化學(xué)科學(xué)是一門(mén)在人類(lèi)生產(chǎn)和生活中有著重要作用的實(shí)用的科學(xué)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2016高中化學(xué)聯(lián)賽知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016高中化學(xué)聯(lián)賽知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1) 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　　2) 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

　　3) 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

　　4) 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　5) 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　　6) 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　2016高中化學(xué)聯(lián)賽知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1) 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　2) 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　3) 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

　　4) 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　5) 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　　6) 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　7) 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　8) 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。 同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

　　9) 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　2016高中化學(xué)聯(lián)賽知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1) 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　3) 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　　4) 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　5) 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　　6) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

　　7) 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。