上學期高三年級化學期末試卷題
化學是一科比較多公式記憶的一科，同學們不要放棄哦，今天小編就給大家分享一下高三化學，歡迎做題
高三化學上學期期末抽測試卷
解題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cd-112、Ni-59
一、選擇題(本題包含14小題，每小題均只有一個正確選項，共42分)
1.下列說法正確的是
A. 礦泉水是純凈水
B. 可樂和蘇打水都是碳酸飲料顯酸性
C. 鮮榨果汁分散質(zhì)中既有有機物，也有無機物
D. 500mL75%(體積分數(shù))醫(yī)用酒精溶液由375mL乙醇與125mL水混合而成
2.維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列描述不正確的是
A.可溶于水
B.可與NaOH溶液反應(yīng)
C.可還原溶液中的Fe3+
D.分子中的碳原子可能都處于同一平面
3.人造象牙的結(jié)構(gòu)可表示為 ，它的單體是
A.HCHO B.CH3CHO C.(CH3)2O D.CH3CHO
4.臭氧加熱容易轉(zhuǎn)化為氧氣，對此反應(yīng)的描述正確的是
A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)物和生成物互為同分異構(gòu)體
D. 放電可以使氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.常溫常壓下，22.4 L HCl氣體溶于水產(chǎn)生H+數(shù)為NA
B.100g 質(zhì)量分數(shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
C.100mL 0.1 mol•L-1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒數(shù)之和為0.01NA
D.1mol的氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
6.下列相關(guān)化學用語表述不正確的是
A.甲烷的電子式 B.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2 D.冰醋酸受熱熔融：CH3COOH CH3COO-+H+
7.正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO-2+4NH4++2H2O
B. 醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑ + H2O
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO42-=BaSO4↓ + 2NH3•H2O
D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
8.有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大; 在周期表中的相對位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說法錯誤的是
X Y
Z R Q
A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)
B.X和Y 的單質(zhì)熔點： X
C.Z、R、Y 的簡單離子半徑： Y>Z>R
D.Y和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y>Q
9. 由下列實驗和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 向2mL0.1mol∙L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1NaCl溶液，再滴入2-3滴0.1mol∙L-1KI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變成黃色 相同溫度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度
B 往Cu(OH)2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水。 沉淀皆溶解 Cu(OH)2為兩性氫氧化物
C 將鐵片放入濃硝酸中 無明顯變化 Fe與濃硝酸不反應(yīng)
D 同時往等體積0.2mol∙L-1和0.05mol∙L-1的Na2S2O3溶液中滴加等濃度硫酸。 濃度為0.2mol∙L-1溶液先出現(xiàn)渾濁 反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越大
10.實驗室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是
A B C D
11.已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g) = 2AB(s)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)可以自發(fā)進行
B. 該反應(yīng)熱ΔH= + (a-b) kJ•mol-1
C. 若使用催化劑可以減小a、b的差值
D. 1 mol A2和1 mol B2完全分解為氣態(tài)原子吸收a kJ能量
12.鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成 LiMnO2。 以下表述不正確的是
A.a點電勢比b點電勢低
B.混合有機溶劑可用濃NaOH溶液替代
C.電池工作時負極反應(yīng)為Li- e- = Li+
D.外電路未接通時，電解質(zhì)溶液中離子不會定向移動
13. 水泥主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示：
以下判斷不正確的是
A.沉淀A的主要成分是SiO2
B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3 、Al (OH)3
C.KMnO4法測定的離子方程式為 2MnO4- +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.草酸鈣沉淀生成后必須過濾、洗滌。附在沉淀上的草酸銨溶液會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
14.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH-)。 常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,所得溶液pOH和pH變化如圖所示。 下列說法正確的是
A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等
B. B點和D點水的電離程度相同
C滴加NaOH溶液改為滴加氨水溶液，該圖曲線不變
D. 升高溫度，滴定過程中pOH+pH>14
二、非選擇題(本題包含5個小題，共58分)
15.(12分) 堿式碳酸鎳[Nix(OH)y(CO3)z•nH2O]是一種綠色晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，為確定其組成，某小組進行了實驗探究。
【查閱資料】堿式碳酸鎳300℃以上時分解生成3種氧化物。NiO為綠色粉末，Ni2O3為灰黑色固體。
【實驗探究】選用下圖所示部分裝置進行實驗(夾持裝置略)
A B C D E F
實驗I定性探究：確定3種氧化物的組成。
(1)預(yù)測三種氧化物分別是含Ni、H、、C三種元素的理論依據(jù)是 。
(2)經(jīng)檢驗生成的三種氧化物分別為NiO、H2O和CO2，裝置連接順序為AB
(填裝置的字母序號)。其中裝置B現(xiàn)象為 。
實驗II 定量分析：確定堿式碳酸鎳的組成。連接裝置A-B-F-D-D進行實驗。
實驗步驟如下：
i 稱量堿式碳酸鎳、裝置F、裝置D(前一個)的質(zhì)量并記錄
ii 打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?/p>
iii點燃酒精燈，加熱
iv熄滅酒精燈, 冷卻到室溫, 關(guān)閉K
v 再次稱量裝置F、裝置D(前一個)的質(zhì)量并記錄
(3)其中步驟ii的目的是 。
(4)若缺少裝置A將導(dǎo)致所測得的x值 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(5)重復(fù)操作ii-v至 時，可判斷堿式碳酸鎳已完全分解。
