高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識點簡結(jié)

　　化學(xué)知識在我們的生活中處處可體現(xiàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識點簡結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識點簡結(jié)(一)

　　沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)。

　　(1)由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點

　　同一主族單質(zhì)的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質(zhì)熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。

　　(2)同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

　?、俑呷埸c單質(zhì)

　　C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大于3550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢(3410℃)。

　?、诘腿埸c單質(zhì)

　　非金屬低熔點單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點(-272.2℃，26×105Pa)、沸點(268.9℃)最低。

　　金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th;ⅣA族的Sn，Pb;ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(-38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78℃)銫(28.4℃)，體溫即能使其熔化。

　　(3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律

　　原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大(但也有低的)。

　　在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長、鍵能再比較。如熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅

　　分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

　?、俳Y(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。

　?、谙鄬Ψ肿淤|(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)(同分異構(gòu)體)，一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。

　　上述情況的特殊性最主要的是相對分子質(zhì)量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)。

　　高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識點簡結(jié)(二)

　　電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，這就是電荷守恒規(guī)律。在應(yīng)用這個定律時，要明確溶液呈電中性和溶液呈中性是兩個不同的概念，因為只有當(dāng)c(H+)=c(OH-)時，溶液才呈中性。

　　例如：NaHCO3溶液中存在著：c (Na+) + c(H+) = c (HCO3-) + c (OH-) + 2c (CO32—)

　　解析：溶液中存在有以下電離：NaHCO3=Na+ + HCO3-、HCO3-H+ + CO32-、H2OH+ + OH-和水解：HCO3- +H2OH2CO3 +OH-，所以溶液中存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH- 這些離子，陽離子所帶正電荷總數(shù)為：c (Na+) + c (H+)，由于CO32-帶兩個單位負(fù)電荷，故陰離子所帶電荷總數(shù)為 c (HCO3-) + c (OH-)+ 2c (CO32—)。根據(jù)電荷守恒，必然有如下關(guān)系：c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (OH-) + 2c (CO32—)

　　高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識點簡結(jié)(三)

　　有機物燃燒確定其組成:

　　有機物完全燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。因此，我們可以根據(jù)有機物燃燒的產(chǎn)物分析判斷該有機物的組成。

　　1.某有機物完全燃燒后：若產(chǎn)物只有CO2和H2O，則其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原來有機物質(zhì)量相比較，若兩者相等，則原有機物的組成中不含氧，否則，原有機物的組成中含氧。生成的CO2和H2O的關(guān)系有：

　　①生成的CO2和H2O的體積比為1∶1的有：若為烴，則屬于環(huán)烷烴或烯烴;若為烴的衍生物，則為醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。

　?、谏傻腃O2和H2O的體積比為1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一個碳原子和四個氫原子的物質(zhì)。

　?、凵傻腃O2和H2O的體積比為2∶1的有：分子中碳、氫原子數(shù)相同的物質(zhì)，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。

　　④當(dāng)不同的有機物的物質(zhì)的量相同時，此時有機物可寫成：CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃燒過程中不耗氧。則組成為CxHy(H2O)n，每摩爾耗氧(x+y/4)mol;組成為CxOy(H2O)n的物質(zhì)，每摩爾耗氧(x-y/2)mol;

　　特例：組成符合CxHy(H2O)n的物質(zhì)中CH2O耗氧最少;組成符合CxOy(H2O)n的物質(zhì)中，乙二醛耗氧最少。

　　2.質(zhì)量之和不變的兩種有機物的燃燒規(guī)律：A、B兩種有機物，不論以何種質(zhì)量比進(jìn)行混合，只要總質(zhì)量保持一定，則完全燃燒時耗氧量與生成的CO2和H2O的量之間的關(guān)系說明：

　?、偃羯傻腃O2量不變，則分二種情況：A、B的相對分子質(zhì)量相同時，兩者必為同分異構(gòu)體;另一種情況是：A、B的相對分子質(zhì)量不同時，則兩者中的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等，如：HCHO與CH3COOH;C16H34與C16H18O等

　　②若生成的H2O的量不變，也分二種情況：A、B的相對分子質(zhì)量相同時，兩者必為同分異構(gòu)體;第二種情況是：A、B的相對分子質(zhì)量不同時，則兩者中的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等，如：C2H2與C6H6、C8H8;C10H8與C6H8O3等

　　③若生成的CO2和H2O的量不變，也分二種情況：A、B的相對分子質(zhì)量相同時，兩者必為同分異構(gòu)體;第二種情況是：A、B的相對分子質(zhì)量不同時，則兩者中的碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等，即兩者具有相同的最簡式如：CH2O與C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6等

　　高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識點簡結(jié)(四)

　　二氧化硅的性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水

　　1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞

　　SiO2+CaO=CaSiO3

　　2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸

　　SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

　　氫氟酸會腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。

　　二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙)

　　硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱

　　往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成

　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑

　　硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。

　　注意：水玻璃(即硅酸鈉溶液)在空氣中易與CO2反應(yīng)生成H2SiO3而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存

　　硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥

　　單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大，常溫下穩(wěn)定。