特黄特色三级在线观看免费,看黄色片子免费,色综合久,欧美在线视频看看,高潮胡言乱语对白刺激国产,伊人网成人,中文字幕亚洲一碰就硬老熟妇

學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 高中學(xué)習(xí)方法 > 高三學(xué)習(xí)方法 > 高三化學(xué) > 高考化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn)

高考化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn)

時(shí)間: 陳哲凡673 分享

高考化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn)

  化學(xué)是一門(mén)非常有魅力的學(xué)科。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高考化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn),希望對(duì)大家有所幫助。

  高考化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn):鹽類(lèi)的水解

  要點(diǎn)一:鹽類(lèi)水解規(guī)律

  1.有弱才水解,無(wú)弱不水解,越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,兩弱相促進(jìn),兩強(qiáng)不水解。

2.多元弱酸根,濃度 相同時(shí),正酸根比酸式酸水解程度大,堿性更強(qiáng)(如Na2CO3 >NaHCO3)。

  要點(diǎn)二:影響鹽類(lèi)的水解的因素

  1.內(nèi)在因素:組成鹽的弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.

  2.外在因素:

 ?、贉囟龋荷邷囟龋艽龠M(jìn)鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的);

 ?、跊_?。河盟♂?鹽的濃度減小,水解所呈現(xiàn)的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大;

 ?、奂尤胨峄驂A:能促進(jìn)或抑制鹽的水解,加入水解呈現(xiàn)的酸堿性相反的鹽也能促進(jìn)鹽的水解。

  要點(diǎn)三:鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

  1.易水解鹽溶液的配制:配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí),常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中,然后再用水稀釋到所需濃度。

  2.物質(zhì)雜質(zhì):加熱法可除去KNO3溶液中的Fe3+雜質(zhì);加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。

  3.溶液的蒸干:有些鹽如FeCl3 MgCl2,由溶液蒸干得到晶體時(shí),必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體,以抑制水解。

  4.物質(zhì)的制備:如Al2S3不能用濕法制備。

  5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣:如將Mg放入NH4Cl溶液中,會(huì)有氫氣產(chǎn)生。

  6.化肥的合理使用,如銨態(tài)氮肥不能與草木灰(主要成分K2CO3)混用

  7.泡沫滅火器中藥劑的使用,如Al2(SO4)3和NaHCO3

  8.明礬凈水:Al3+水解成氫氧化鋁膠體,膠體具有很大的表面積,吸附水中懸浮物而聚沉

  注意:NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液兩種離子均可水解且互相促進(jìn),但不能水解進(jìn)行到底,故它們可以大量共存,配成溶液。

  高考化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn):溶液的酸堿性及PH值的計(jì)算

  要點(diǎn)一:溶液的酸堿性及PH值

  1.溶液酸堿性的判斷依據(jù):

  c(H+) >c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)

  2.酸堿性與PH值的關(guān)系:

  用PH值的大小來(lái)判斷溶液的酸堿性,須注意溫度:

  常溫下,PH=7的溶液為中性;在100℃時(shí),PH=7時(shí),溶液呈堿性。

  3.釋稀溶液與PH的關(guān)系:

  ①對(duì)于強(qiáng)酸溶液,每稀釋10倍,PH增大一個(gè)單位,無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或大于7;對(duì)于強(qiáng)堿溶液,每沖稀10倍,PH減小一個(gè)單位,無(wú)論如何沖稀也不會(huì)等于或小于7。

 ?、趯?duì)于PH相同的強(qiáng)酸和弱酸(強(qiáng)堿或弱堿)溶液沖稀相同的倍數(shù),強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的PH變化大,這是因?yàn)閺?qiáng)酸或強(qiáng)堿已完全電離,而弱酸或弱堿還能繼續(xù)電離出H+、OH-。

  要點(diǎn)二:PH值的計(jì)算

  1.單一溶液的pH值計(jì)算:pH=-lgc(H+)

  2.溶液的稀釋:

  規(guī)律:酸:pH= a,加水稀釋10n倍,強(qiáng)酸:pH= a + n,弱酸:pH < a + n

  無(wú)限稀釋,pH接近7,但不會(huì)小于7

  堿:pH= b,加水稀釋10n倍,強(qiáng)堿:pH= b-n,弱堿:pH > b-n

  無(wú)限稀釋,pH接近7,但不會(huì)小于7。

  高考化學(xué)必備知識(shí)要點(diǎn):等效平衡

  1.等效平衡的概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng),無(wú)論反應(yīng)從何處開(kāi)始均可達(dá)到平衡且任何同一個(gè)的組分的含量相同,這樣的平衡互稱為等效平衡。

  2.等效平衡的規(guī)律

 ?、賹?duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積不等的反應(yīng)

  A定溫、定容時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

  B定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

 ?、趯?duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的體積相等的反應(yīng)

  不論定溫、定容時(shí)還是定溫、定壓時(shí),改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

463808