化學(xué)是一門(mén)記憶與理解并重的科目。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)(一)

　?、?原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

　?、?同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　?、?原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　?、?主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

　?、?同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

　?、?二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。

　?、?氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)⒏ 元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是

　　HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

　　高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)(二)

　　影響物質(zhì)溶解性的因素:

　　1.看溶質(zhì)與水能否發(fā)生反應(yīng)

溶質(zhì)若能與水發(fā)生反應(yīng)，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

　　2.分子的極性

　　非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑;極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如苯易溶于植物油而難溶于水; NH3、HCl易溶于水而難溶于苯。

　　3.氫鍵

　　溶質(zhì)與溶劑分子之間若能形成分子問(wèn)氫鍵，會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。如NH3、HF都能與H2O形成分子間氫鍵，溶解度較大。

　　溶解性：

　　(1)相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子溶劑中(如HCl易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性分子溶劑中(如CO2易溶于CS2中)

　　(2)分子結(jié)構(gòu)：含有相同官能團(tuán)且該官能團(tuán)在分子中所占比重較大的物質(zhì)能夠相互溶解。如：乙醇與水互溶;戊醇不能與水互溶、與己烷能互溶。

　　(3)分子之間能形成氫鍵，會(huì)增大溶解度。

　　(4)溶質(zhì)若能與溶劑發(fā)生反應(yīng)，溶解度會(huì)增大。

　　高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)主要知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1 .實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行

　　(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

　　2 .氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　3 .CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

　　4 .鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

　　5 .含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。

　　6. 重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

　　7. 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

　　8 .晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

　　9.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。