學(xué)習(xí)化學(xué)不單要要掌握知識，更要學(xué)習(xí)答題的技巧。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的2016高考化學(xué)答題技巧，歡迎翻閱。

　　化學(xué)實驗都是建立在化學(xué)反應(yīng)上的。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高考電化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。

　　高考電化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(一)

　　(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。Fe 、Cu 和濃HNO3 。

　　(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。

　　(3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

　　(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。

　　(5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。

　　(6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng)，說明該電極為正極，活動性較弱。

　　(7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷

　　析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。

　　高考電化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(二)

　　1. 金屬的電化學(xué)腐蝕

　　由原電池反應(yīng)可知，在電化學(xué)腐蝕中較活潑金屬被氧化腐蝕掉。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕有2種：

　　1)析氫腐蝕 在酸性溶液中發(fā)生

　　負極(Fe)：

　　正極(C)：

　　2)吸氧腐蝕 在中性或酸性極弱的溶液中發(fā)生

　　負極(Fe)：

　　正極(C)：

　　結(jié)合生成

　　鐵銹的成分為。鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主。為防止金屬的腐蝕常采用以下措施：

　　(1)改變金屬的結(jié)構(gòu)，如鐵中加入Cr或Ni制成不銹鋼;

　　(2)涂保護層，如搪瓷、噴漆、刷鋁粉、鍍鋅制成白鐵皮、鍍錫制成馬口鐵等;

　　(3)連接活潑金屬法，即犧牲陽極的陰極保護法，如閘門、輪船連上鋅塊或鋅皮等。

　　2. 電極產(chǎn)物的判斷

　　原電池：正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　電解池：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

　　高考電化學(xué)知識要點復(fù)習(xí)(三)

　　1.電化學(xué)裝置中都有兩個電極，分別發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。若兩個電極插在同一電解質(zhì)溶液的容器內(nèi)，則由于陰陽離子的移動速率不同而導(dǎo)致兩極之間出現(xiàn)濃度差，以及因電極本身直接與離子反應(yīng)而導(dǎo)致兩極之間電勢差變小，影響了電流的穩(wěn)定。為解決這個問題，人們使用了鹽橋。鹽橋主要出現(xiàn)在原電池中，有時也可在電解池中出現(xiàn)，其主要作用就是構(gòu)建閉合的內(nèi)電路，但不影響反應(yīng)的實質(zhì)。鹽橋內(nèi)常為飽和氯化鉀、硝酸鉀等溶液。

　　2.鹽橋是新課改教材中出現(xiàn)的新名詞，因而圍繞鹽橋的電化學(xué)知識已成為新課改地區(qū)命題的一個熱點，所以有必要分析研究鹽橋問題的考查思路。通常從以下四個方面命題。

　　(1)考查鹽橋的作用。

　　(2)考查含鹽橋的電化學(xué)總反應(yīng)式的書寫。

　　(3)考查鹽橋內(nèi)溶液離子的移動方向。

　　(4)考查含鹽橋的電化學(xué)裝置的設(shè)計。

　　(5)考查鹽橋的作用與平衡移動。