(6)實驗前測得石英玻璃管中的樣品質(zhì)量為3.77g，其他數(shù)據(jù)如下表所示
裝置F質(zhì)量/g 裝置D(前一個)質(zhì)量/g
實驗前 132.00 41.00
實驗后 133.08 41.44
該堿式碳酸鎳的化學式為 。
16. (12分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：
(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為 。
(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結(jié)構(gòu)式為 。
(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 。該氧化物與SO2反應(yīng)的化學方程式為 。
(4)Z的氧化物屬于 晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學方程式為 。
(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應(yīng)的化學方程式： 。
17. (8分)乙醇不僅是優(yōu)質(zhì)的燃料，也是重要的有機化工原料。工業(yè)上關(guān)于乙醇的生產(chǎn)與應(yīng)用的部分流程如下圖所示。
回答下列問題：
(1)CH2=CH2的官能團名稱為 。
(2)③、④的反應(yīng)類型分別是 。
a. 取代反應(yīng)、還原反應(yīng) b.加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
c. 加成反應(yīng)、取代反應(yīng) d.脫水反應(yīng)、水解反應(yīng)
(3)⑤的化學方程式為 。
(4)CH3COOC2H5的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體的有 種。
(5)乙醇可制得肉桂酸乙酯(結(jié)構(gòu)如下圖)，以下關(guān)于肉桂酸乙酯的說法正確的是 。
a. 分子式為C11H12O2
b. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c. 可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不可發(fā)生氧化反應(yīng)
d. 苯環(huán)上的二氯代物有6種
18. (12分)重金屬鎘(Cd)、鋅(Zn)對環(huán)境影響較大，企業(yè)外排水須達到深度處理水質(zhì)要求，即鎘和鋅的最大允許濃度分別為0.005 mg∙L-1、0.1 mg∙L-1。處理該類廢水常用方法：
I.漂白粉氧化法
(1)此法適用于處理含有氰(CN-)、鎘(Cd2+)的廢水。廢水經(jīng)漂白粉處理后生成Cd(OH)2沉淀。CN-被氧化生成CO32-和N2，反應(yīng)的離子方程式為 。
II.石灰中和法
(2) 25℃，用石灰乳處理含鎘、鋅廢水的最佳pH為11，此時溶液中鎘離子濃度為
;此時是否符合深度處理水質(zhì)要求? (填“是”或“否”)
已知25℃時，Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14、Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17
III.硫化沉淀法 該法工藝流程如下
(3)寫出用硫化鈉沉淀鎘離子的離子反應(yīng)方程式 。
(4)不同硫化鈉的用量對處理水鎘、鋅的濃度的影響如下表所示：
由表可知，當硫化鈉的用量為 時，效果最好，但缺點是
。
(5)操作1的名稱是 。
(6)某礦廠把上述流程中的硫化鈉改為聚合氯化鋁，使得鎘、鋅離子均達到水質(zhì)要求。氯化鋁能水解生成Al(OH)2+、Al(OH)3膠體等。檢測體系中是否存在Al(OH)3膠體的方法是 。
19. (14分)甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。
(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如下：
反應(yīng)HCOOH(g) CO2 (g) + H2(g) 的焓變△H = kJ•mol-1。
(2)某科學小組研究不同壓強條件對反應(yīng)CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) 的影響。t℃下，在一個容積可變的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同壓強下，平衡時容器內(nèi)氣體的濃度如下表：
實驗編號 反應(yīng)壓強 物質(zhì)濃度(mol•L-1)
CO2 H2 HCOOH
1 p1 0.3 0.3 0.9
2 p2 a a 0.4
3 p3 0.4 0.4 b
試回答以下問題：
?、倨胶鈺r，實驗1的正反應(yīng)速率 (填“>”、“<”或“=”)實驗3的逆反應(yīng)速率。
?、谟蓪嶒?的數(shù)據(jù)可計算t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
?、?a= mol•L-1
(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根，同時還能提高CO2的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是 。
A.Sn極的電極方程式為
CO2 + 2e﹣+ HCO3﹣=HCOO﹣+ CO32﹣
B.電解過程中K+向Pt極移動
C.Pt極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出
D.電解過程中HCO3﹣濃度逐漸減小
(4)甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，能保持溶液pH相對穩(wěn)定。(已知甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-4)
①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成0.1 mol•L-1的HCOOH-HCOONa溶液。用離子方程式表示將少量強堿加入HCOOH-HCOONa緩沖溶液中，pH變化不大的原因
。
?、谌粲?00mL 0.2mol•L-1HCOOH溶液配制pH為4的緩沖溶液，需加入 (答案保留一位小數(shù))mL 0.2mol• L-1NaOH溶液。
題序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B C D C B D A B B D B
一、選擇題(本題包含14個小題，每小題均只有一個正確選項，共42分)
二、填空題(共58分)
15.(12分)
(1)化學反應(yīng)前后元素種類不變(1分)
(2)EC(2分)
綠色晶體變成綠色粉末(1分)
(3)防止水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量測量產(chǎn)生誤差(2分)
(4)偏小(2分)
(5)裝置F、裝置D(前一個)的質(zhì)量與前一次測量值相比不變時(2分)
(6)Ni3(OH)4CO3•4H2O(2分)
16. (12分)
(1)2NaCl+2H2O通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(2) (1分)
(3) (2分)
Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)
(4) 原子(1分)， 2C+SiO2高溫=2CO+Si(2分)
(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)
17. (8分)
(1)碳碳雙鍵(1分)
(2)c(1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分)
(4)2(2分)
(5)abd(2分)
18. (12分)
(1)5ClO- + 2CN- + 2OH- +2Ca2+= 5Cl- + N2↑+ 2CaCO3↓+ H2O(2分)
(2)2.5×10-8 mol∙L-1(2分) 是(1分)
(3)Cd2++S2-= CdS↓(2分)
(4)5 mg∙L-1(1分) 處理水中鋅的濃度仍未達到深度處理水質(zhì)要求。(2分)
(5)過濾(1分)
(6)用一束光射向樣液，若形成光亮通路，則含有膠體，反之則無。(1分)
19. (14分)
(1)+31.4(2分)
