高三化學(xué)鹽類的水解知識點復(fù)習(xí)
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高三化學(xué)鹽類的水解重要知識點復(fù)習(xí)
鹽類水解的規(guī)律
1.有弱才水解：含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽才發(fā)生水解。
2.無弱不水解：不含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽即強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。
3.誰弱誰水解：發(fā)生水解的是弱酸根陰離子和弱堿陽離子。
4.誰強(qiáng)顯誰性：弱酸弱堿鹽看水解生成的酸和堿的強(qiáng)弱。
5.越弱越水解：弱酸根陰離子所對應(yīng)的酸越弱，則越容易水解，水解程度越大。
若酸性HA>HB>HC，則相同濃度的NaA、NaB、NaC溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸增大。
CO32-和HCO3-所對應(yīng)的弱酸分別是HCO3- 和H2CO3，HCO3-比H2CO3的電離程度小得多，
相同濃度時Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大。
高三化學(xué)鹽類的水解常見知識點復(fù)習(xí)
1： 鹽類水解的實質(zhì)是：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的 H 或 OH 生成弱 電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸堿性。
2： 鹽類水解的規(guī)律為“遇弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”. 如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解;弱堿強(qiáng)酸鹽水解顯酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。
3： 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般水解進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀 態(tài)，影響水解平衡的因素有濃度、溫度等.濃度越小，則水解程度越大;升高溫度，水解程 度增大。
4：鹽類水解離子方程式的書寫方法，除了遵循離子方程式的書寫原則外，還應(yīng)注 意：
①反應(yīng)物中寫出參加水解的離子和水。
?、趩嗡庥?ldquo; ”號，完全雙水解才用“=” 。
③多元弱酸根離子的水解應(yīng)分步寫。
?、軉嗡猱a(chǎn)物不應(yīng)打“”或“” 要點
高三化學(xué)鹽類的水解?？贾R點復(fù)習(xí)
鹽類水解的定義和實質(zhì)
1.定義
鹽電離出的一種或多種離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
2.實質(zhì)
鹽電離出的離子(弱堿陽離子或弱酸根陰離子)跟水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱堿或弱酸)并建立電離平衡，從而促進(jìn)水的電離。
3.鹽類水解的特點
?、倏赡娴?，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng);
?、谖⑷醯?
?、蹌討B(tài)的，水解達(dá)到平衡時v(水解)=v(中和)≠0;
?、芪鼰岬?，因中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故其逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
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