高中化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.鋁和不活動(dòng)金屬氧化物(主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過(guò)程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態(tài)。

　　2.鋁在加熱時(shí)可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng)，情況較復(fù)雜不做要求。

　　氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⒊氫氧化鋁

　　① 與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿反應(yīng): Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3

　?、浦谱鳎喝苄凿X鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ( AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )△ Al2O3+3H2O

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ( Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )

　　高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)(二)

　　(1)鋁在常溫下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蝕性。

　　(2)跟酸的反應(yīng)

　　非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　強(qiáng)氧化性酸：常溫下鋁遇濃硫酸或濃硝酸，會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。

　　(3)跟堿的反應(yīng)

　　鋁能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。該反應(yīng)可理解為鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：

　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 簡(jiǎn)寫(xiě)為：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑高溫

　　(4)與氧化物的反應(yīng)： 高溫

　　鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr

　　特點(diǎn)： 放出大量熱，使生成的金屬呈液態(tài)。本質(zhì)：鋁從金屬氧化物中奪取氧，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性。 應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬(如V、Cr、Mn等)。

　　高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)(三)

　　(1)鋁物理性質(zhì)：密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬。 (3)化學(xué)性質(zhì)：

　?、俑鶲2及其它非金屬反應(yīng)：鋁及其化合物常溫下，在空氣中因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。

　?、诟承┭趸铮?Al+Fe2O323

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃

　　③跟水反應(yīng)：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng))

　?、芨岬姆磻?yīng)：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)

　?、莞鷱?qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