(2)① < (2分) ②10(2分) ③0.2(2分)
(3)AD (2分)
(4)① HCOOH + OH﹣ = HCOO﹣+ H2O (2分)
?、?64.3(2分)
高三年級化學上學期期末試卷
7.下列說法不正確的是( )
A.硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出大量硝酸，會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛
B.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽
D.生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡單
8.下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是( )
選項 實驗操作 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該酸雨試樣中一定含有H2SO4
B 將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡 形成的原電池中鋅作負極，銀作正極
C 某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 溶液中一定含有醛類化合物
D 配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉 抑制Fe 2+水解，并防止Fe 2+被氧化為Fe3+
9.下列是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是( )
A.三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D.三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化
10.下列說法正確的是( )
A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.常溫下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小
11.利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O=====電解NaClO3+3H2↑，
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=====電解2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關(guān)于該流程說法不正確的是( )
A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用
B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C.裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物
D.為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2
12.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍.則下列說法中正確的( )
A.X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點
B.原子半徑比較：X
C.X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強
13.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的 會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去 。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是( )
A. 的數(shù)量級為
B.除 反應(yīng)為Cu+ +2 =2CuCl
C.加入Cu越多， 濃度越高，除 效果越好
D.2 = +Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
26.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
(1)提出假設(shè)
該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測1：可能是____________________。
猜測2：可能是MgCO3。
猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號 實驗 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃
實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________ 如果出現(xiàn)______________，則白色不溶物可能是MgCO3
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在______離子
(3)設(shè)計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學式________________________。
(4)請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。
27.隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
則該反應(yīng)的ΔH=________kJ•mol-1。
(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
?、赬軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________________________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
?、俜磻?yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
?、趯⒍趸蛲ㄈ氲馑袝l(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O 3H++HSO-4+2I-， I2+I- I-3，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號);由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
28.鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設(shè)計了如下回收鎂的工藝流程：
(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。
(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
(3)第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH) 3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)設(shè)計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________
_______________________________________________________________。
(5)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。
(6)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學方程式：_________________________。
35.[化學——選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)](15分)
硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學及催化化學等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________，VO43-的幾何構(gòu)型為________.
