化學知識的形成、化學的發(fā)展經歷了漫長而曲折的道路。下面是由學習啦小編整理的高考化學必備基礎知識點，希望對大家有所幫助。

　　高考化學必備基礎知識點：學速率和化學平衡圖象

　　1.速率v——時間t的圖象：

　　(1)由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強所致，具體改變的條件，則要結合V逆、V正大小關系及平衡移動的方向進行判斷。②若反應速率與原平衡連續(xù)，則是由改變某一種物質的濃度所致，具體是增大或減小反應物還是生成物的濃度，則要結合V逆、V正大小關系及平衡移動的方向進行判斷

　　2.組分量——時間t、溫度T、壓強P的圖象

　?、?ldquo;先拐先平”：“先拐”的先達到平衡狀態(tài)，即對應的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應的溫度或壓強的大小關系。

　?、?ldquo;定一議二”：即固定其中的一個因素(溫度或壓強等)，然后討論另外一個因素與化學平衡中的參量(濃度、質量分數、體積分數、平均相對分子質量)的變化關系，從而判斷出該反應為放熱反應或吸熱反應、反應前后氣體體積的大小等。

　　高考化學必備基礎知識點：影響化學平衡的因素及勒夏特例原理

　　要點一：反應條件對化學平衡的影響：

　　(1)濃度：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正反應方向移動，反之，平衡向逆反應方向移動。

　　(2)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動;降低溫度，平衡向放熱方向移動;溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

　　(3)壓強：其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應里，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動;反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這里，壓強改變是通過反應器容積的改變來完成的(即壓縮或擴大)。

　　(4)催化劑：使用催化劑能同等倍數地增大正逆反應速率，平衡不移動，縮短了達到平衡所需的時間，但不會改變化學平衡常數，不會改變反應物的轉化率，不會改變各組分的百分含量。

　　1.恒容時充入與該反應無關的氣體(如稀有氣體)，正逆反應速率不變，平衡不移動

　　2.使用催化劑或對氣體體積不變的反應改變壓強，同等倍數的改變正逆反應速率，平衡不移動。

　　3.若改變濃度、壓強、溫度，不同倍數的改變了正逆反應速率時，化學平衡一定移動。

　　要點二：勒夏特例原理 如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強)，平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動的變化總是小于外界條件變化對反應的改變。如給已達到平衡狀態(tài)的可逆體系，增加5個大氣壓，由于化學反應向體積縮小的方向移動，使體系的最終壓強大于其初始壓強P0而小于P0+5。另外，工業(yè)上反應條件的優(yōu)化，實質上是勒夏特例原理和化學反應速率兩方面綜合應用的結果。

　　高考化學必備基礎知識點：反應熱

　　要點一：反應熱(焓變)的概念及表示方法

　　化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來描述，叫做反應熱，又稱焓變，符號為ΔH，單位為kJ/mol，規(guī)定放熱反應的ΔH為“—”，吸熱反應的ΔH為“+”。

　　特別提醒：

　　(1)描述此概念時，無論是用“反應熱”、“焓變”或“ ΔH”表示，其后所用的數值必須帶“+”或“—”。

　　(2)單位是kJ/mol，而不是kJ，熱量的單位是kJ。

　　(3)在比較大小時，所帶“+”“—”符號均參入比較。

　　要點二：放熱反應和吸熱反應

　　1.放熱反應的ΔH為“—”或ΔH<0 ;吸熱反應的ΔH為“+”或ΔH >0

　　∆H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)

　　∆H=E(反應物的鍵能)- E(生成物的鍵能)

　　2.常見的放熱反應和吸熱反應

　?、俜艧岱磻夯顫娊饘倥c水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應。

　?、谖鼰岱磻憾鄶档姆纸夥磻⒙然@固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應

　　3.需要加熱的反應，不一定是吸熱反應;不需要加熱的反應，不一定是放熱反應

　　4.通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩(wěn)定性。

　　如C(石墨，s) C(金剛石，s) △H3= +1.9kJ/mol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。