法是有機化合物命名的重點,必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎,幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點,應引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規(guī)則”。

  4.烷烴的命名:

  烷烴的命名是所有開鏈烴及其衍生物命名的基礎。

  命名的步驟及原則:

  (1)選主鏈 選擇最長的碳鏈為主鏈,有幾條相同的碳鏈時,應選擇含取代基多的碳鏈為主鏈。

  (2)編號 給主鏈編號時,從離取代基最近的一端開始。若有幾種可能的情況,應使各取代基都有盡可能小的編號或取代基位次數(shù)之和最小。

  (3)書寫名稱 用阿拉伯數(shù)字表示取代基的位次,先寫出取代基的位次及名稱,再寫烷烴的名稱;有多個取代基時,簡單的在前,復雜的在后,相同的取代基合并寫出,用漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù);阿拉伯數(shù)字與漢字之間用半字線隔開。

  5.烯烴、二烯、炔烴:

  (1)溴的四氯化碳溶液,紅色腿去

  (2)高錳酸鉀溶液,紫色腿去。

  6.鹵代烴:硝酸銀的醇溶液,生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構的鹵代烴生成沉淀的速度不同,叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快,仲鹵代烴次之,伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。

  7.醇:

  (1)與金屬鈉反應放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

  (2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇,叔醇立刻變渾濁,仲醇放置后變渾濁,伯醇放置后也無變化。

  8.酚或烯醇類化合物:

  (1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。

  (2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

  9.糖:

  (1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用,產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;

  (2)葡萄糖與果糖:用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖,葡萄糖能使溴水褪色,而果糖不能。

  (3)麥芽糖與蔗糖:用托倫試劑或斐林試劑,麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀,而蔗糖不能。

  10.有機反應主要類型歸納

  下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題

  取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等 鹵代反應中鹵素單質(zhì)的消耗量;酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)。

  加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環(huán) 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應,但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

  消去反應 醇分子內(nèi)脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、 等不能發(fā)生消去反應。

  氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數(shù)有機物都可發(fā)生氧化反應 醇氧化規(guī)律;醇和烯都能被氧化成醛;銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量;苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

  還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

  加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及到炔烴等) 由單體判斷加聚反應產(chǎn)物;由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結(jié)構。

  縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較;化學方程式的書寫。

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