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
?、倩鶓B(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。
?、?-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。
(3)下列含硫物質(zhì)中存在Π鍵的是_____。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。
36.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分)
A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種縮醛類香料。具體合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去)：
已知以下信息：① ②D為能與金屬鈉反應(yīng)的芳香族化合物 回答下列問題：
?、臕的名稱是_________，圖中縮醛的分子式是_________。
?、艬的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
?、且韵掠嘘P(guān)C的說法正確的是_________。
a.易溶于水b.分子中所有原子可能在同一平面
c.與乙醇互為同系物d.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔
?、娶邸ⅱ莸挠袡C反應(yīng)類型依次為為________________、_________________，④的化學方程式為_______________________________________。
?、蓪懗鰸M足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：含有苯環(huán)，加入FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1。________________________
?、蕝⒄?的合成路線，設(shè)計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備 的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件)。_________________________________
化學評分細則：
7【答案】A
8答案：B
9答案：D
10答案：D
11【答案】C
12【答案】A
13答案：D
26答案 (1)Mg(OH)2 (2)
實驗序號 實驗 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
實驗Ⅱ 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，氣體成分為氫氣
實驗Ⅲ 稀鹽酸(合理均可) 產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解
實驗Ⅳ CO2-3
(3)3MgCO3•Mg(OH)2[或Mg(OH)2•3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] (4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO-3??H++CO2-3、H2O??H++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO2-3生成難溶物Mg(OH)2•3MgCO3，則H+、OH-、CO2-3的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H2
27【答案】(1)-12
(2)①25%?、谛 ‰S著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進行，故Y為溫度
(3)2 mol
(4)4×10-9 4 000
(5)①小于
?、贖+ I-3 減小nI2n SO2的投料比
28【答案】(1)加快浸出速率，提高浸取率(1分) 提高反應(yīng)溫度或適當增加硫酸濃度(或其他合理答案)(1分)
(2)MgSiO3+2H+ Mg2++H2SiO3(2分)
(3)使Fe3+、Al3+沉淀(1分) 4.0×10-5(2分)
(4)溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Fe(OH)3;向濾液中通入過量CO2，過濾得Al(OH)3(2分)
(5)(NH4)2SO4(1分) (2分)
(6)Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O、MgCl2(熔融)=====通電Mg+Cl2↑(2分)
35【答案】 (1) +5 正四面體 (2) ①2 sp3 N>O>C ②2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大 (3) AD (4) VS
36【答案】(1)乙烯 C10H12O2(2)CH3OH(3)ad (4)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)
(5) (6)
高三化學上學期期末試題參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：N 14 O 16 Zn 65
選擇題
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. “液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是( )
A. CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量
B. 煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”
C. “液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化
D. “液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題
2. 用化學用語表示4Fe+C2HCl3+5H+===C2H6+4Fe2++3Cl-中的相關(guān)微粒，其中正確的是( )
A. 中子數(shù)為30，質(zhì)量數(shù)為56的鐵原子：5630Fe
B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. C2H6的結(jié)構(gòu)式：
D. C2HCl3的電子式：
3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A. ClO2具有強氧化性，可用于飲用水消毒
B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴
C. Si能與強堿反應(yīng)，可用于制造半導(dǎo)體材料
D. Fe2O3能與Al粉反應(yīng)，可用于油漆、橡膠的著色
4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO-3
B. Kwc(OH-)=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO2-3
C. 0.1 mol•L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO2-4、Cl-
D. 能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH+4、NO-3、CH3COO-
5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是( )
A. SiO2中加入氫氟酸，固體逐漸溶解
B. Na2O2露置在空氣中有Na2CO2生成
C. FeCl3溶液滴入熱的濃氫氧化鈉溶液中可得到Fe(OH)3膠體
D. NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
