高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　地理離不開記憶，化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1.弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu(NO4)2

　　2.鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。(反常)

　　3.無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。

　　4.Na3ALF6不是復(fù)鹽。

　　5.判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)

　　m=A(主族)+x(化合價(jià))-n(周期數(shù))

　　m越大，酸性越強(qiáng);m越小，堿性越強(qiáng)。

　　m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸

　　m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿

　　6.條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。

　　7.有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

　　8.有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

　　9. 量筒沒有零刻度線

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1. 弱酸能制強(qiáng)酸

　　在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。

　　2. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)

　　氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：

　　氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物

　　但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。

　　3. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)

　　一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。

　　4. 錫鉛活動(dòng)性反常

　　根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。但金屬活動(dòng)順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。

　　5. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬

　　一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因?yàn)椋?/p>

　　6. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑

　　一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對(duì)于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

　　2.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。

　　3.鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。

　　4.在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。

　　5.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3

　　6.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。

　　7.一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大;

　　但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。

　　8.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

　　9.能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)

　　10.少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2,HgCL2