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高考電化學(xué)知識點

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  電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過電池來完成,也可利用高壓靜電放電來實現(xiàn)(如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?,二者統(tǒng)稱電化學(xué)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高考電化學(xué)知識點,希望對大家有所幫助。

  高考電化學(xué)知識點(一)

電化學(xué)腐蝕(吸氧腐蝕) 化學(xué)腐蝕
條件 不純金屬或合金與電解質(zhì)
溶液接觸構(gòu)成微小原電池
金屬跟接觸物質(zhì)(多為非電解質(zhì))
直接反應(yīng)
現(xiàn)象 有微弱電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生
結(jié)果 活潑金屬被腐蝕
較不活潑金屬得到保護
各種金屬都有可能被腐蝕
實例 負極:Fe-2e-=Fe2+
#FormatImgID_0# 正極:O2+2H2O+4e-=4OH-
2Fe+3Cl2=2FeCl3(某些工廠)
本質(zhì) 金屬原子失去電子被氧化而損耗
聯(lián)系 兩種腐蝕同時發(fā)生,但電化腐蝕較化學(xué)腐蝕普遍,鋼鐵以吸氧腐蝕常見
金屬的防護 ①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼;
②在金屬表面覆蓋保護層,如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜(致密),目的使金屬制品與周圍物質(zhì)隔開;
③電化學(xué)保護法(被保護金屬作為原電池的正極或電解池的陰極)

  高考電化學(xué)知識點(二)

  原電池、電解池、電鍍池的判斷

  (1)若無外接電源,可能是原電池,然后根據(jù)原電池的形成條件判斷

  (2)若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池,當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬離子相同,則為電鍍池

  (3)若無明顯外接電源的串聯(lián)電路,則應(yīng)利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。

  (4)可充電電池的判斷:放電時相當于原電池,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng);充電時相當于電解池,放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O,與外電源正極相連,負極變?yōu)殛帢O,與外電源負極相連。

  電化學(xué)計算的基本方法

  1.根據(jù)電子守恒法計算:用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算,其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

  2.根據(jù)總反應(yīng)式計算:先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。

  高考電化學(xué)知識點(三)

 
  原電池 電解池 電鍍池
定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電解的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置
裝置舉例 #FormatImgID_1#   #FormatImgID_2#   #FormatImgID_3#  
形成條件 ①活動性不同的兩電極(連接)
②電解質(zhì)溶液(電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng))
③形成閉合回路
①兩電極接直流電源
②兩電極插入電解質(zhì)溶液
③形成閉合回路
①鍍層金屬接電源正極,待鍍金屬接電源負極
②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子
電極名稱 負極:較活動金屬
正極:較不活動金屬(或能導(dǎo)電的非金屬)
陽極:與電源正極相連的極
陰極:與電源負極相連的極
名稱同電解,但有限制條件
陽極:必須是鍍層金屬
陰極:鍍件
電極反應(yīng) 負極:氧化反應(yīng)、金屬失電子
正極:還原反應(yīng),溶液中的陽離子得電子
陽極:氧化反應(yīng),溶液中的陰離子失電子,或電極金屬失電子
陰極:還原反應(yīng),溶液中的陽離子得電子
陽極:金屬電極失電子
陰極:電鍍液中陽離子得電子
電子流向 #FormatImgID_4#   #FormatImgID_5#   同電解池
 
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