6. 利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3===Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3•6H2O。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2溶液并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3•6H2O
7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)制取NaClO3：2Cl2+6OH-===3Cl-+ClO-3+3H2O
B. 澄清石灰水與硬水中Mg(HCO3)2反應(yīng)：Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2+Ca2+
C. [Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：
[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+4+H2O
D. 向堿性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，生成納米鐵粉、H2和B(OH)-4：
2Fe2++BH-4+4H2O===2Fe+2H2↑+B(OH)-4+4H+
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，Y原子最外層電子數(shù)與X原子的核外電子總數(shù)相等，Z的族序數(shù)等于其原子核外最內(nèi)層的電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)
B. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C. Y分別與X、Z形成的化合物所含化學鍵類型相同
D. Z、W形成的化合物的水溶液電解可制取單質(zhì)Z
9. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. Cu2S(s)――→O2(g)高溫Cu(s)――→HCl(aq)CuCl2(aq)
B. N2(g)――→H2(g)高溫、高壓、催化劑NH3(g)――→O2(g)催化劑，△NO(g)
C. SiO2(s)――→H2OH2SiO3(s)――→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)
D. Al2O3(s)――→NaOH(aq)Al(OH)3(s)――→H2SO4(aq)Al2(SO4)3(aq)
10. 下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)===CaCN2(s)+C(s)的ΔH<0
B. 海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐
C. H2O2催化分解每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
D. 25 ℃時，加水稀釋0.1 mol•L-1 NH4Cl，溶液中 不斷增大
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. 一種2甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成：
下列說法正確的是( )
A. Y分子中有2個手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子處于同一平面
C. 鑒別Y與X可用Br2的CCl4溶液 D. 1 mol Y最多可與1 mol NaOH反應(yīng)
12. 根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液 溶液變渾濁 酸性：H2SO3>苯酚
B 向淀粉KI溶液中滴入無色溶液X 溶液變藍色 X一定為H2O2溶液
C 將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D 向2支均盛有2 mL 1.0 mol•L-1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1 mol•L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象 Ksp[Al(OH)3]>
Ksp[Fe(OH)3]
13. Mg/LiFePO4電池的電池反應(yīng)為xMg2++2LiFePO4 xMg+2Li1-xFePO4+
2xLi+，其裝置示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 放電時，Li+被還原
B. 充電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C. 放電時，電路中每流過2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)
D. 充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-===Li1-xFePO4+xLi+
(第13題) (第14題)
14. 分別調(diào)節(jié)0.01 mol•L-1 HCOOH溶液、0.01 mol•L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(-lgc)與pH的關(guān)系分別如上圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 25 ℃時，NH3•H2O??NH+4+OH-的lgK=-4.7
B. 25 ℃時，0.01 mol•L-1 HCOOH溶液的pH為3.7
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性：c(Cl-)>c(Na+)>c(HCOO-)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH)+c(H2SO3)=c(SO2-3)
15. 在三個容積相同的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右下圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0，圖中壓強P1>P2
B. 起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正
C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ
D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比：pⅡ∶pⅢ=4∶5
非選擇題
16. (12分)NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強還原性，可用于化學鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2•H2O的工藝流程如下：
已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：
?、? 2Ca(OH)2+P4+4H2O===2Ca(H2PO2)2+2H2↑
?、? 4NaOH+P4+8H2O===4NaH2PO2•H2O+2H2↑
Ⅲ. 4NaOH+P4+2H2O===2Na2HPO3+2PH3↑
?、? NaH2PO2+NaOH===Na2HPO3+H2↑
(1) 尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的離子方程式為________________________________。
(2) “反應(yīng)”階段，在溫度和水量一定時，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如右圖所示。當n(堿)/n(磷)>2.6時，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/n(磷)的增大而降低的可能原因是________________________________________________________________________。
(3) 常溫下通CO2“調(diào)pH”應(yīng)至溶液的pH約為________，濾渣2主要成分為____________(填化學式)。
