高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式

　　書寫化學(xué)方程式的原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式，希望對大家有所幫助。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式(一)

　　4Na +O2===2Na2O

　　2Na2O + O2 Na2O2

　　4Na +2O2 2Na2O2

　　2Na + S===Na2S(爆炸)

　　2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑

　　Na2O + H2O===2NaOH

　　2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2↑此反應(yīng)分兩步

　　Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

　　2H2O2===2H2O+O2.)

　　Na2O + CO2===Na2CO3

　　2Na2O2 +2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2CO3 + HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3 + HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　Na2CO3 +2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

　　4Li + O2 2 Li2O

　　2K +2H2O===2KOH +H2↑

　　NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O

　　Na2CO3 + H2O+ CO2 = 2NaHCO3

　　2NaOH + CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O

　　NaOH + CO2(過量)== NaHCO3

　　Na2CO3 + Ca(OH)2=Ca CO3↓ +2 NaOH

　　2NaOH + SO2(少量)===Na2SO3 +H2O

　　NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

　　NaOH + H2S(足量)===NaHS +H2O

　　2NaOH + H2S(少量)===Na2S +2H2O

　　CO2 + Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過量) + Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　Na2O + 2HCl===2NaCl+H2O

　　Na2O + SO3===Na2SO4

　　MgCO3 MgO+CO2↑

　　2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O

　　Cu(OH)2 Cu O + H2O

　　2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

　　CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2

　　2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式(二)

　　S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)

　　2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)

　　2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)

　　2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

　　SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

　　Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O

　　NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫

　　2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱

　　2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱

　　2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)

　　H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O

　　H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O

　　Na2O + H2O === 2NaOH

　　2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

　　(此反應(yīng)分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

　　2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

　　BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

　　MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

　　實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)方程式(三)

　　2SO2 + O2 === 2SO3

　　2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

　　SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

　　SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

　　SO2 + NO2 === SO3 + NO

　　2NO + O2 === 2NO2

　　NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

　　(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO + O2 === 2CO2

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

　　CO + H2O === CO2 + H2

　　SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

　　SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

　　NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

　　2NO2 + Cu === 4CuO + N2

　　CO2 + 2Mg === 2MgO + C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

　　SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

　　SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si