2016海淀高三二?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

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　　2016海淀高三二?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1) .氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

　　2) .失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

　　3) .在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　4) .油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　5) .過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　6) . 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

　　7) . 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　8) .同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　9) .納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

　　2016海淀高三二?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1) 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　2) .甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

　　3) 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　4) 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物

　　5) 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　6) 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　2016海淀高三二?；瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1) .取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

　　2) .膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　3) .常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　4) .膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　5) .雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　6) .氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　7) .能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。