(4) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因_________________________________。
(5) 用NiCl2與NaH2PO2溶液化學鍍Ni，同時生成H3PO4和氯化物的化學方程式為______________________________________________。
17. (15分)化合物H(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：
(1) H中的官能團名稱為________________(寫兩種)。
(2) F→G的反應(yīng)類型為________________。
(3) E的分子式為C9H8N2O5，E→F發(fā)生還原反應(yīng)，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。
(4) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。
①在酸性條件下能水解生成X、Y、Z三種有機物。
?、赬是一種氨基酸，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Z能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且Z分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。
(5) 泛影酸丙酯( )是一種醫(yī)學診斷劑，寫出以 、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O為原料制備泛影酸丙酯的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
18. (12分)Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。
(1) Ca(NO2)2的制備方法很多。
?、賹嶒炇铱捎梅磻?yīng)Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO=====△3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為________。
?、谟檬胰槲障跛峁I(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為______________________________________________，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。
(2) 測定某液態(tài)產(chǎn)品中NO-3含量的步驟如下：
已知：步驟4中的反應(yīng)為NO-3+3Fe2++4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，
步驟5中的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，計算液態(tài)產(chǎn)品中NO-3的含量(單位 g•L-1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程)。
圖1
19. (15分)以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4，主要實驗步驟如下：
步驟Ⅰ：如圖1所示裝置，將SO2通入裝置B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2===MnSO4)。
步驟Ⅱ：充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3，最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。
步驟Ⅲ：過濾得MnSO4溶液。
(1) 裝置A用于制取SO2，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
(2) 裝置B中反應(yīng)需控制在90～100 ℃，適宜的加熱方式是________________。
(3) 裝置C的作用是____________________________。
(4) “步驟Ⅱ”中加入純凈MnO2的目的是____________________________，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________________(該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
金屬離子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+
開始沉淀pH 7.04 1.87 3.32 7.56
沉淀完全pH 9.18 3.27 4.9 10.2
(5) 已知：①用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O2=====△2Mn3O4+6H2O]，主要副產(chǎn)物為MnOOH;反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分數(shù)的影響分別如圖2、圖3所示：
圖2 圖3
?、诜磻?yīng)溫度超過80 ℃時，Mn3O4產(chǎn)率開始降低。
③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分數(shù)理論值依次為72.03%、62.5%。
請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4。
20. (14分)高鐵酸鹽等具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。
(1) 用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應(yīng)歷程中包含的熱化學方程式有：
2FeSO4(s)+Na2O2(s)===Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) ΔH1=a kJ•mol-1
2Fe2O3(s)+2Na2O2(s)===4NaFeO2(s)+O2(g) ΔH2=b kJ•mol-1
2SO3(g)+2Na2O2(s)===2Na2SO4(s)+O2(g) ΔH3=c kJ•mol-1
2NaFeO2+3Na2O2(s)===2Na2FeO4+2Na2O ΔH4=d kJ•mol-1
則反應(yīng)2FeSO4(s)+6Na2O2(s)===2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s)+O2(g)的ΔH=________________kJ•mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示);該反應(yīng)中，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________mol。
(2) J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO2-4的電極反應(yīng)式為_________________________________________;
Deinimger等對其進行改進，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是____________________________。
(3) K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3N)廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖2所示;用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12 mg•L-1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，鋅殘留量與pH關(guān)系如題3所示(已知：K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。
