高考化學一輪復習備戰(zhàn)技巧，分解法寫復雜氧化還原反應離子方程式

　　導讀：教書育人楷模，更好地指導自己的學習，讓自己不斷成長。讓我們一起到學習啦學習吧!下面學習啦網(wǎng)的小編給你們帶來了《高考化學一輪復習備戰(zhàn)技巧，分解法寫復雜氧化還原反應離子方程式》供考生們參考。

　　夯實基礎：高考化學一輪復習備戰(zhàn)技巧

　　一輪復習中，同學們要認真閱讀、梳理教材，挖掘教材(特別是高三選修教材)中實驗和習題的可變因素(如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等)，進行深入地理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。針對化學第一輪復習，師彥星老師為同學們提出一些建議

　　明確目標，架構網(wǎng)絡

　　同學們應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網(wǎng)絡圖形成本章的知識結構;將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成中學化學學科的知識體系和網(wǎng)絡，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。

　　同學們應熟練用結構位置性質、原理裝置操作現(xiàn)象結論分析評價、類比、邏輯推理、實驗探究、建模思想(將化學問題抽象成為數(shù)學等量關系，運用數(shù)學方法解決)等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科四大能力。

　　注重基礎，落實細節(jié)

　　第一輪復習注重基礎要突出教材。注重教材章、節(jié)之間知識內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，應盡快形成知識結構和網(wǎng)絡。如無機元素及其化合物知識(內(nèi)容多、涉及面廣，學生往往死記硬背，不易掌握)，復習時應以元素周期律的性質遞變規(guī)律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網(wǎng)絡，理解、掌握相關內(nèi)容，形成相應的知識結構和網(wǎng)絡。即根據(jù)物質結構和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規(guī)律;根據(jù)強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性;根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發(fā)生;根據(jù)化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。

　　與此同時，還應適度重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。

　　章節(jié)+專題，章節(jié)為主

　　進入高三化學復習階段，不少同學容易走進一個怪圈：迷戀復習資料，陷入題海。對此，師老師提醒同學，在高三化學復習過程中必須時刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復習資料的關系、重視基礎和培養(yǎng)能力的關系、化學與其他學科的關系、練習量和復習效率的關系。

　　在第一輪復習中，建議采取章節(jié)+專題，以章節(jié)為主的復習策略。在上完整個高中化學課的內(nèi)容之后，按照高中課本必修內(nèi)容，逐章進行復習，并將選修內(nèi)容適當穿插進去，根據(jù)課本內(nèi)容適當打亂章節(jié)順序集中專題復習，不能只單純照課本內(nèi)容簡單地重復一遍，而是要抓住課本的知識點，牢牢緊扣課本每一章的重點和難點，進行整理、分類、回憶、對比、聯(lián)想，搞清課本章與章、節(jié)與節(jié)知識之間的聯(lián)系和區(qū)別，全面抓好知識點和考點。

　　具體做法是：在老師的引導下，按照高中課本的章次順序，根據(jù)大綱和考綱以及歷年的高考情況，將每一章的考點一一列出，并注明標記在那些重點應熟練掌握的知識點和考點以及高考的熱點，如此一來，只需花費較少的時間，就可以掌握本章的重要內(nèi)容。

　　高考要求的化學主干知識為(25條)：

　　(1)原子結構(2)元素周期律、周期表(3)分子結構、晶體類型(4)化學反應與能量(熱化學方程式)(5)反應速率與化學平衡(6)電解質溶液(PH、-離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質、油酯(17)有機合成材料(18)物質的量及計算(19)化學式和結構式計算(20)方程式計算(22)化學實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質的檢驗、分離、推斷(25)化學實驗設計要注重規(guī)范、落實細節(jié)。

　　訓練思維，強化能力

　　思維能力是化學學科能力的核心，本輪復習中同學們還要注重發(fā)展思維。比如通過老師精心設計的化學實驗、化學問題啟發(fā)積極思維;盡量按知識結構的框架自己獨立完成對知識的梳理、歸納、總結;對待例題上應不吝精力、充分思考，通過分析思路尋找解題的突破口。

　　在本輪復習中，同學們就應開始強化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度(精練、巧練，防止低層次的重復練習)。練習過程中要嚴格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

　　能力培養(yǎng)要循序漸進逐步到位。第一輪復習應根據(jù)自己掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不必涉及過多，以免目標定太高一時達不到，挫傷學習積極性。

　　規(guī)范書寫，注意細節(jié)

　　細節(jié)決定成敗，學生書寫和表達的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。為此，要注意加強化學用語的落實訓練，同學們應充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;強化有機化學方程式書寫的小分子不掉;強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫。曾有同學在高三化學復習中堅持每天拿出幾分鐘默寫10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，這個小方法同學們可考慮嘗試一下?？傊?，在一輪復習結束之前，有些好的習慣必須要養(yǎng)成，例如用化學語言(化學式、化學方程式)進行準確、完整、簡潔地表述;化學計算的步驟嚴格、運算準確，有效數(shù)表示規(guī)范等等。

　　分解法寫復雜氧化還原反應離子方程式

　　高中化學涉及的反應是以氧化還原反應為主題，又經(jīng)常以離子方程式的形式來體現(xiàn)，在高考題中經(jīng)常涉及的一些復雜氧化還原反應離子方程式的書寫，對于高三學生來講往往是一道不可逾越的墻，究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個問題呢?筆者通過對眾多氧化還原反應的離子方程式書寫的體驗中找到了一種行之有效的方法，并把這個方法稱之為分解法。

　　1.必須掌握的元素及其形成的具有強氧化性和強還原性的物質或離子

　　(1)高中新課程教材中所涉及的元素有：

　　Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I

　　(2)元素形成具有強氧化性和強還原性的物質或離子的歸納：

　　強氧化性物質或離子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)

　　強還原性物質或離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI

　　(3)下表是你必須掌握的轉化關系：(圖一)

　　轉化關系圖

　　2.復雜的氧化還原反應離子方程式的書寫方法分解法(圖二)

　　分解法

　　3.典型例題分析

　　例題：按要求書寫下列反應的離子方程式：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應的離子方程式;(2)寫出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反應的離子方程式;(3)寫出堿性條件下NaClO和FeSO4反應的離子方程式;(4)寫出酸性條件下NO2和FeSO4反應的離子方程式;(5)寫出HNO3(稀)和FeSO4反應的離子方程式;(6)寫出酸性條件下KMnO4和FeSO4反應的離子方程式;(7)寫出酸性條件下K2Cr2O7和FeSO4反應的離子方程式;(8)寫出HNO3(稀)和FeS反應的離子方程式;(9)寫出HNO3(稀)和Cu2S反應的離子方程式;(10)寫出酸性條件下H2O2和FeSO4反應的離子方程式。

　　解析：(1)寫出Ca(ClO)2和SO2反應的離子方程式：

　　第一步：找出發(fā)生氧化還原反應的粒子：ClO-和SO2

　　第二步：合理地預測產(chǎn)物：ClO-+SO2Cl-+SO42-

　　第三步：配電子，由于ClO-Cl-是得到2e-;SO2SO42-是失去2e-，因此，得失電子已經(jīng)相等了

　　第四步：配電荷，實際SO2是被氧化為H2SO4，寫離子方程式時，H2SO4是要拆的，因此寫成SO42-形式，因此該反應所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H+來配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個H+，即ClO-+SO2Cl-+SO42-+2H+

　　第五步：配原子，反應是遵循質量守恒定律的，因此反應前后，相應原子個數(shù)要相等的，顯然反應物的一邊要加1個H2O，即ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2H+。