圖1 圖2 圖3
①pH=11時，K2FeP4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
?、趫D2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是________________。
?、蹐D3中，pH=10時鋅的去除率比pH=5時大得多，其原因是________________________________(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。
21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。
(1) Co3+基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) 一種Pt、Co金屬間化合物可作為質(zhì)子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該金屬間化合物的化學式為________________________________________________________________________。
(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①ClO-4的空間構(gòu)型為________________(用文字描述)。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是________(已知CO2-3的結(jié)構(gòu)式為 )。
③NaNT可由 (又聚氰胺)為原料制備。
雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________________。
B. [實驗化學]
EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合劑的代表物，沸點為116～117.2 ℃，可用于制備EDTAFeNa•3H2O等。實驗室制備EDTA的實驗步驟如下：
步驟1：在三口燒瓶中加入22.5 g ClCH2COOH、45 mL H2O攪拌至溶解;在不斷攪拌下，將含22 g NaOH、60 mL H2O、6.6 gH2NCH2CH2NH2的鹽酸鹽所配成的溶液，從滴液漏斗中不斷滴加到三口燒瓶中。
步驟2：加料完畢后，升溫到102～106 ℃并保溫，調(diào)節(jié)并保持pH約為9，攪拌2 h。
步驟3：加入活性炭，攪拌、靜置、過濾。
步驟4：濾液用鹽酸酸化至pH=1，放置、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，制得EDTA。
(1) 圖中冷凝管裝置的作用是________________________，水從接口________(填標號)通入。
(2) 步驟3中加入活性炭的目的是________________;測定溶液pH的方法是____________________________。
(3) 步驟4中“洗滌”時，能說明已洗滌完全的方法是________________________________________________________________________。
(4) 請補充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3•6H2O為原料制備EDTAFeNa•3H2O的實驗方案(已知EDTANa4+FeCl3――→80 ℃EDTAFeNa+3NaCl)：向250 mL燒杯中依次加入160 mL蒸餾水、23 g EDTA，攪拌至完全溶解，____________________________，再分次加入21.6 g FeCl3•6H2O，保溫20 min，調(diào)pH小于5，冷卻、抽濾、洗滌、干燥得EDTAFeNa•3H2O(實驗中須使用的試劑：NaHCO3，用量為26.7 g)。
化學參考答案
選擇題(共40分)
單項選擇題：本題包括10 小題， 每小題2 分， 共計20 分。
1. A 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11. A 12. A 13. BD 14. BC 15. AD
非選擇題(共80分)
16. (12 分)
(1) PH3 + 2ClO-+OH-===H2PO-2+2Cl-+H2O(2分)
(2) 過量的堿將NaH2PO2轉(zhuǎn)化為Na2HPO3(2分)
(3) 7(2分) CaCO3和Al(OH)3(2分)
(4) 過量的Ag+會氧化H2PO-2(2分)
(5) 2NiCl2 + NaH2PO2 + 2H2O===2Ni↓ + H3PO4 + NaCl + 3HCl(2分)
17. (15分)
(1) 羧基和酰胺鍵(2分)
(2) 取代反應(yīng)(2分)
(3) (2分)
(4) (3分)
(5) (6分)
18. (12分)
(1) ①2∶1(2分)
②4NO2 + 2Ca(OH)2===Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O(2分)
(2) 與K2Cr2O7反應(yīng)的n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×0.020 0 mol•L-1×20.00 mL×
10-3 L•mL-1=2.400×10-3 mol(2分)
與NO-3反應(yīng)的n(Fe2+)=0.100 0 mol•L-1×25.00 mL×10-3 L•mL-1-2.400×10-3 mol=1.000×10-4 mol(3分)
NO-3的含量=1.000×10-43 mol×62 g•mol-110.00 mL×10.00 mL250.0 mL×10-3 L•mL-1≈5.2 g•L-1 (3分)
19. (15分)
(1) Na2SO3 + H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2) 用90～100 ℃的水浴加熱(2分)
(3) 吸收未反應(yīng)的SO2(2分)
(4) 將Fe2+氧化為Fe3+ (2分) 4.9
(5) 將濾液加熱并保溫在60～80 ℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8～9，在不斷攪拌下，邊通空氣邊滴加氨水，至有大量黑色沉淀時，靜置，在上層清液再滴加氨水至無沉淀，過濾，用去離子水洗滌沉淀直至過濾液中檢不出SO2-4(5分)
20. (14分)
(1) 2a+b+c+2d2 (2分) 5(2分)
(2) Fe+8OH--6e-===FeO2-4+4H2O(2分)
避免FeO2-4在陰極上被還原(2分)
(3) ①4FeO2-4+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(2分)
?、诟哞F酸鹽在酸性較強時不穩(wěn)定，容易分解，與污染物作用的時間短(以及在酸性條件下，氨氮主要以NH+4的形成存在，具有較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還原性比NH3弱)(2分)
③在pH為5時，鋅以Zn2+存在;在pH=10時，鋅幾乎都以Zn(OH)2存在，并被高鐵酸鹽分解的產(chǎn)物Fe(OH)3捕集(2分)
21. (12 分)【選做題】
A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1) [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2) Pt3Co(2分)
(3) ①正四面體(2分)
②N和O(2分)
?、踫p和sp2(2分) 9 mol(2分)
B. [實驗化學]
(1) 冷凝回流水和EDTA(2分) B(2分)
(2) 脫色(2分)
用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，半分鐘內(nèi)與標準比色卡比較(2分)
(3) 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全(2分)
(4) 將溶液加熱到80 ℃并保溫，分次加入26.8 g NaHCO3，攪拌至溶液中無氣泡(2分)
本卷中所有合理答案均參照給分
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